Составить материальный баланс реактора окисления SO2 в SO3 при переработке 25000 м3 /ч сернистого

Составить материальный баланс реактора окисления SO2 в SO3 при переработке 25000 м3 /ч сернистого газа состава: SO2 - 9%, O2 - 11%, N2 – 80%. Степень превращения SO2 равна 98%.Расчет материального баланса: 2SO2 + O2 = 2SO3Исходные данные:Производительность установки = 25000 м3/чСостав реакционной смеси, % мас. Сернистый газ 9; Кислород 11; Азот 80. Степень превращения сернистого газа 0.98.

Молекулярные массы:Сернистый газ 64;Кислород 32;Азот 28;Серный газ 80.Состав реакционной массы:Серный газ 25000*0.09 = 2250 м3/ч; Кислород 25000*0.11 = 2750 м3/ч; Азот 25000*0.8 = 20000 м3/ч;
Переведем содержание веществ в кмоль/ч:1.n(SO2) = 2250/22.4 = 100.45 2.n(O2) = 2750/22.4 = 122.773.n(N2) = 20000/22.4 = 892.86Расчет данных:
1.Количество превратившегося SO2 = 100.45*0.98 = 98.44 кмоль/ч.m(SO2)общего = 100.45*64 =6428.80 кг/чm(SO2)превратившегося = 98.44*64 =6300.16 кг/чm(SO2)оставшегося = 6428.80 – 6300.16 =128.64 кг/ч2.Количество образовавшегося SO3 = количеству превр . SO2 = 98.44 кмоль/ч.m(SO3) = 98.44 * 80 = 7875.20 кг/ч
3.Количество прореагировавшего О2 = ½ количества прореагировавшего SO2 = ½ * 98.44 = 49.22 кмоль/чm(O2)общего = 122.77*32 =3928.64 кг/чm(O2)превратившегося = 49.22*32 =1575.04 кг/чm(SO2)оставшегося = 3928.64– 1575.04 =2353.60 кг/ч
4

. SO2 = 98.44 кмоль/ч.m(SO3) = 98.44 * 80 = 7875.20 кг/ч
3.Количество прореагировавшего О2 = ½ количества прореагировавшего SO2 = ½ * 98.44 = 49.22 кмоль/чm(O2)общего = 122.77*32 =3928.64 кг/чm(O2)превратившегося = 49.22*32 =1575.04 кг/чm(SO2)оставшегося = 3928.64– 1575.04 =2353.60 кг/ч
4