Виды растворов. Растворение

Содержание:

Введение………………………………………………………………………………………………………………………………..2

1.Виды растворов. Растворение………………………………………………………………………………………...3-5

2.Растворители, используемые в технологии жидких лекарственных форм…………………..…6

2.1.Требования, предъявляемые к растворителям……………………………………………………………..6

3.Классификация растворителей………………………………………………………………………………………….7

4. Неводные растворители…………………………………………………………………………………………………...9

4.1 Летучие растворители……………………………………………………………………………………………………10

4.1.1 Эфир медицинский (Aethes medicinalis)…………………………………………………………………….10

4.1.2 Хлороформ (Chloroformium)……………………………………………………………………………………….10

4.1.3 Этиловый спирт (Spiritus aethylicis, Spiritus vini)……………………………………………………11-12

4.2.Нелетучие растворители………………………………………………………………………………………………..13

4.2.1 Масло вазелиновое, жидкий парафин (Oleum vaselini, Paraffinum liquidum)…………..13

4.2.2 Глицерин (Glycerinum)…………………………………………………………………………………………………13

4.2.3 Диметилсульфоксид, димексид, ДМСО (Dimethyl sulfo-xidum, Dimexidum, DMSO)…14

4.2.4 Масла жирные (Olea pinguia)………………………………………………………………………………………14

4.2.5 Полиэтиленоксид-400 (Polyaethylenoxydum-400)……………………………………………………….15

4.2.6 Эсилон-4 и эсилон-5 (Aesilonum)…………………………………………………………………………………15

4.2.7 Пропиленгликоль (Propylenglycolum)………………………………………………………………………….15

4.2.8 Бензилбензоат (Benzylii benzoas)………………………………………………………………………………...15

5. Водные растворители………………………………………………………………………………………………………..16

5.1 Деминерализованная вода (Aqua demineralisata)………………………………………………………...16

5.2 Вода для инъекций (Aqua pro injectionibus)……………………………………………………………………16

5.3 Дистиллированная вода (Aqua destillata)……………………………………………………………………….17

6. Комбинированные  растворители…………………………………………………………………………………….18

7. Другие растворители ………………………………………………………………………………………………………...19

8. Стабилизация растворов……………………………………………………………………………………………………20

Заключение……………………………………………………………………………………………………………………………21

Список литературы…………………………………………………………………………………………………………………22

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

Ключевые слова - раствор, растворитель, растворимость - встречаются в профессиональном языке многих специальностей. Действительно, растворы широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, медицине и научных  лабораториях различного профиля. В  производстве многих цветных и редких металлов, полимерных и лакокрасочных  материалов, минеральных удобрений  используют растворы. Воды Мирового океана представляют собой растворы. С растворами связаны все физиологические  и биохимические процессы, так  как внутренней средой всех живых  организмов на Земле являются водные растворы.

Лекарственная форма - это материальная форма проявления диалектического  единства действующих и вспомогательных  веществ и соответствующих технологических  операций.

В зависимости от степени измельчения  дисперсной фазы и характера связи  ее с дисперсионной средой (растворителем) различают следующие физико-химические системы: истинные растворы низко и  высокомолекулярных соединений, коллоидные растворы (золи), суспензии и эмульсии. Отдельные лекарственные формы  могут представлять комбинированные  дисперсные системы- сочетание основных типов дисперсных систем (настои и отвары, экстракты и др.).

Применяя соответствующие технологические  приемы (растворение, пептизацию, суспензирование или эмульгирование), входящее лекарственное вещество (твердое, жидкое, газообразное) может быть доведено до большей или меньшей степени дисперсности: от ионов и молекул до грубых частиц, различимых под микроскопом или невооруженным глазом. Это имеет большое значение для оказания лечебного воздействия лекарственного вещества на организм, что неоднократно подтверждено биофармацевтическими исследованиями.

Растворы - это гомогенные смеси  двух или большего числа веществ, в которых все компоненты распределены в объеме растворителя в виде отдельных  атомов, молекул, ионов или в виде групп из сравнительно незначительного  числа этих частиц.

Наиболее распространенным растворителем  является вода.

В медицинской практике широкое  применение также находят растворы на неводных растворителях (неводные растворы) в качестве примочек, полосканий, смазываний, обмываний, интраназальных капель, ингаляций. Совершенствование качества растворов, прежде всего, связано с расширением ассортимента растворителей, обладающих хорошей растворяющей способностью большинства лекарственных веществ, химически и фармакологически индифферентных, обеспечивающих необходимую биодоступность и высокую стабильность, а, следовательно, увеличение сроков годности. Кроме того, общая тенденция к снижению использования в технологии лекарственных форм спирта этилового, обладающего наркотическим действием, ограничение применения масел растительных, легко прогоркающих и являющихся продуктами питания, ставит вопрос об их замене другими растворителями. В связи с этим большой интерес представляет внедрение в практику аптек полиэтиленоксида-400, димексида и силиконовых жидкостей, а также поиск новых, перспективных растворителей. Большое значение для качества растворов имеет совершенствование упаковки, обеспечивающей как надежное хранение, так и удобство применения.

 

 

Глава 1.Виды растворов. Растворение.

Истинные растворы

 

Такие растворы характеризуются полной гомогенностью благодаря одинаковым

размерам частиц растворенного  вещества и растворителя и отсутствию поверхностей раздела между ними. Истинные растворы — это однофазные дисперсные системы. Истинные растворы характеризуются большой прочностью связи между растворенной жидкостью  и растворителем. Растворенная жидкость (вещество) в дальнейшем не отделяется от растворителя, остается равномерно распределенной в растворителе. Истинный раствор сохраняет гомогенность неопределенно долгое время, если только в нем не происходит никаких самопроизвольных вторичных процессов (например, гидролиза, окисления, фотосинтеза). Истинные растворы бывают ионно-дисперсными и молекулярно-дисперсными. Размер частиц в первых составляет менее 1 нм, а растворенное вещество находится в виде отдельных гидратированных ионов и молекул в равновесных количествах. Истинные растворы всегда прозрачны, они не должны содержать взвешенных частиц и осадка. Особенностью истинных растворов является то, что они гомогенны даже при рассматривании в электронный микроскоп. Компоненты, входящие в их состав, не могут быть разделены никаким способом. Истинные растворы хорошо диффундируют. К этой группе относятся растворы электролитов и неэлектролитов, таких как глюкоза, натрия хлорид, спирт, магния сульфат и т.д.

Истинные растворы высокомолекулярных соединений являются молекулярно-дисперсными  системами, которые образованы дифильными макромолекулами. С одной стороны, они являются однофазными гомогенными системами (как и истинные растворы), а с другой — имеют некоторые особенности, сближающие их с коллоидными растворами (движение молекул, подобное броуновскому, малые скорости диффузии, неспособность к диализу, повышенная способность к образованию молекулярных комплексов и некоторые другие).

Коллоидные растворы. Коллоидный раствор  — это гетерогенная дисперсионная  система, в которой частицы растворенного  вещества обладают ультрамикроскопической (коллоидной) степенью дробления. Размер частиц дисперсной фазы составляет 1—100 нм. Даже электронные иммерсионные микроскопы не всегда дают возможность  визуально обнаружить частицы дисперсионной  фазы коллоидных растворов. К коллоидным растворам относятся золи, размер частиц в них достаточно велик  и составляет более 1/2 длины световой волны, поэтому свет не может свободно проходить через них и подвергается большему или меньшему рассеиванию. Благодаря светорассеянию золи характеризуются  феноменом Тиндаля, т.е. всегда, особенно в отраженном свете, кажутся опалесцирующими, мутными. В отличие от истинных растворов золи обладают очень малым осмотическим давлением и, как следствие, высокой степенью лабильности. Элементарными единицами в золях являются сложные структурные электронейтральные агрегаты — мицеллы. Мицеллы находятся в состоянии электролитической диссоциации и состоят из массивного поливалентного иона — гранулы и соответствующего количества противоположно заряженных ионов обычного размера — противоионов. Ядро гранулы представляет собой кристаллический комплекс электронейтральных атомов или молекул. Наружная (активная) часть гранулы является адсорбционной оболочкой (сферой). Она состоит из ионов одного знака. Противоионы располагаются в интермицеллярной жидкости по соседству с гранулами и имеют некоторую возможность самостоятельного движения. Такое строение золей обусловливает и их свойства.

Суспензии (suspensio) — это такие системы, которые состоят из раздробленного твердого вещества и жидкой фазы. Размер частиц в них колеблется от 0,1 до 50 мкм и более (грубодисперсные системы). Суспензии гетерогенны, но в отличие от коллоидных растворов это мутные жидкости, частицы которых видны под обычным микроскопом. Эти жидкости седиментируют, их частицы задерживаются даже крупнопористыми фильтрующими материалами. Они не склонны к диализу и диффузии.

Эмульсии (emulsus) представляют собой дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза, и дисперсионная среда представлены взаимонерастворимыми или мало взаиморастворимыми жидкостями. Эмульсии относятся к грубодисперсным системам, в которых размер дисперсных частиц (капелек) колеблется в пределах от 1 до 150 мкм, но в некоторых случаях они бывают и более высокодисперсными.

Комбинированныe дисперсныe системы включают экстракционные лекарственные формы (настои, отвары, слизи). В них действующие вещества могут находиться как в растворенном виде, так и в виде тонких суспензий и эмульсий. Кроме того, комбинированные дисперсные системы могут получаться в результате сочетаний веществ, по-разному распределяющихся в жидкой среде.

Жидкие лекарственные формы  делят на :

препараты для наружного,

внутреннего

инъекционного применения.

Жидкие лекарственные формы  для внутреннего применения называются микстурами (от лат. mixturae — «смешивать»), дисперсионной средой в них является только вода. Микстуры содержат три ингредиента и более. Грубые дисперсии (частицы размером 5—10 мкм), быстрооседающие и поэтому перед употреблением взбалтываемые, в аптечной практике обычно называют взбалтываемыми микстурами — mixturae agitandae (от лат. agito — «трясти»). Более тонкие растворы, по степени дисперсности приближающиеся к золям, называют микстурами мутными — mixturae turbidae (от лат. turbidus — «мутный»).

Микстуры, как правило, дозируются столовыми (15 мл), десертными (10 мл) и  чайными (5 мл) ложками. Растворы для приема внутрь назначают обычно в количестве 5—15 мл, а также в каплях, которые перед употреблением разводят небольшим количеством воды или молока (масляные растворы).

Жидкие лекарственные формы  для наружного применения назначаются  в виде полосканий, примочек, растираний, клизм, капель. Дисперсионной средой в них, кроме воды, могут быть этанол, глицерин, различные масла и другие жидкости.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Растворение

 

Растворение (перемешивание жидкостей, а также жидкостей и твердых  тел) — основная стадия изготовления растворов, применяемых наружно, внутрь и в виде инъекций, — является довольно частой операцией при изготовлении лекарств. Наиболее важным из всех физико-химических свойств веществ является их способность  растворяться в воде или других растворителях, т.е. растворимость. Растворимость количественно  определяется концентрацией насыщенного  раствора при данных условиях. Она  может быть выражена теми же способами, что и концентрация (в процентах  растворенного вещества или в  молях на литр раствора), однако наиболее часто растворимость выражают числом граммов данного вещества, растворяющихся в 100 мл растворителя при определенной температуре. Показатели растворимости  в разных растворителях приведены  в частных статьях. Так, например, кислота ацетилсалициловая мало растворима в воде (растворима в  горячей воде), легко - в спирте, в  растворах едких и углекислых щелочей.

Огромную роль при перемешивании  жидкостей и приготовлении растворов  играет природа растворяемого вещества и растворителя. Одно и то же вещество в разной степени растворимо в  различных растворителях, и наоборот — различные вещества смешиваются  с одним и тем же растворителем  по-разному.

С практической стороны важным руководящим  правилом, позволяющим до известной  степени разобраться в общих  закономерностях растворимости, является давний принцип — “подобное растворяется в подобном” установленный еще  алхимиками. («Similia similibus solventur»).

Любой раствор состоит из растворенного  вещества и растворителя, т.е. среды, в которой это вещество равномерно распределено в виде молекул или  еще более мелких частиц — ионов. Но не всегда легко определить, какое  из веществ является растворителем, а какое — растворенным веществом. Как правило, растворителем считают  тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Например, в случае водного раствора натрия хлорида растворителем является вода. В том случае, если оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, вода и спирт), то растворителем обычно считается компонент, взятый в большем  количестве.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Глава 2.Растворители, применяемые в технологии жидких лекарственных форм.

 

Растворители — индивидуальные химические соединения или их смеси, способные растворять различные вещества, то есть образовывать с ними однородные системы переменного состава двух или большего числа компонентов Для систем жидкость-газ и жидкость-твёрдое тело растворителями принято считать жидкофазный компонент; для систем жидкость-жидкость и твердое тело-твердое тело — компонент, находящийся в избытке.

К растворителям относятся вещества, обладающие свойствами:

• обладающие активной растворимостью;
• неагрессивны к растворяемому веществу и аппаратуре;
• отличающиеся минимальной токсичностью и огнеопасностью;
• доступны и дешевы.

 

2.1Требования, предъявляемые к растворителям

 

В принципе, любое вещество может  быть растворителем для какого-либо другого вещества. Однако на практике к растворителям относят только такие вещества, которые отвечают определённым требованиям.

должны быть устойчивыми при хранении, химически и фармакологически индифферентными

должны обладать высокой растворяющей способностью

должны быть дешевыми, общедоступными и иметь простой способ получения

не должны обладать неприятным вкусом и запахом

не должны быть огнеопасными и летучими

не должны служить средой для  развития микроорганизмов

В зависимости от отрасли промышленности к растворителям предъявляют  различные другие требования, обусловленные  особенностями производства. Так, например, для экстракции пригодны растворители, обладающие избирательной растворяющей способностью; в электрохимических  процессах необходимы растворители, устойчивые в рабочем диапазоне  электродных потенциалов.

Требования безопасности предъявляемые к растворителям.

Почти все растворители физиологически активны, многие органические к тому же пожаро- и взрывоопасны. Ароматические углеводороды, галогенпроизводные, амины, кетоны при значительных концентрациях могут вызывать серьёзные отравления, приводить к различным кожным заболеваниям (дерматиты, опухоли). Для многих промышленных органических растворителей разработаны технические условия по обеспечению как противопожарной безопасности при работе с ними, так и личной защиты от их физиологически вредных воздействий.

 

 

 

 

 

 

 

 

Глава 3.Классификация растворителей

 

Существуют несколько подходов к классификации растворителей. Для этого обычно выбирают какой-то один (реже несколько) характерный признак  растворителей, оставляя в стороне  другие. Таким образом, заранее нельзя ожидать безупречной классификации, так как любая из них будет  условной. Поскольку вода является уникальным растворителем, то ее часто  не включают ни в одну из классификаций, а оставляют как эталон для  сравнения. Некоторые системы классификации  основаны на физических свойствах растворителей. В их основу положены такие параметры, как диэлектрическая проницаемость, вязкость, температура кипения растворителей, а также дипольные моменты  молекул растворителей.

Растворы бывают:

• ненасыщенные
• насыщенные
• пересыщенные

Ненасыщенным называется раствор, у которого граница растворимости  не достигнута.

Насыщенный раствор — это  раствор, содержащий максимально возможное  при определенных условиях количество вещества.

Пересыщенный — это раствор, в котором содержится растворенного  вещества больше того количества, что  соответствует его нормальной растворимости  при данных условиях .

В аптечных условиях чаще готовят  ненасыщенные растворы, реже — насыщенные и пересыщенные, так как они  являются нестойкими системами. Кроме  растворов твердых и жидких лекарственных  средств, применяются еще некоторые  растворы газов в воде, например, аммиака(10—25 %), хлористого водорода (25 %), формальдегида (36,5—37,5 %) и т. д. В  аптеках эти концентрированные  растворы в меру необходимости разводятся водой или другим растворителем  до указанной в рецепте концентрации.

Однако наиболее распространенные классификации основаны на химических свойствах растворителей. Перечислим некоторые из них.

1. Классификация на неорганические  и органические растворители. К  числу неорганических растворителей  относятся: вода - самый распространённый  растворитель в природе, жидкий  аммиак — хороший растворитель для щелочных металлов, производные фосфора, серы, солей, аминов. Большое значение имеют многочисленные органические растворители. Это, прежде всего, углеводороды и их галогенопроизводные, спирты, простые и сложные эфиры, кетоны, нитросоединения.

2. Классификация на основе кислотно-основных  свойств. Здесь особую роль  отводят кислотно-основным представлениям  Бренстеда-Лоури. Растворители делят на протонные и апротонные. К протонным относят растворители, которые проявляют протон-донорную или протон-акцепторную функцию по отношению к растворенному веществу. В зависимости от этого протонные растворители, в свою очередь, делят на протогенные (способные поставлять протоны), протофильные (способные принимать протоны) и амфипротонные (способные как поставлять, так и принимать протоны).

3. Классификация по способности растворителей к образованию водородных связей, поскольку при взаимодействии ионов с молекулами растворителей важную роль играют именно эти связи. По этой классификации растворители разделены на пять групп.

К первой относятся жидкие растворители, способные к образованию объемной трехмерной сетки водородных связей (муравьиная кислота, гликоли и т.п.).

Ко второй относятся растворители, в которых образуется двумерная  сетка водородных связей. Они, как  правило, содержат одну группу ОН (фенолы, одноатомные спирты, одноосновные низшие карбоновые кислоты, за исключением  муравьиной).

К третьей группе относятся растворители, которые имеют в своем составе  электроотрицательные атомы азота, кислорода, серы, фтора, способные участвовать  в образовании водородных связей (эфиры, тиоэфиры, амины, кетоны, альдегиды и др.).

К четвертой группе относятся растворители, молекулы которых имеют атом водорода, способный к образованию водородных связей, но не имеют атомов, которые  могли бы быть акцепторами протонов (хлороформ, дихлорэтан и т.п.).

К пятой группе относятся растворители, молекулы которых при обычных  условиях не способны к образованию  водородных связей ни в качестве доноров, ни в качестве акцепторов протонов (углеводороды, четыреххлористый углерод  и т.п.).

Среди весьма большого количества жидкостей, используемых в фармацевтической технологии в качестве растворителей, наибольшее значение для аптечного способа  изготовления лекарств имеют дистиллированная вода, вода для приготовления инъекций, деминерализованная вода, этиловый спирт, эфир, жирные масла, глицерин, вазелиновое  масло.

Новые синтетические растворители типа полиэтиленоксидов и пропиленгликоля, диметилсульфоксида, диметилформамида, бензилбензоата, этилолеата , нашедшие в последние два десятилетия весьма заметное распространение в заводском производстве лекарств, к сожалению, до сих пор практически не используются в условиях аптек.

В зависимости от природы растворителя выделяют водные и неводные растворы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Глава 4. Неводные растворители

 

В медицинской практике широкое  применение находят растворы на неводных растворителях (неводные растворы) в  качестве примочек, полосканий, смазываний, обмываний, интраназальных капель, ингаляций.

Для получения растворов из веществ, нерастворимых в воде или трудно растворимых, для пролонгирования действия, повышения стабильности, устранения гидролиза применяют неводные растворители. Наиболее часто на практике встречаются:

масла жирные растительного происхождения (миндальное и персиковое);

эфиры простые и сложные (этилолеат);

спирты одноатомные и многоатомные (этанол 2—30%-ный, поливинол, сорбит, маннит);

амиды (диметиламид, бета-оксиэтиллактамид);

сульфоксиды и сульфон (диметилсульфоксид, сульфолан).

Неводные растворы представляют собой  гомогенные дисперсные системы, структурными единицами в которых являются ионы и молекулы. Для приготовления  таких растворов используются неводные растворители, что обусловлено главным  образом тем, что многие лекарственные  вещества не растворяются в воде. В  большинстве случаев неводные растворы используют для наружного применения (например, для смазывания слизистых  оболочек, кожных покровов, примочек, ингаляций, полосканий, промываний, капель для  носа и уха, втираний). Значительно  реже они применяются внутрь. Так же, как и к водным, к ним предъявляются определенные требования. Неводные растворы должны соответствовать медицинскому назначению для достижения необходимого лечебного эффекта, не содержать механических включений, быть стабильными при хранении.

Кроме общих требований, к неводным растворителям предъявляются дополнительные, такие как:

• прозрачность;
• термостойкость (температура кипения более 100 °С, а замерзания не выше +5 °С);
• биологическая совместимость (по величине рН и осмотического давления);
• химическая чистота;
• стабильность;

Вязкость и текучесть растворителей не должны нарушать всасывание, затруднять фильтрование и наполнение ампул для готовых растворов.

В состав этой группы растворов входят различные лекарственные вещества, однако в основном это антисептики, местные анестетики, противомикозные, антибактериальные, противовоспалительные и болеутоляющие средства.

С технологической точки зрения неводные растворители делят на две  группы:

летучие растворители (спирт этиловый, хлороформ, эфир, бензин, скипидар, и  др.)

нелетучие растворители (жирные масла, жидкий парафин, глицерин, димексид, полиэтиленоксиды, эсилоны и др.).

комбинированные растворители (этанол с глицерином, глицерин с димексидом, водой и др.).

Преимуществами их являются возможность  сочетания в одной лекарственной  форме нескольких действующих веществ  с различной растворимостью, использование  неводных растворителей одновременно в качестве лечебных средств. Неводные растворы просты в изготовлении, разнообразны по способам назначения, более стабильны  при хранении, чем водные. Качество неводных растворов и выбор технологических  приемов их изготовления зависят  главным образом от физико-химических свойств растворителей. Неводные растворители отличаются друг от друга химической структурой, наличием и количеством функциональных групп, диэлектрической проницаемостью, различной растворяющей способностью по отношению к лекарственным веществам и, как следствие, различной стабильностью, степенью химической и фармакологической индифферентности. Несмотря на столь большое разнообразие, все они отвечают требованиям, предъявляемым к растворителям лекарственных препаратов. В отличие от большинства водных при приготовлении неводных растворов во флакон помещают сначала растворяемое вещество (в случае, если вещество рыхлое и объемистое, то с этой целью используют сухую воронку), а затем растворитель. Процеживание неводных растворов производят лишь в самом крайнем случае через маленький ватный тампон при помощи воронки, прикрытой стеклянной пластинкой или часовым стеклом. Особенно нежелательно процеживание эфирных растворов, так как потери эфира особенно велики. В случае, если процеживание все же необходимо, то после его осуществления раствор следует взвесить и восполнить убыль путем добавления чистого эфира. Тара должна быть обязательно сухой, так как вода плохо смешивается с органическими растворами (кроме спирта и глицерина), изменяет их растворяющую способность и часто ускоряет порчу большинства растворителей (эфира, хлороформа и др.).

 

 

4.1 Летучие растворители

 

4.1.1 Эфир медицинский  (Aethes medicinalis)

Эфир медицинский (ГФХ, статья № 34). Это бесцветная, легко подвижная  летучая жидкость своеобразного  запаха и вкуса, хорошо смешивается  со спиртом, жирными и эфирными маслами. Использование эфира как растворителя требует соблюдения ряда предосторожностей  вследствие легкой воспламеняемости препарата  и взрывоопасноеTM его паров. В фармацевтической практике применяется только эфир, удовлетворяющий требованиям ГФХ в отношении чистоты и окраски. В качестве вспомогательного вещества эфир используется в самых различных фармацевтических процессах - при извлечении, растворении, облегчении измельчения ряда твердых лекарственных веществ и т. д., а также при изготовлении лекарственных форм, главным образом для внутреннего и наружного применения. Хранят эфир в склянках оранжевого стекла, в прохладном, защищенном от света и открытого пламени месте.

4.1.2 Хлороформ (Chloroformium)

Хлороформ –это бесцветная, прозрачная, тяжелая, подвижная, летучая жидкость с характерным запахом и сладким жгучим вкусом. Смешивается во всех соотношениях с безводным спиртом, эфиром, бензином. Малорастворим в воде (1 : 200). Плотность 1, 474 - 1, 483. Температура кипения +59 - 62 'С. Светочувствителен. На свету медленно разлагается с образованием водорода хлорида и высокотоксичного фосгена , который в свою очередь разлагается на хлор и оксид углерода. Хранят по правилам препаратов списка Б в хорошо укупоренных емкостях. Используется, главным образом, в лекарственных формах для наружного применения. В неводных растворах хлороформ обычно прописывают в комбинации с каким-либо основным растворителем: спиртом этиловым, жирными маслами и др. Более широко он используется в технологии линиментов. В отличие от спирта этилового хлороформ дозируют по массе.

 

 

 

 

4.1.3 Этиловый спирт (Spiritus aethylicis, Spiritus vini)

Этиловый спирт (ГФХ, статьи № 631, 632). Официнальными являются растворы этилового спирта 95%, 90%, 70%, 40% (в случае отсутствия сведений о концентрации спирта при приготовлении рецепта ГФХ предписывает пользоваться спиртом 90% концентрации). Этиловый спирт получается в результате брожения крахмалсодержащего сырья, главным образом картофеля и зерна. После очистки от различных примесей и укрепления путем применения специальной технологии (ректификация) получают спирт нужной концентрации, удовлетворяющей требованиям ГФХ.

Чистый этиловый спирт представляет собой легко подвижную прозрачную жидкость с характерным спиртовым  запахом и жгучим вкусом. Он летуч, легко воспламеняется. Этиловый спирт является прекрасным растворителем для большой группы лекарственных веществ - эфирных масел, органических кислот, смол, йода и т. д. и легко смешивается с другими растворителями - водой, глицерином, диэтиловым эфиром, хлороформом и т. д. При смешении спирта с водой наблюдается разогревание смеси и уменьшение ее объема по сравнению с суммой объемов, составляющих смесь (явление контракции), зависящее каждый раз от соотношения в смеси объемов спирта и воды. Это явление требует при получении водно-спиртовых растворов необходимой концентрации проведения каждый раз предварительных расчетов по соответствующим формулам пли с применением специальных таблиц, имеющихся в приложении ГФХ.

Как растворитель этиловый спирт находит  широчайшее применение в фармацевтической технологии главным образом для  приготовления растворов для  наружного и внутреннего использования, а в ряде случаев для приготовления  инъекционных лекарств. В связи со значительной зависимостью растворяющей способности этилового спирта от его концентрации - процентного содержания абсолютного (безводного) спирта в спиртовом  растворе - при использовании водно-спиртовых  растворов необходимо знать его  концентрацию (в аптечной практике применяют только растворы спирта, главным образом водные; в заводских  условиях все шире используют абсолютный, безводный этиловый спирт). Концентрация спиртового раствора обычно выражается в процентах по массе, показывающих содержание безводного спирта (в граммах) в 100 г спиртового раствора, или в  процентах по объему, показывающих содержание абсолютного спирта (в  миллилитрах) в 100 мл спиртового раствора. Перевод процентов по объему в  проценты по массе и обратно, нередко  имеющий место в практической деятельности фармацевтов, осуществляется по специальным формулам.