Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени. 2

Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях. 2.1.2. Определите класс соединения. Для оксидов и гидроксидов укажите химический характер (основный, кислотный, амфотерный), для солей – тип соли (средняя, кислая, основная), для кислот – тип кислоты (кислородсодержащая или бескислородная). 2.1.3. Назовите соединения. 2.1.4. Подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов (составьте уравнения реакций солеобразования). Дано: AgNO3, Fe2(HPO4)3, Al(OH)2Cl, Cr(OH)2, Bi(OH)3, H2SeO4, MgO, Mn2O7

Формула соединения с указанием с.о.элементов Класс соединения Название соединения Уравнение реакции образования соли
Ag+1N+5O-23 Соль, средняя Нитрат серебра
Fe+32(H+1P+5O-24)3 Соль ,кислая Гидрофосфат железа(III)
Al+3(O-2H+1)2Cl-1 Соль, основная Хлорид дигидроксоалюминия
Cr+2(O-2H+1)2 Гидроксид (основание) Гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O
Bi+3(O-2H+1)3 Гидроксид (основание) Гидроксид висмута (III) Bi(OH)3 +3HCl = BiCl3 + 3H2O
H+12Se+6O-24 Гидроксид (кислота) Селеновая кислота H2SeO4 + 2KOH = K2SeO4 + 2H2O
Mg+2O-2 Оксид, основной Оксид магния MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mn+72O-27
Оксид, кислотный Оксид марганца (VII) Mn2O7 + 2NaOH = 2NaMnO4 + H2O