В промышленности гидрокарбонат аммония получают при взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды по реакции

В промышленности гидрокарбонат аммония получают при взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды по реакции 2NH3 + 2CO2 + 2H2O = 2NH4HCO3. Вычислите температурный коэффициент скорости данной реакции, если при повышении температуры с 20 до 40 оС скорость реакции возросла в четыре раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции по сравнению с первоначальной при повышении температуры до 50 оС? Как изменится скорость реакции образования гидрокарбоната аммония при повышении концентрации реагирующих веществ: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной? Дано: T1=20 оС T2=40 оС V2/V1= 4

NH3 + 2CO2 + 2H2O = 2NH4HCO3
Найдем температурный коэффициент скорости данной реакции используя уравнение Вант-Гоффа:
γ = (V2 / V1)
γ=4
Найдем во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры до 50 оС V2/V1
В условии сказано, что температура повысилась до 50 градусов, т.е . Т2-Т1 = 50-20=30 оС, γ = 2.
V2/V1 = 2^(30/10) = 2= 8 раз
По закону действующих масс: При повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает.
Ответ: γ=2, V2/V1= скорость реакции увеличится в 8 раз при повышении температуры до 50 оС

. Т2-Т1 = 50-20=30 оС, γ = 2.
V2/V1 = 2^(30/10) = 2= 8 раз
По закону действующих масс: При повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает.
Ответ: γ=2, V2/V1= скорость реакции увеличится в 8 раз при повышении температуры до 50 оС