В изолированной системе могут протекать только реакции, сопровождающиеся увеличением энтропии. У нас энтропия S>0,

В изолированной системе могут протекать только реакции, сопровождающиеся увеличением энтропии. У нас энтропия S>0, соответственно реакция протекать может. Используя уравнение Нернста: E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red] где E — электродный потенциал, В, E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах; R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K); T — абсолютная температура, K; F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1; z — число электронов, участвующих в процессе; [Ox] – концентрация окисленной формы моль/л [Red] – концентрация восстановленной формы моль/л

Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Mez+]
E(Pb/Pb2+) = E0(Pb/Pb2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Pb2+] = -0.126 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[х] = -0.126 + 0.03* lg[х] = -0,13 В
0.03* lg[х] = -0,004 В
lg[х] = -0.13
[Pb2+] = 0.736 моль/л
Используем уравнение Вант-Гоффа:
PV= mRTM
Где:
P – осмотическое давление раствора, кПа
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/(моль*К)
T – температура раствора, K
m – масса вещества, г
M – молярная масса вещества, г/моль
Преобразуем выражение и получим:
M = 180 г/моль
T = p*M*V/m*R = 1.33105*180*0.0002/2*8.31 = 0,00288 K
Ответ: T = 0,00288 K