Вычислите стандартную энтальпию образования карбида кальция СаС2(α) при 298 К по стандартным энтальпиям следующих

Вычислите стандартную энтальпию образования карбида кальция СаС2(α) при 298 К по стандартным энтальпиям следующих реакций: 1) СаС2(α) + Н2О(ж) → СаO(кр) + С2Н2(г) , –62,68 кДж, 2) Н2(г) + О2(г) → Н2О(ж) , –285,83 кДж, 3) 2С(граф) + Н2(г) → С2Н2(г) , +226,75 кДж, 4) Са(α) + О2(г) → СаO(кр) , –635,09 кДж,

Термохимическое уравнение реакции образования СаС2(α):
Са(α) + 2С(граф) → СаС2(α) , ?
На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Тогда к 4-му уравнению прибавим 3-ье уравнение и выч-тем 1-ое и 2-ое уравнения:
(Са(α) + О2(г)) + (2С(граф) + Н2(г)) – (СаС2(α) + Н2О(ж)) – (Н2(г) + О2(г)) =
= СаO(кр) + С2Н2(г) – (СаO(кр) + С2Н2(г)) – Н2О(ж); =
= –635,09 + 226,75 – (–62,68) – (–285,83) = –59,83 кДж.
Раскрываем скобки, сокращаем, получаем:
Са(α) + 2С(граф) – СаС2(α) – Н2О(ж) = – Н2О(ж); –59,83 кДж
Переносим СаС2(α) и Н2О(ж) в правую часть (меняя знак на противоположный) и сокра-щаем Н2О(ж):
Са(α) + 2С(граф) = СаС2(α); –59,83 кДж
Энтальпия реакции найдена для 1 моль СаС2(α), следовательно, это стандартная энталь-пия образования карбида кальция.
Ответ: –59,83 кДж/моль