В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите примеры. Составьте уравнения соответствующих

В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите примеры. Составьте уравнения соответствующих электрохимических процессов в нейтральной среде. Коррозией называется самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического взаимодействия их с окружающей средой. Протекторная защита относится к электрохимическим методам защиты от коррозии. При протекторной защите выбирают протектор из более активного металла и соединяют с металлической конструкцией. При этом протектор окисляется и разрушается в процессе эксплуатации.

Пример протекторной защиты: для предотвращения коррозии стальных конструкций применяется протекторная защита: создаётся электрический контакт защищаемой конструкции с протектором – более активным металлом (обычно Zn, Mg, Al или их сплавы). При таком контакте возникает гальваническая пара типа Zn — Fe и коррозии подвергается протектор, а не сама стальная конструкция (трубопровод, корпус корабля и т.п.) . Например, корпус корабля защищают протектором – цинковые брусья, которые крепят в нескольких местах днища корабля. Под действием морской воды и  кислорода  цинк разрушается, а корпус корабля защищается, таким образом, от коррозии.
Рассмотрим пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород.
Стандартный электродный потенциал железа φ°(Fe2+/ Fe) = - 0,44 В
В качестве протекторной защиты выберем более активный металл, например, магний, стандартный потенциал которого φ°(Mg2+/ Mg) = - 2,37 В
Анод: Mg - 2ē → Mg2+
Катод: а) в нейтральной или щелочной среде: O2 + 2H2O + 4ē 4OH-
б) в кислой среде: O2 + 4H+ + 4ē 2 H2O
Суммарное уравнение коррозии в нейтральной или щелочной среде:
2 Mg + O2 + 2H2O → 2Mg(OH)2 – идет растворение магния и образование малорастворимого осадка гидроксида магния
Если электролит, содержит растворенный кислород и кислая среда, то:
2 Mg + O2 + 4H+ → 2 Mg2+ + 2 H2O - идет растворение магния, ионы магния переходят в раствор.
В любом случае металл железо остается защищенным, неповрежденным.

. Например, корпус корабля защищают протектором – цинковые брусья, которые крепят в нескольких местах днища корабля. Под действием морской воды и  кислорода  цинк разрушается, а корпус корабля защищается, таким образом, от коррозии.
Рассмотрим пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород.
Стандартный электродный потенциал железа φ°(Fe2+/ Fe) = - 0,44 В
В качестве протекторной защиты выберем более активный металл, например, магний, стандартный потенциал которого φ°(Mg2+/ Mg) = - 2,37 В
Анод: Mg - 2ē → Mg2+
Катод: а) в нейтральной или щелочной среде: O2 + 2H2O + 4ē 4OH-
б) в кислой среде: O2 + 4H+ + 4ē 2 H2O
Суммарное уравнение коррозии в нейтральной или щелочной среде:
2 Mg + O2 + 2H2O → 2Mg(OH)2 – идет растворение магния и образование малорастворимого осадка гидроксида магния
Если электролит, содержит растворенный кислород и кислая среда, то:
2 Mg + O2 + 4H+ → 2 Mg2+ + 2 H2O - идет растворение магния, ионы магния переходят в раствор.
В любом случае металл железо остается защищенным, неповрежденным.