Методика и техника эксперимента определения Р в снежном покрове

Содержание

Список сокращений……………………………………………………………….3

Введение…………………………………………………………………………...4

1. Фосфор  как объект химического мониторинга………………………………8

1.1 Фосфор  – биогенный элемент. Биохимия  фосфора и его значение в  питании человека…………….…………………………………………………..12

1.2 Влияние  фосфора и фосфорорганических  соединений на организм человека…………………………………………………………………………..17

1.2.1 Механизм  интоксикации элементарным фосфором……….18

1.2.2 Механизм  интоксикации соединениями фосфора…………21

1.2.3 Механизм  действия фосфорорганических соединений……25

2. Методы  анализа фосфора в экосистемах……………………………………29

2.1 Атомно-абсорбционные  методы определения фосфора..…………..29

2.1.1 Определение  фосфора по резонансным линиям  в вакуумной области спектра…………...……………………………………………………..31

2.1.2 Определение  фосфора по нерезонансным линиям  в ультрафиолетовой области спектра……………………………………………32

2.1.3 Косвенный  атомно-абсорбционный метод определения фосфора…………………………………………………………………………..32

2.2. Фотометрические  методы определения фосфора………………….33

2.2.1 Определение в виде желтого ФМК…………………………33

2.2.2 Определение в виде синего ФМК…………………………..35

2.2.3 Определение в виде ФВМК…………………………………39

2.2.4 Экстракционно-фотометрические методы……………...….40

2.2.5 Другие  фотометрические методы определения фосфора…41

3. Методика  и техника эксперимента определения Р в снежном покрове..…43

Заключение………………………………………………………………………46

Библиографический список……………………………………………………..47

Список сокращений

А – аденин

С – цитозин

G – гуанин

Т – тимин

ААА – атомно-абсорбционный анализ

АДФ – аденозиндифосфат

АТФ – аденозинтрифосфат

ГПК – гетерополикомплекс

ДДТ – дихлордифенилтрихлорметилметан

ДНК – дезоксирибонуклеиновая кислота

ЖФМ – железосодержащий фосфоромолибдат

НАТФ – никотинамидадениндинуклеотидфосфат

ПАВ – поверхностно-активные вещества

РНК – рибонуклеиновая кислота

СОЭ – скорость оседания эритроцитов

ТЭС – тетраэтилсвинец

ФВМК – фосфорнованадиевомолибденовый комплекс

ФМК – фосфорномолибденовый комплекс

ФМН – флавинмононуклеод

ФОС – фосфорорганические соединения

ЦНС – центральная нервная система

Введение

Наиболее эффективным и экономически выгодным способом повышения детонационной стойкости автомобильных бензинов является добавление к ним антидетонационных присадок – антидетонаторов. Антидетонатор – вещества, которые при добавлении к бензину в относительно небольших количествах значительно повышают его детонационную стойкость[1]. Еще до недавнего времени в качестве антидетонационной присадки почти во все бензины для повышения октанового числа добавляли тетраэтилсвинец, как наиболее эффективное антидетонационное вещество. Но с 2002 года было введено новое законодательство, запрещающее использование и ввоз на территорию Российской Федерации этилированного бензина. Это было связано с тем, что использование такого бензина ведет к  стойкой свинцовой интоксикации человека и особенно пагубно сказывается на здоровье детей, вызывая задержку умственного и физического развития ребенка, возникновение анемии и нарушение деятельности ЦНС[2]. Это привело к необходимости разработки топлив с другими антидетонационными присадками. Из огромного числа веществ, которые, начиная с 1921г. были испытаны в качестве антидетонаторов, наиболее эффективными оказались, кроме органических соединений свинца, органические соединения марганца (метилциклопентадиенилтрикарбонилмарганец, циклопентадиенилтрикарбонилмарганец, пентакарбонилмарганец), железа (ферроцен, пентакарбонилжелезо), олова, таллия, висмута, селена, теллура, кобальта, никеля, меди, хрома,ароматические амины (N-метиланилин), алкилы металлов, карбонилы, внутрикомплексные соли [1,3].

Все эти антидетонаторы образуют нагар (осадок) на стенках камеры сгорания, кроме того, при неполном сгорании топлива на деталях двигателя появляются твердые углеродистые отложения (нагар).  Уменьшить нагарообразование можно путем добавления к топливу специальных присадок, например, органических соединений, содержащих фосфор, которые либо увеличивают полноту сгорания топлива, либо разрыхляют нагар и выносят его, либо растворяют его. Фосфорорганические соединения (ФОС) применяются так же как противокоррозионные (ингибируют агрессивные примеси – серу, кислород, галогены), антиокислительные, моющие, диспергирующие присадки. Кроме того, эти вещества добавляют так же к смазочным маслам, синтетическим волокнам. Благодаря применению ФОС в нефтяной промышленности удается увеличить срок службы систем двигателя внутреннего сгорания[3].

Но, к сожалению, ФОС является биогенным элементом. Их токсичность была установлена еще в 30-е годы позапрошлого века. С тех пор они привлекают к себе пристальное внимание химиков и токсикологов. По своему химическому строению ФОС представляют собою эфиры кислот пятивалентного фосфора (фосфорной, тиофосфорной, фосфоновой и др.). Их общий вид хорошо иллюстрируется следующей структурной формулой:

Где Р- атом фосфора, R1 и R2 - органнческие радикалы, а X — галоген (Cl, F), или CN-гpyппa, или производное бензола (например, нитрофенол)[4].

Практически все присадки к топливам, содержащие в своем составе фосфор соответствуют такой формуле[3].

Будучи в основном малолетучими жидкостями, ФОС способны проникать во внутренние среды организма через неповрежденную кожу и слизистые оболочки вследствие высокой липидотропности. Источником отравлений могут быть зараженная пища и вода, а также воздух, содержащий пары и аэрозоли ФОС. Однако картина отравления мало зависит от путей поступления ФОС в организм и в основном сводится к нарушениям функции центральной нервной системы, а также мышечной, дыхательной, сердечнососудистой систем, желудочно-кишечного тракта и органа зрения. У тяжело отравленного быстро появляется беспокойство, чувство страха, возбуждение, судороги. Эти симптомы развиваются на фоне приступов удушья и кашля из-за спазма бронхов и обильного выделения секрета бронхиальных желез. Появляются боли в области сердца, расстраивается его ритм, подъем кровяного давления сменяется падением. Возникают боли в животе, спазмируется кишечник, наблюдается понос. Очень характерны изменения со стороны глаз: резко суживается зрачок, появляется слезотечение, нарушается функция зрения, особенно аккомодация, т. е. способность настраивать глаз на ближнее или дальнее видение. При попадании в организм смертельных доз ФОС и несвоевременном или нерациональном лечении быстро развивается обморочное состояние, наступает паралич дыхательного центра, что и является чаще всего непосредственной причиной гибели отравленных. Токсические свойства ФОС способствовали распространению их как ядохимикатов и боевых отравляющих веществ[4,5].

Получается, что, прекратив использование ядовитого ТЭС, в нефтехимии стали применять еще более токсические вещества в промышленных масштабах.

Информация о том, в каких количествах и в каких формах используются ФОС в присадках к топливу  является преимущественно закрытой, так как афиширование применения, по сути, боевых отравляющих веществ нефтяным компаниям не выгодно и небезопасно. Поэтому наличие подобных веществ, ежедневно попадающих в почвенные горизонты, а, следовательно, и во все цепочки питания, возможно только лишь с помощью химического мониторинга экосистем.

Снежный покров как естественный индикатор-накопитель дает комплексную величину сухих и влажных выпадений на водосборную площадь в осенне-зимний период года. Снег при формировании активно сорбирует примеси из атмосферы и депонирует не только влажные выпадения атмосферы, но и сухие пылевые выбросы от техногенных источников и автомобильного транспорта. Как показывают мониторинг [6], концентрация загрязняющих веществ в снеге оказывается на 2-3 порядка выше, чем в атмосферном воздухе, поэтому измерения содержания веществ могут производиться достаточно простыми методами и с высокой степенью надежности[7].

Из всего вышесказанного в данной работе мы ставим следующую цель: провести анализ снежного покрова на территории водосбора в бассейн р. Обь в районе города Барнаула на наличие соединений биогенного фосфора (V), являющегося результатом разложения ФОС, как индикатора наличия ФОС, выбрасываемых антропогенными источниками и оценить вклад этих источников.

Задачи курсовой работы:

1. Сделать литературный обзор на тему «Фосфор как объект химического экологического мониторинга»
2. Сделать обзор методов исследования различных форм фосфора (V) в экосистемах
3. Из всех представленных в научной литературе методов выбрать тот, который подходит  для количественного определения фосфора (V) в снежном покрове на территории водосбора в бассейн р. Обь в районе города Барнаула.

1. Фосфор как объект химического мониторинга

Фосфор (Phosphorus, Р) — химический элемент главной подгруппы V группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Был открыт в 1669 году гамбурским алхимиком-любителем, разорившимся купцом           Х. Брандом[38]. Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», считавшуюся основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочой.

Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал её до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получил тяжелое красное «уриное масло». Перегнав это масло ещё раз, он обнаружил на дне реторты остаток «мертвой головы» (Caput mortuum), казалось бы, ни к чему непригодной. Однако, прокаливая этот остаток длительное время, он заметил, что в реторте появилась белая пыль, которая медленно оседала на дно реторты и явственно светилась. Бранд решил, что ему удалось извлечь из «маслянистой головы» элементарный огонь, и он с еще большим рвением продолжил опыт. Превратить этот «огонь» в золото ему, конечно, не удалось, но он все же держал в строгом секрете открытие фосфора (от греч. – свет и «несу», т.е. светонос). Однако имеются некоторые указания, что он был известен ранее. Гефер, например, сообщает, что в алхимическом манускрипте из сборника, хранящегося в Парижской библиотеке, говорится о том, что ещё около XII в. некто Алхид Бехиль получил при перегонки мочи с глиной и известью вещество, названное им «эскарбуль»[8,12].

Элементарный фосфор известен в нескольких аллотропных модификациях: белый (желтый), красный и черный. Многие соединения фосфора токсичны. Порядковый номер фосфора 15, ат. масса 30,97376, неметалл. На основании квантово-механической интерпретации спектроскопических данных выявлена следующая электронная конфигурация нейтрального атома фосфора: ls22s22p63s23p3[19]. Природный фосфор представлен одним стабильным изотопом 31Р. Получены 6 искусственных радиоактивных изотопов фосфора 28Р, 29Р, 30Р 32Р и 34Р.

Фосфор не встречается в природе в свободном состоянии, т. к. обладает высокой реакционной способностью. Все природные фосфорсодержащие соединения являются солями фосфорных кислот — фосфатами. В атмосфере Земли фосфор отсутствует полностью[11]. Фосфор входит в состав почти 200 природных минералов. В почве содержание фосфора (в расчете на P2O5) составляет от сотых долей процента до 0,2% и лишь ок. 1% фосфора почвы находится в виде растворимых солей, доступных растениям. В морской воде содержится 7•10-6% фосфора. Фосфор — важнейший элемент, необходимый для жизнедеятельности всех живых организмов. Содержание его у растений в среднем 230—350 мг/100 г сухого веса (до 1,6% в плодах и семенах масличных растений), в организме морских животных — 400—1800, наземных животных — 1700—4400, бактерий — ок. 3000 мг/100 г. сухого веса. В организме человека содержится ок. 1% фосфора (при расчете на сухой вес 2,5%). Он занимает 6 место по содержанию в организме человека после О, С, Н, N, Са[8]. В скелете находится примерно 80—87% всего фосфора, в крови ок. 0,2%. Содержание фосфора в тканях человека составляет: в костной ткани более 5000, в ткани мозга ок. 4000, в мышцах 220—270 мг/кг сухого веса. В живых организмах фосфор V-валентен и входит главным образом в состав производных ортофосфорной кислоты.

Скелет человека является резервуаром фосфора, из которого он может поступать в плазму при снижении в ней концентрации фосфора, а при повышении концентрации его в плазме он может откладываться в костной ткани. Значительное количество фосфора в составе апатита (фторфосфата кальция) содержится в зубах. Растворимый в воде он содержится в составе неорганических соединений (фосфата калия, натрия) и некоторых органических соединений. Концентрация неорганического фосфата в плазме поддерживается гомеостатическим механизмом; соотношение НРО42-/ H2PO4- в плазме составляет 4:1. В клеточных элементах крови содержится в основном фосфор органических соединений. Наряду с неорганическими фосфатами в живых организмах обнаружены неорганические полифосфаты, линейные полимеры, в которых остатки ортофосфорной кислоты (от 2 до сотен и тысяч) соединены между собой богатыми энергией фосфоангидридными связями.

Неорганические соединения фосфора, в первую очередь неорганический фосфат крови, играют существенную роль в поддержании кислотно-щелочного равновесия. Фосфор входит в состав важнейших органических фосфорилированных соединений организма: нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфолипидов, фосфопротеидов, фосфорных эфиров углеводов, витаминов, коферментов и других соединений, участвующих в различных метаболических процессах и играющих ключевую роль в жизнедеятельности организма. Наличие в молекулах макроэргических соединений богатых энергией связей, образованных Ф., позволяет использовать эти соединения, в первую очередь аденозинтрифосфорную кислоту (АТФ), в качестве универсальных переносчиков энергии. Фосфорилирование (осуществляемое киназами присоединение фосфорильного остатка) органических соединений обычно «активирует» эти биомолекулы, включая их в обмен веществ, а дефосфорилирование (отщепление фосфата при участии фосфатаз), как правило, выводит эти соединения из обмена веществ.

Круговорот фосфора в природе связывает обмен фосфора у животных, растений и микроорганизмов. Фосфор извлекается растениями из почвы и воды в виде растворимых фосфорнокислых солей. Растения являются источником органических и неорганических соединений фосфора для человека и животных, после смерти которых фосфор (главным образом в виде органических соединений) поступает в почву, где вновь происходит преобразование органического фосфора в неорганический. Обмен фосфора в организме человека и животных — совокупность биохимических процессов с участием фосфорсодержащих соединений — регулируется гормонами, витамином D3 и зависит от обмена кальция, состояния кислотно-щелочного равновесия и состава потребляемой пищи. Основной источник фосфора для человека — продукты питания. Потребность в фосфоре для взрослых людей (1,3—1,5 г в сутки) значительно повышается при беременности и лактации. 50—70% фосфора пищи выводится с мочой, до 40% —с калом. Нарушения обмена фосфора, в том числе при неадекватном приеме фосфора с пищей, вызывают глубокие биохимические нарушения, в том числе нарушения энергетического метаболизма.

Содержание фосфора в крови является важнейшим биохимическим показателем, определение которого особенно важно в детском возрасте при диагностике и лечении рахита.

Рисунок 1 - Нормальный баланс содержания фосфатов в организме взрослого человека[13]

Фосфатемия — содержание в крови неорганического фосфора, представленного преимущественно анионами и солями фосфорной кислоты: фосфорнокислыми натрием, калием, кальцием и магнием. Общее содержание фосфатов в организме у взрослого человека составляет около 25 000 ммоль. Почти 80% от этого количества находятся в костях, 15% — во внутриклеточной жидкости и 0,1 % — во внеклеточной жидкости (рисунок 1) [13]. В норме концентрация неорганического фосфора в плазме крови взрослого человека составляет 1—2 ммоль/л (3—6 мг в 100 мл), у детей первых трех лет жизни она в 1,5—2 раза выше, чем у взрослых. Повышенное содержание неорганического фосфора в крови называют гиперфосфатемией, а пониженное — гипофосфатемией.

Уровень фосфора зависит от количества фосфора в потребляемых пищевых веществах, всасывания его в кишечнике и поступления в ткани, регулируемых активной формой витамина D3, и выведения из организма (преимущественно почками). Постоянство уровня, фосфора поддерживается главным образом гормональной регуляцией реабсорбции фосфора в почечных канальцах. Стимулируют реабсорбцию фосфатов тироксин, соматотропный гормон, инсулин, тормозят — паратгормон, тиреокальцитонин, гидрокортизон, витамин D3. Регуляция фосфора сопряжена с регуляцией обмена кальция, изменения концентрации которого в крови обычно противоположны изменениям фосфора. Поэтому в диагностической практике целесообразно одновременно определять содержание фосфора и кальция в крови и моче[10].

1.1. Фосфор – биогенный  элемент. Биохимия фосфора и его  значение в питании человека

Жизнь не может существовать без фосфора, этот элемент необходим как субмикроскопическим частицам – вирусам, так и высокоорганизованным живым системам животным и человеку. Фосфор – шестой по содержанию элемент в организме человека после кислорода, водорода, углерода, азота и кальция. Количество фосфора составляет 1-1,5% от массы тела.

Можно выделить несколько важнейших функций, выполняемых соединениями фосфора в организме человека:

-Рост и поддержание целостности костной ткани и зубов. В костях содержится примерно 85% от общего количества фосфора (в виде гидроксиапатита) в организме.

-Участие в катаболических и анаболических реакциях. Особенно важны содержащие фосфор коферменты – низкомолекулярные вещества небелковой природы, действующие в составе ферментов и необходимые при специфических превращениях. Некоторые коферменты многим хорошо известны – это аденозитрифосфат (АТФ), никотинамидадениндинуклеотидфосфат (НАТФ), флавинмононуклеод (ФМН), пиридоксальфосфат, тиаминпирофосфат, кофермент А и другие. Каждый кофермент выполняет определенную функцию в клетке. Например, гидролиз АТФ до АДФ – реакция, при сопряжении с которой потенциально эндергонические реакции (с поглощением энергии) превращаются в экзергонические (с выделением энергии) что необходимо при осуществлении важнейших биохимических процессов.

-Служит предшественником в синтезе фосфолипидов – эфиров фосфорной кислоты и липидов (содержат остатки глицерина или сфогнозина, жирных кислот и фосфорной кислоты). Фотолипиды обладают интересной особенностью – растворяются как в воде (за счет фосфата), так и масле (за счет углеводородного остатка жирной кислоты) и эта характерная черта делает их важным компонентом клеточной мембраны, так как такая структура оболочки позволяет проникать внутрь клетки (или из неё) как водо-, так и жирорастворимым питательным веществам.

Рисунок 2 - Бифосфолипидный (фосфатидилхолин) слой мембраны клетки, состоящий из гидрофобной и гидрофильной части.

Фосфатидилхолин образован из двух слоев липидов (рисунок 2), расположенных так, что хвосты жирных кислот каждого слоя взаимодействуют друг с другом с образованием гидрофобной внутренней части, а гидрофильные группы - головки взаимодействует с водным раствором с каждой стороны образовавшийся мембраны. Такие двухслойные структуры складываются в форму полых сфер, имеющие внутренние отсеки, заполненные водой[14].

-Служит предшественником в синтезе ДНК и РНК. Эти носители генетической информации были впервые выделены в 1869 Мишером и названы им нуклеином. Мишер установил содержание значительного количество фосфора в нуклеине. ДНК и РНК представляют собой двухцепочечные спирализованные полимены молекулы. Остов их образован остатками пентоз (дезоксирибозы для ДНК и рибозы для РНК) и фосфора. Она имеет фиксированную основу, в которой выделяют переменные заместители. Основу построена из повторяющихся липидо-фосфатных единиц. Липидные молекулы - дезоксирибозы, из названия которой ДНК получает свое имя. Построение друг за другом дезоксирибозы является одним из четырех возможных вариантов : аденин (А), цитозин (С) , гуанин (G) и тимин (Т).

Все четыре основания являются плоскими, но существенно различаются в других отношениях. Таким образом, мономеры ДНК состоит из липидофосфатов.

Рисунок 3 - Ковалентная структура ДНК.

Каждый блок полимерной структуры состоит из липидов (дезоксирибозы), фосфаты, и переменной базы, которая состоит из липидно-фосфатного остова[14].

Важность фосфора в сохранении целостности РНК и ДНК была подтверждена на опытах с фагами (вирусами, заражающими клетки бактерий), меченными радиофосфором. Их называли фагами-самоубийцами, так как по мере распада радиоактивного фосфора, структура нуклеиновой кислоты повреждалась настолько, что это становилось летальным для вируса.

-Участвует (около 1% Р в организме) в создании буферной емкости жидкостей и клеток тела. И этим все сказано.

Во всех живых организмах элемент №15 находится исключительно в виде ортофосфат-аниона или органических эфиров фосфорной кислоты (фактически в виде неорганического фосфора), поэтому, наряду с термином «фосфор», при обсуждении биологической роли элемента, часто используют понятие «неорганический фосфат».

Значение фосфатов в питании человека огромно. Практически весь фосфор усваивается организмом человека в виде неорганических фосфатов, в среднем всасывается около 70% потребляемого с пищей фосфора. Суточная потребность в элементе для беременных и кормящих женщин составляет 1500 мг, для детей 2-6 лет 800 мг, детей 10-12 лет – 1200 мг, взрослого человека 800 мг.

  В силу распространенности фосфатов в природе, обычный дневной рацион взрослого человека содержит фосфора в 7-10 раз больше суточной потребности в нем, поэтому встречаться со случаями недостаточного поступления этого элемента в организм приходится очень редко. Важнее правильное сочетание в рационе кальция и фосфора, ведь образование костной ткани связано с обоими этими элементами. Замечено, что если организм испытывает недостаток кальция, то, как правило, тут же обнаруживается переизбыток фосфора, и наоборот. Пища должна содержать одинаковые количества по массе фосфора и кальция (исключение – норма для грудных детей). Известны и некоторые заболевания, связанные с избытком фосфата в пище. Ниже приводятся некоторые примеры содержания фосфора и кальция в обычной пище (таблица 1).

Таблица 1 - Примеры содержания фосфора и кальция в обычной пище[11]:

Фосфор, минеральный элемент питания, соединения которого активно участвуют во многих обменных процессах. В теле взрослого человека содержится 600-900 г фосфора (в основном в костях в виде фосфата кальция). Органические фосфаты – подлинные аккумуляторы энергии, обеспечивающей протекание всех жизненных процессов в мозге, нормального функционирования нервной системы, мышц, печени и других органов. Велика пластическая роль фосфора. Он является компонентом систем поддержания кислотно-щелочного равновесия в организме.

Недостаток фосфора в организме чаще всего связан с несбалансированностью питания. В частности, этому способствует избыток кальция при дефиците белков и витамина D. Проявляется это потерей аппетита, апатией, снижением умственной и физической работоспособности, похудением. Излишнее поступление фосфора в организм вероятно при длительном преобладании в питании мясных, рыбных и зерновых продуктов.

Основными источниками фосфора для человека являются животные продукты – мясо, рыба, яичный желток, сыр, которые хорошо усваиваются. Из зерновых и бобовых соединения фосфора усваиваются плохо, так как в кишечнике человека отсутствует расщепляющий их фермент. Воздействие дрожжей в процессе выпечки хлеба, а так же замачивание круп и бобовых перед кулинарной обработкой улучшают усвоение фосфора.

Суточной нормой фосфора для взрослого человека считается 1-1,5 г. Потребность в нем увеличивается при физической нагрузке, беременности (до 3 г), кормлении грудью (до 3,8 г). Обычный рацион питания, за редким исключением, полностью обеспечивает потребность организма в этом элементе (таблица 2).

 Таблица 2 - Содержание фосфора в продуктах питания (на 100 г съедобной части) [11]

1.2. Влияние фосфора и фосфорных соединений на организм человека

Так как фосфор является биогенным элементом, то без него невозможно нормальное функционирование систем организма. Элементарный фосфор и его соединения, нахождение которых в организме не свойственно человеку, имеют большую схожесть с другими физиологическими важными веществами. Поэтому они могут вступать в биохимические реакции на клеточном и молекулярном уровнях. Но продукты этих реакций не восстанавливаются в исходные и не выводятся из организма естественным путем (или очень плохо выводятся), иногда порождая новые необратимые реакции. Поэтому такие соединения являются сильнейшим ядом.

Отравиться можно элементарным фосфором. Наиболее токсичный белый — кристаллическое вещество, которое легко желтеет на свету и при температуре выше 15°С становится мягким. Белый (желтый) фосфор хорошо растворим в жидкостях организма, поэтому при попадании в организм очень быстро всасывается и является высокотоксичным. Основными путями поступления фосфора являются органы дыхания, желудечто-кишечный тракт (при случайном заглатывании пыли) и кожа. Выделяется из организма фосфор через легкие, желудочно-кишечный тракт, с мочой и потом. Он имеет свойство депонироваться в костях и печени. Фосфор чрезвычайно токсичен, оказывает общерезорбтивное и прижигающее действие[82]. При поступлении фосфора через желудочно-кишечный тракт наблюдается понос на фоне вздутия живота, рвоты светящимися в темноте массами с запахом чеснока; нарушение дыхания, судороги[15].

1.2.1. Механизм интоксикации элементарным фосфором.

Известно, что фосфор оказывает политропное действие — на нервную сердечнососудистую и костную системы, а также паренхиматозные органы. В механизме интоксикации одну из главных ролей играет нарушение окислительно-восстановительных процессов, обмена веществ — углеводного, белкового, жирового, витаминного. Есть указания, что даже на ранних стадиях заболевания наблюдаются угнетение функциональной активности надпочечников и щитовидной железы, нарушение функции эндокринных желез. По мере развития патологического процесса особенно отчетливо проявляются нарушения минерального обмена с изменениями нормального соотношения основных компонентов кости — кальция и фосфора в сторону увеличения кальция и соответствующей перестройки кости, снижению ее резистентности по отношению к инфекции и возможности образования некроза, преимущественно челюсти.

Есть указания, что фосфор оказывает влияние на генеративную функцию женщин и может даже проникать через плацентарный барьер[82].