Ток одной и той же силы проходит через растворы Cu(NO3)2 и Au2(SO4)3. В результате

Ток одной и той же силы проходит через растворы Cu(NO3)2 и Au2(SO4)3. В результате выделилось 0,64 г меди. Найдите массу золота, выделенного из раствора за тот же промежуток времени. Напишите электродные процессы.

Согласно второму закону Фарадея, если через растворы пропущено одинаковое количество электричества, то массы выделившихся на электродах веществ прямо пропорциональны их молярным массам эквивалента.
При Q = I∙t = const mCuMЭ,Cu=mAuMЭ,Au,
где тCu – масса меди, выделившаяся на электроде, равна 0,64 г;
МЭ,Cu – молярная масса эквивалента меди, равна 1/2 молярной массы меди, так как в процессе Cu2+ + 2e → Cu0 участвует 2 электрона:
МЭ,Cu = 63,54 : 2 = 31,77 (г/моль);
тAu – масса золота, которое выделится на электроде, г;
МЭ,Au – молярная масса эквивалента золота, равна 1/3 молярной массы Au, так как в процессе Au3+ + 3е → Au0 участвует 3 электрона:
МЭ,Au = 196,97 : 3 = 65,66 (г/моль).
Выразим из этого уравнения массу золота:
mAu=mCu∙MЭ,AuMЭ,Cu;
mAu=0,64∙65,6631,77=1,32 (г).
На электродах при электролизе раствора Cu(NO3)2 происходят процессы:
К) Cu2+ + 2e → Cu0 А) 2Н2О + 4е → О2 + 4Н+
На катоде выделяется медь, на аноде выделяется кислород, в анодном пространстве образуется раствор азотной кислоты HNO3.
При электролизе раствора Au2(SO4)3 на электродах происходят процессы:
К) Au3+ + 3е → Au0; А) 2Н2О + 4е → О2 + 4Н+
На катоде выделяется золото, на аноде выделяется кислород, в анодном пространстве образуется раствор серной кислоты H2SO4.
Ответ: на катоде выделилось 1,32 г золота.