Какой объем займет угарный газ, выделяющийся при полном сгорании древесины, угля или другого топлива

Какой объем займет угарный газ, выделяющийся при полном сгорании древесины, угля или другого топлива в помещении (банька «по черному») со следующими параметрами: l=4,0 м – длина помещения; n=2,0 м – ширина помещения; h=3,0 м – высота помещения. Масса топлива m=12 кг; коэффициент сгорания k=0,8; коэффициент, отвечающий количеству углерода, подвергающегося неполному сгоранию (образующему СО) ψ1=0,1; коэффициент, отвечающий количеству углерода, образующего СО во вторичном процессе, ψ2=0,15. Т1=40°С=313К; Р1=780 мм.рт.ст. Определить, с какой высоты помещения будет начинаться зона, заполненная угарным газом. Упрощенно полагаем, что угарный газ располагается вверху и не смешивается с другими газами.

Считаем, что все сгоревшее топливо – чистый углерод. Тогда его количество определяется произведением массы топлива на коэффициент сгорания:
m1 = m × k (1.5)
или m1 = 12 × 0,8 = 9,6 кг.
При сгорании топлива параллельно идут два процесса:
С + О2 → СО2↑ (1.6)
2С + О2 → 2СО↑ . (1.7)
СО2 + С = 2СО. (1.8)
Часть углекислого газа вступает во вторичную реакцию с раскаленными углями:
m2 = m1 × ψ1 (1.9)
Масса углерода, участвующего в реакции (1.6), равна илиm2 = 9,6 × 0,1 = 0,96 кг.
Масса углерода, участвующего в реакции (1.7), равна
m3 = m1 × ψ2 (1.10)
или m2 = 9,6 × 0,15 = 1,44 кг.
Общая масса углерода, образующего СО, равна
m4 = m2 + m3 (1.11)
или m4 = 0,96 + 1,44 = 2,4 кг.
Для простоты будем считать, что весь процесс образования угарного газа идет по реакции (1.7)

. (1.7)
СО2 + С = 2СО. (1.8)
Часть углекислого газа вступает во вторичную реакцию с раскаленными углями:
m2 = m1 × ψ1 (1.9)
Масса углерода, участвующего в реакции (1.6), равна илиm2 = 9,6 × 0,1 = 0,96 кг.
Масса углерода, участвующего в реакции (1.7), равна
m3 = m1 × ψ2 (1.10)
или m2 = 9,6 × 0,15 = 1,44 кг.
Общая масса углерода, образующего СО, равна
m4 = m2 + m3 (1.11)
или m4 = 0,96 + 1,44 = 2,4 кг.
Для простоты будем считать, что весь процесс образования угарного газа идет по реакции (1.7)