Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала врастворе, полученном при приливании к 25 мл 0,1 н. раствора

Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала врастворе, полученном при приливании к 25 мл 0,1 н. раствора метаарсенита натрия 23 мл 0,1 н. раствора иода. Титрование ведут в присутствии NaHCO3 (рН~ 8) для связывания выделяющихся ионов водорода. Ответ: 0,12 В.

NaAsO2 + I2 + 4NaHCO3 → Na3AsO4 + 2NaI + 4CO2 + 2H2O
H3AsO4 +2H+ + 2e- → HAsO2 +2H2O E0 = 0.56
I2 + 2e- = 2I-         Е0 = 0,54В.
Рассчитаем молярные концентрации метаарсенита и арсенат иона в растворе после реакции, с учетом разбавления и коэффициента эквивалентности (f=1/2)
СH3AsO4 =12*(СI2*VI2VI2+VNaAsO2)=120.1*2323+25=0.024M
CHAsO2=12*(CNaAsO2*VNaAsO2-СI2*VI2VI2+VNaAsO2)=120.1*25-0.1*2323+25=2.1*10-3M
CH+ =10-pH=10-8=10-8M
Рассчитаем значение окислительно-восстановительного потенциала врастворе.
E=EH3AsO4,2H+/HAsO2 0+0.0592lg⁡(СH3AsO4 CH+2CHAsO2)=0.56+0.0592*lg⁡(0.024*10-162.1*10-3)=0.12В
Ответ 12В