Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите,

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными (ОВР) 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР Дано: Zn(OH)2 + NH3→ [Zn(NH3)6](OH)2 Mg + K2Cr2O7 + H2SO4 → MgSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al + H2SO4 → H2S + Al2(SO4)3 + H2O

1. Zn(OH)2 + NH3→ [Zn(NH3)6](OH)2
Расставим степени окисления:
Zn+2(O-2H+1)2 + N-3H+13→ [Zn+2(N-3H+13)6](O-2H+1)2
В данной реакции не происходит изменение степеней окисления элементов, реакция не является окислительно-восстановительной, расставим коэффициенты:
Zn(OH)2 + 6NH3= [Zn(NH3)6](OH)2
2. Mg + K2Cr2O7 + H2SO4 → MgSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления:
Mg0 + K+12Cr+62O-27 + H+12S+6O-24 → Mg+2S+6O-24 + Cr+32(S+6O-24)3 + K+12S+6O-24 + +H+12O-2
В данной реакции происходит изменение степеней окисления магния (Mg0 → Mg+2) и хрома (Cr+6 → Cr+3), поэтому данная реакция является окислительно-восстановительной.
Процесс отдачи электронов называется окислением; процесс присоединения электронов – восстановлением.
Составим электронные уравнения:
Mg0 – 2 ē → Mg+23 – процесс окисление; Mg - восстановитель
Cr+6 + 3 ē → Cr+32- процесс восстановления; K2Cr2O7 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, суммарное электронное уравнение:
3 Mg + 2 Cr+6 = 3 Mg+2 + 2 Cr+3
В молекулярном виде:
3Mg + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3 MgSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
В левой части 35 кислорода ; в правой части 35 также, коэффициенты верно расставили.
Данная реакция относится к реакциям межмолекулярного окисления- восстановления, когда в реакции одно вещество – окислитель (K2Cr2O7), а другое вещество – восстановитель (Mg).
3