Вычислите энтальпию и изменение внутренней энергии перечисленных ниже реакций при указанной температуре и давлении

Вычислите энтальпию и изменение внутренней энергии перечисленных ниже реакций при указанной температуре и давлении 1 атм. 1. MgSO4(кр) = MgO(кр) + SO3(г) Т = 1000 К

Из справочника выпишем данные, необходимые для решения задания:
Вещество кДж/моль Теплоемкость, Дж/(моль∙K)
MgSО4(кр) –1287,42 106,44 46,28 –21,90
MgО(кр) –601,49 46,98 3,14 –11,44
SО3(г) –395,85 64,98 11,75 –16,37
По следствию из закона Гесса находим энтальпию реакции при стандартных условиях:
= [(–601,49) + (–395,85)] – (–1287,42) = 290,08 кДж/моль
Выводим уравнение изменения теплоемкости в результате реакции – рассчитаем значе-ния ∆а, ∆b и ∆с′:
(46,98 + 64,98) – 106,44 = 5,52;
[(3,14 + 11,75) – 46,28] ∙10–3 = –31,39 ∙10–3;
{[(–11,44) + (–16,37)] – (–21,90)} ∙105 = –5,91∙105.
Зависимость изменения теплоемкости от температуры:
Энтальпия реакции при температуре Т вычисляется по уравнению Кирхгофа:
Энтальпия данной реакции при температуре Т = 1000 К:
Дж/моль = 278,27 кДж/моль.
Энтальпия реакции и изменение внутренней энергии связаны соотношением:
где ∆v – изменение числа молей газообразных веществ в уравнении реакции.
Из уравнения реакции: ∆v = 1 – 0 = 1,
тогда изменение внутренней энергии реакции при Т = 1000 К равно:
Дж/моль =
= 269,96 кДж/моль.
Ответ: = 278,27 кДж/моль; = 269,96 кДж/моль.