В гомогенной системе N2 + 3H2 = 2NH3; ΔНох.р. = –92,4 кДж равновесныеконцентрации реагирующих

В гомогенной системе N2 + 3H2 = 2NH3; ΔНох.р. = –92,4 кДж равновесныеконцентрации реагирующих веществ составили [N2] = 1; [H2] = 2; [NH3] = 8моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию водорода. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении температуры: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным? Дано: [N2] = 1 моль/л. [H2] = 2 моль/л. [NH3] = 8 моль/л.

N2 + 3H2 = 2NH3; ΔНох.р. = –92,4 кДж
1.Вычислим константу равновесия данной системы:
Кр= [NH3]2р / [N2]p ∙[H2]3р=82/1∙23=64/8=8
Кр-?
[H]-? 2. Найдем количество H2, израсходованного на образование 8 молей NН3:
По уравнению реакции:
Из образуется 3 моль Н2 образуется 2 молей NН3
Из х моль Н2 образуется 8 молей NН3
х=3*8/2=12 моль/л
3