Вычислите концентрации ионов, на которые диссоциирует комплексный ион в водном растворе. Напишите уравнение диссоциации

Вычислите концентрации ионов, на которые диссоциирует комплексный ион в водном растворе. Напишите уравнение диссоциации иона. Ион – [Co(NH3)2]2+; C = 0,01 моль/л; Кнест = 1,62∙10–5

Диссоциация комплексного иона по внутренней сфере протекает обратимо: [Сo(NH3)2]2+ Co2+ + 2NH3 Константа нестойкости комплексного катиона: Обозначим: х = [Co2+], тогда [NH3] = 2х. Так как величина Кнест очень мала, т.е. диссоциация комплексного иона происходит в незначительной степени, то можно принять: = C – х С = 0,01 моль/л. Тогда: Отсюда: х = [Co2+] = 0,0034 моль/л; [NH3] = 0,0068 моль/л. Ответ: [Co2+] = 0,0034 моль/л; [NH3] = 0,0068 моль/л

.
Так как величина Кнест очень мала, т.е. диссоциация комплексного иона происходит в незначительной степени, то можно принять:
= C – х С = 0,01 моль/л.
Тогда:
Отсюда: х = [Co2+] = 0,0034 моль/л; [NH3] = 0,0068 моль/л.
Ответ: [Co2+] = 0,0034 моль/л; [NH3] = 0,0068 моль/л