Влияние водорода

 

Содержание:

Введение 2

1 Общая  часть 3

1.1 Кислород  в стали 3

1.2  Раскисление  стали 4

1.2.1 Взаимодействие  раскислителей с кислородом 6

1.2.2 Растворимость  и содержание кислорода в железе 8

1.2.3 Термодинамика  раскисления стали 10

1.3 Влияние  кислорода и неметаллических  включений на свойства и качество  стали 15

2. Специальная  часть 19

Заключение 24

Список  использованной литературы 26

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

Кислород - элемент с явно выраженными металлоидными “ свойствами, хорошо растворяется в жидком железе и образует с железом три химических соединения: закись железа FeO (вюстит), закись-окись железа Fe₃O₄ (магнетит) и окись железа Fe₂O₃, имеющую две модификации : немагнитную (гематит) и магнитную (магнетит).

Устойчивыми твердыми окислами железа являются гематит и магнетит. Низший окисел железа (вюстит) устойчив только при высоких температурах, ниже 570° С этот окисел переходит в магнетит с образованием железа, но может быть получен в метастабильном состоянии путем быстрого охлаждения с температуры более 570°С.

Соединения железа с кислородом, соответствующего формуле FeO, в действительности в природе не существует. Число атомов железа в вюстите меньше числа атомов кислорода, поэтому вюстит можно изображать формулой Fe_хO. Значение х -является переменной величиной и зависит от температуры и давления кислорода в газовой фазе, находящейся в равновесии с этим окислом.

Содержание кислорода  в стали зависит в основном от технологии раскисления стали. Растворимость кислорода в стали характеризуется реакцией:

 .

В готовом металле содержание кислорода должно быть минимальным. Установлено, что повышенное содержание кислорода в стали повышает ее склонность к старению, ухудшается электросопротивление, снижаются магнитные свойства стали, из-за повышенных ваттных потерь.

Повышенное содержание кислорода, например,  в вольфрамовой магнитной  стали приводит к понижению мощности магнитов. Известно также, что повышенное содержание кислорода в стали сообщает ей свойство красноломкости даже при обычных концентрациях серы в ней. Это явление связано с выпадением кислорода из пересыщенного раствора во время кристаллизации и расположением оксисульфидной фазы вокруг зерен, что нарушает прочность связи отдельных зерен металла друг с другом

1 Общая часть

1.1 Кислород в стали

В процессе выплавки стали в дуговых  печах в металле имеется некоторое  количество кислорода. Содержание его, как было показано выше, зависит от содержания углерода.

Во время кристаллизации в изложницах или формах взаимодействие углерода с кислородом продолжается и даже усиливается вследствие значительной ликвации кислорода, т. е. повышения содержания его в маточном растворе вследствие малой растворимости в твердом металле.

 Это вызывает образование  газообразной СО и эффект кипения.  Если такое кипение происходит  очень интенсивно, металл поднимается  («вскипает»), затем опускается и  слиток или отливка получаются  неплотными, с газовой пористостью  и непригодными для использования.

 Для получения качественного  слитка кипение необходимо регулировать (кипящая сталь) или совсем предотвратить (спокойная сталь).

Осуществляется это понижением содержания растворенного в стали  кислорода: до 0,025-0,030% для получения кипящей стали и меньше 0,005% для получения спокойной стали.

Понижение содержания кислорода в  стали или связывание его в  достаточно прочные соединения, когда он уже не может взаимодействовать с углеродом, называется раскислением.

Кислород находится в стали  в виде хрупких неметаллических включений: окислов (FeO, SiO₂, Al₂O₃) нитридов (Fe₂N), в виде твердого раствора или в свободном состоянии, располагаясь в дефектах (раковинах, трещинах).

Примеси внедрения (азот N, кислород О) повышают порог хладоломкости и  снижают сопротивление хрупкому разрушению. Неметаллические включения (окислы, нитриды), являясь концентраторами напряжений, могут значительно понизить предел выносливости и вязкость.

 

1.2  Раскисление стали

Для снижения содержания кислорода  в стали  проводят ее раскисление. Это, как правило, последняя и  ответственная операция в процессе выплавки стали.

Раскисление - это процесс  удаления кислорода, растворенного  в стали, путем связывания его  в оксиды различных металлов, имеющих  большее сродство к кислороду, чем железо. Наиболее распространенными раскислителями являются марганец и кремний, используемые в виде ферросплавов, и алюминий.

Реакции раскисления можно  представить следующим образом:

[O] + [Mn] = (MnO)

2[O] + [Si] = (SiO₂)

3[O] + 2[Al] = (Al₂O₃)

В зависимости от условий  ввода раскислителей в металл различают два метода  раскисления: глубинное (или осаждающее) и диффузионное раскисление.

При глубинном раскислении, раскислители вводят в глубину металла. В этом случае  требуется определенное время для того, чтобы продукты раскисления – оксиды  кремния, марганца, алюминия всплыли в шлак.

При диффузионном раскислении  раскислители в тонко измельченном виде попадают в шлак, покрывающий металл. Сначала в этом случае происходит раскисление шлака, а снижение содержания кислорода в металле происходит за счет его перехода из металла в шлак, т. е.[O] ==> (O). При диффузионном раскислении не происходит загрязнение металла неметаллическими включениями - продуктами раскисления.

Для более глубокого раскисления  применяют обработку жидкого  металла в вакууме или синтетическими шлаками. Этот способ основан он на том, что в вакууме понижается равновесное с углеродом содержание кислорода. В зависимости от степени раскисления различают спокойную, кипящую и полуспокойную сталь.

Спокойная сталь - это сталь, полностью раскисленная, т. е. благодаря вводу большого количества раскислителей весь кислород в стали находится в связанном с элементом-раскислителем состоянии. При разливки такой стали газы не выделяются, и она застывает спокойно.

     Кипящая сталь  - это сталь, частично раскисленная  марганцем. При разливке

в слитки она бурлит (кипит) благодаря выделению пузырьков  оксида углерода, образующихся по реакции: [C] + [O] = CO.

     Полуспокойная  сталь - это сталь, по степени  раскисленности занимающаяпромежуточное место между кипящей и спокойной. Полуспокойную сталь раскисляют частично в печи (марганцем) и затем в ковше(кремнем, алюминием).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.2.1 Взаимодействие раскислителей  с кислородом

При глубинном раскислении  в металл вводят элементы-раскислители, образующие при данных термодинамических условиях (составе, температуре, давлении) оксиды, более, прочные, чем FeO, и нерастворимые стали.

При необходимости получения  спокойной стали элемент-раскислитель должен обладать в данных условиях большим сродством к кислороду не только по сравнению с железом, но и по сравнению с углеродом, так как необходимо исключить возможность развития реакции обезуглероживания и образования пузырьков СО.

Взаимодействие раскислителя (R) с кислородом в металле в  общем виде можно записать реакцией:

 

где— активность;

— коэффициенты активности раскислителя и кислорода;

— активность оксида — продукта раскисления.

Если в результате раскисления  образуется чистый оксид в виде отдельной  фазы, то его активность равна единице, то  уравнение можно переписать в виде:.

Полученная в уравнении  константа равновесия характеризует  раскислительную способность элемента. Часто, пренебрегая коэффициентами активностей, ее записывают в виде уравнения , выражая раскислительную способность произведением концентраций, а не активностей.

Другим способом определения  раскислительной способности элементов, применяемым в настоящее время, является изучение реакции  
при непосредственном определении активности кислорода в металле описанным выше методом. Если пренебрежение коэффициентом активности кислорода в бинарном сплаве Fe—О при низких его концентрациях оправдано, то это далеко не всегда допустимо в случае введения в металл раскислителей.

Как видно раскислители  алюминий, титан, кремний понижают коэффициент активности кислорода. В меньшей мере f₀ понижают такие раскислители, как марганец и хром. Характерно, что все раскислители понижают активность кислорода в металле. Это вполне закономерно, так как энергия взаимодействия раскислителей с кислородом больше, чем для железа и кислорода.

Следовательно, раскислители не только связывают часть кислорода  в соединения, выделяемые в виде оксидных включений. Они также понижают активность кислорода, оставшегося в растворе.

При небольших концентрациях [R] более сильно проявляется роль знаменателя и с повышением [R] концентрация кислорода понижается. Дальнейшее увеличение [R] приводит к более стремительному росту числителя и, пройдя минимум, концентрация кислорода начинает возрастать. Но необходимо подчеркнуть, что рост концентрации кислорода, вызванный уменьшением коэффициента активности, не сопровождается повышением активности кислорода в расплаве. Напротив, активность кислорода понижается.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.2.2 Растворимость и содержание  кислорода в железе

Кислород входит в решетку  вюстита, замещая при этом одну группу FeO.Следовательно, в вюстите кроме атомов двухвалентного железа, присутствуют атомы  трехвалентного железа. При 1600 отношение =0,06.

С увеличением температуры  растворимость кислорода в жидком железе возрастает.

Окисление железа и растворение  в жидком железе кислорода  происходит путем образования на поверхности железа пленки из окислов или в результате  контакта металла со шлаком.

Если предел растворимости  кислорода не достигнут, то его  растворение в железе  происходит без образования  окисной пленки.

Расплавленные шлаки, как  это установлено специальными исследованиями, являются ионными растворами. Способность реального шлака окислять железо определяется не только концентрацией анионов кислорода и катионов железа, но и концентрацией сложных анионов кремния, фосфора и алюминия, влияющих на

Поведение окислов железа в кислых шлаках подчиняется закономерностям  совершенных (идеальных) растворов. Распределение  кислорода между такими шлаками и металлом при равновесии может быть приведенными уравнениями:

 

 

 

 

 

Активность закиси железа (катионов железа) в расплавленных  основных мартеновских шлаках является величиной переменной, изменяющейся не пропорционально весовому содержанию закиси железа в шлаке, а более сложно.

 

Наибольшей окислительной  способностью обладают основные железистые шлаки с низкой концентрацией  кремнезема, глинозема и фосфорного ангидрида. Основной железистый шлак имеет большую окислительную способность, чем кислый шлак.

Кислород в жидком железе обладает большой поверхностной  активностью. При повышении содержания кислорода примерно от 0 до 0,2% поверхностное натяжение жидкого железа при 1600°С понижается со 170—185 до 100—110 мкДж/см². Это означает, что группировки FeO непрочно связаны с металлическим расплавом и вытесняются в поверхностный слой, где содержание кислорода получается значительно более высоким, чем в объеме металла.

Содержание кислорода  в жидком металле  к моменту  раскисления во всех сталеплавильных  агрегатах определяется, как правило, лишь концентрацией углерода.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.2.3 Термодинамика раскисления  стали

Жидкая нераскисленная сталь содержит значительное количество растворенного кислорода. Снижение температуры металла (во время разливки и при кристаллизации сопровождается уменьшением растворимости кислорода, что приводит к образованию и выделению окиси углерода, к получению пузыристых отливок и неплотных слитков.

Первой задачей раскисления  является снижение содержания растворенного в стали кислорода и связывание его в прочные соединения, не дающие газообразных выделений при затвердевании металла. В случае получения спокойно затвердевающих сталей содержание растворенного кислорода должно быть как можно меньше; при получении стали кипящих сортов — должно быть снижено до заданной величины, обеспечивающей нормальное кипение стали в изложницах.

Другой задачей раскисления  является максимальное удаление из жидкой стали образующихся продуктов раскисления  — неметаллических включений.

Наиболее распространенными раскислителями стали являются кремний, марганец и алюминий. В некоторых случаях применяют кальций, церий, титан и др. Эти элементы, вводимые совместно или порознь, уменьшают количество растворенного в жидкой стали кислорода до определенного уровня, зависящего от их сродства к кислороду. Оставшиеся в твердом растворе стали элементы раскислители действуют как легирующие примеси, соответственно изменяющие свойства стали. Например, оставшийся в стали после раскисления растворенный алюминий делает ее нестареющей после деформации, снижает температуру перехода в хрупкое состояние, уменьшает размер природного зерна аустенита и т. д.

Раскисляющая способность элемента, вводимого в сталь, измеряется содержанием растворенного кислорода, остающегося в равновесии с оставшимся в жидкой стали элементом-раскислителем и образовавшимися продуктами раскисления. Химический состав и свойства продуктов раскисления могут сильно меняться, раскисляющее действие одного и того же элемента различно и зависит от состава и свойств получающихся продуктов раскисления.

Раскисляющая способность каждого  элемента, растворенного в жидкой стали, зависит от: 1) свойств данного элемента; 2) концентрации элемента в жидкой стали; 3) активности его окисла в продуктах раскисления; 4) температуры. Концентрации элементов в промышленных сортах стали и активности их окислов в получающихся продуктах раскисления неодинаковы для разных элементов. Поэтому неверно сравнивать раскисляющую способность элементов при одинаковых активностях их окислов в продуктах раскисления, находящихся в равновесии с жидким металлом.

Чем выше раскисляющая способность  элемента, тем меньше содержание растворенного в стали кислорода, находящегося с ним в равновесии при данной температуре. Раскисляющая способность элементов в зависимости от их концентрации в жидкой стали ,и активности продуктов раскисления выражается уравнениями химической термодинамики.

Химическая термодинамика не касается скоростей реакции; она исследует  лишь соотношение между концентрациями (активностями) веществ по ходу процесса в те моменты, когда система находится в состоянии, близком к равновесию.

Равновесная система отличается от неравновесной следующими особенностями:

1. Энтропия равновесной системы, т. е. хаотичность, беспорядочность расположения в ней частичек, при данных условиях получается максимально возможной.

2. Свободная энергия системы минимальна, т. е. равновесная система не может производить полезной работы.

3. При равновесии активность любого компонента во всех фазах одинакова.

4. Отношение между активностями реагирующих веществ, возведенными в степень числа участвующих в уравнении реакции, равно некоторой постоянной величине при данной температуре, называемой константой равновесия.

Константа равновесия обратимой химической реакции

аА + bВ сС + dD равна

Относительной активностью вещества называют число, показывающее, во сколько  раз активность вещества в данном состоянии больше или меньше его  активности в некотором состоянии, принимаемом за стандартное.

Активность чистого жидкого  или твердого вещества принимают  равной единице, т. е. стандартным состоянием жидкого или твердого вещества считают такое, когда это вещество берут в чистом виде. Стандартным состоянием газа считают его состояние под давлением 1 бар (105 н/м²). Активность вещества в растворе равна произведению его молярной концентрации N на коэффициент активности у, т. е. a = у N.

Если реагирующие вещества взять  с какой-то произвольной активностью, то они обладают некоторой свободной  энергией и, де находясь в равновесии, стремятся к нему. При высоких  температурах в жидкой подвижной  среде состояние- равновесия иногда по некоторым реакциям достигается быстро, но, как правило, полного равновесия не получается.

Максимально возможная полезная работа системы во время химической реакции равна уменьшению ее свободной энергии. При стандартных условиях, когда исходные и образующиеся вещества имеют активность, равную единице, максимальная полезная работа химической реакции выражается уравнением Вант-Гоффа:.

Работа будет тем больше, чем  больше в равновесной системе  активная концентрация образующихся веществ и меньше активная концентрация исходных веществ, т. е. чем больше численное значение константы равновесия.

Изменение свободной энергии в  изотермическом процессе при стандартных  концентрациях исходных и получающихся веществ равно:=-T

где— тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) при данных температуре и давлении;

T— связанная энергия;

= S₂°—S₁° —изменение энтропии.

Изменение (приращение) энтропии при  растворении происходит по двум причинам: во-первых, вследствие разбавления растворенного вещества от чистого состояния до данной концентрации N; во-вторых, может быть вызвано взаимодействием растворенного вещества с растворителем.

Итак, в условиях равновесия содержание кислорода  в металле  определяется содержанием  углерода и давлением образующей окиси углерода.

Наиболее важным положением теории раскисления стали является то, что  раскисляющая способность каждого элемента, растворенного в жидкой стали, зависит от активности (активной концентрации) окисла этого элемента в шлаковой или газообразной фазе, находящейся в равновесии с жидкой сталью.

Раскисляющая способность марганца, наоборот, больше в кислой ванне, так  как активность закиси марганца в  кислом шлаке значительно меньше (приблизительно в пять раз), чем в основном сталеплавильном шлаке при той же весовой концентрации.

Если активность закиси марганца в  шлаковой фазе, находящейся в равновесии с жидкой сталью, сделать очень малой, то раскисляющее действие марганца станет больше, чем у кремния, находящегося в равновесии со шлаковой фазой, состоящей из свободного кремнезема. В этом случае марганец будет восстанавливать кремний из шлаковой фазы до тех пор, пока между металлической и шлаковой фазами не установится равновесие.

В практике приходится иметь дело с окислами, растворенными в жидкой или газообразной фазе; в зависимости  от условий протекания сталеплавильных  процессов, активности окислов могут резко различаться.

Если в жидкую сталь, содержащую растворенный кислород, ввести марганец, кремний и алюминий, то из жидкой стали будет выделяться марганцовистый алюмосиликат, состав которого соответствует химическому составу стали; чем больше концентрация того или иного элемента в жидкой стали, тем больше активность окислов этого элемента в образующейся шлаковой фазе. Численное значение этой активности будет определяться вышеприведенными уравнениями равновесия.

При введении в сталь большого количества кремния и алюминия продукты раскисления (алюмосиликаты) получаются с малым содержанием катионов железа и марганца. Введение в жидкий металл большого количества кремния и алюминия ведет к значительному уменьшению содержания растворенного в стали кислорода.

 

Термодинамические уравнения равновесия реакций раскисления устанавливают количественную зависимость между четырьмя величинами: содержанием растворенного в жидкой стали кислорода, содержанием в стали данного химического элемента, активностью окисла этого элемента в продуктах раскисления металла, находящихся в равновесии с жидкой сталью, и температурой жидкой стали.

Термодинамика дает довольно точные сведения о количестве остающегося  в стали после раскисления  растворенного кислорода и, следовательно, о количестве неметаллических включений, выделяющихся в момент затвердевания стали.

Термодинамика дает также достаточные  сведения о химическом составе неметаллических включений, выделяющихся из стали, когда она находится в сталеразливочном ковше и когда затвердевает в изложницах. Однако термодинамика ничего не может оказать о скорости протекания реакции, например о скорости всплывания из стали шлаковых включений или о количестве включений, взвешенных в жидкой стали. В целом термодинамика дает возможность глубже, яснее и правильнее понять процесс раскисления стали.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.3 Влияние кислорода и  неметаллических включений на  свойства и качество стали

В готовой стали кислород присутствует в виде твердых включений, представляющих собой простые и сложные окислы элементов, присаженных в металл для раскисления или легирования. По своему происхождению кислородные включения разделяются на следующие типы:

1. Продукты реакций раскисления  и легирования. Включения этого  типа составляют основную массу всех включений. Они зарождаются внутри самого металла в результате процессов, происходящих при выплавке, раскислении, разливке и кристаллизации, и поэтому их называют эндогенными, т. е. внутренними.

2. Продукты разрушения огнеупорных материалов, попадающие в жидкую сталь вследствие их размывания и ошлакования.

3. Окислы элементов и их соединения, образующиеся в результате вторичного окисления — взаимодействия жидкой стали с атмосферой во время выпуска и разливки.

4. Окислы, вносимые ферросплавами.

5. Частички печного шлака, запутавшиеся в жидком металле.

Включения этих типов называют экзогенными (т. е. внешними, посторонними), так как они попадают в металл извне. В жидкой стали различные типы включений могут реагировать между собой, образуя сложные включения, как по происхождению, так и по своему составу.

 Следует отметить, что,  кроме указанных групп включений,  в стали, раскисленной элементами с большим сродством к азоту, образуются азотистые неметаллические включения — нитриды, которые являются эндогенными.

В спокойной стали, раскисленной кремнием и алюминием, содержание растворенного кислорода не превышает 0,01%, а при правильном раскислении — 0,002—0,003%. В кипящей стали количество кислорода достигает 0,03—0,07%. Содержание в стали кислорода и неметаллических включений является одной из важных характеристик ее качества. Чем ниже содержание в стали кислорода и неметаллических включений и чем меньше размеры этих включений, тем выше качество выплавленной стали.

Повышенное содержание кислорода  и образование легкоплавких оксисульфидных включений вызывает красноломкость стали при температуре ковки и прокатки. Поковки и заготовки получаются при этом с большим количеством трещин и рванин. Расходные коэффициенты металла на единицу годной продукции увеличиваются. Увеличение красноломкости металла наблюдается также с возрастанием в нем содержания серы, которая подобно кислороду образует с железом легкоплавкие соединения — сульфид железа и эвтектику Fe—FeS. При температурах ковки или прокатки эти включения находятся в полужидком состоянии и по местам их скоплений происходит разрыв сплошности металла. Повышенное содержание кислорода приводит к преждевременному старению кипящей стали. Уже через 2—3 месяца стареющая сталь заметно теряет пластические свойства и приобретает повышенную твердость.

При увеличении содержания неметаллических включений в  спокойных сталях уменьшается ударная  вязкость и понижается (в среднем  на 10% на каждый балл условной шкалы) величина сужения поперечных образцов.

Характер включений имеет  не меньшие значение, чем их общее  количество. Увеличение доли вытянутых и цепочкообразных включений даже при одинаковом общем количестве включений в стали понижает ее пластические свойства, как в горячем состоянии, так и при комнатной температуре.

Скопления неметаллических  включений могут явиться непосредственной причиной возникновения трещин и  рванин. Такое явление наблюдается  как в спокойных, так и кипящих  сталях при производстве сортового  проката.

При производстве листов из кипящей и спокойной стали  часто встречаются с явлением расслоения металла. Расслой листа низкоуглеродистой кипящей и спокойной стали вызывается скоплением экзогенных неметаллических включений силикатного типа, прослойки которых при травлении листов насыщаются водородом.

Своеобразным видом расслоя  стали являются внутренние плены, образующиеся на внутренней поверхности цельнокатаных труб большого диаметра. Внутренние плены могут образовываться из-за недоброкачественности инструмента, применяемого при прошивке заготовок. Однако, как правило, они возникают в местах скоплений неметаллических включений. Увеличение расхода алюминия для раскисления стали и повышения скорости разливки стали позволяет уменьшить брак труб по внутренним пленам. В то же время при неправильной разливке стали, раскисленной алюминием, ее пораженность внутренними пленами может быть значительной.

Крупные неметаллические  включения выявляются в виде песочин  на обточенной поверхности бандажей, цельнокатаных колес, на шейках осей железнодорожных вагонов, в стальном литье. Источником песочин являются экзогенные неметаллические включения, запутавшиеся в металле вблизи поверхности слитков в процессе разливки сифоном, как результат заворота корочки, плавающей на поверхности металла в изложнице при разливке.

Для борьбы с песочинами в бандажной и осевой сталях следует  разливать эти стали с высокими температурой и скоростью, обеспечивая  необходимые условия, предотвращающие  возникновение горячих трещин. Наиболее эффективным мероприятием, позволяющим устранить образование песочин, является разливка стали с использованием жидкого шлака. К порокам, вызываемым экзогенными включениями, следует отнести также волосовины, обнаруживаемые на поверхности рельсов и других изделий.

Изделия из конструкционных  сталей часто бывают поражены внутренними  волосовинами. Основной причиной образования внутренних волосовин на стальных изделиях следует считать крупные неметаллические включения эндогенного типа. Чем больше загрязненность стали неметаллическими включениями, тем больше брак готовых изделий по волосовинам. Снижение загрязненности конструкционной стали неметаллическими включениями, достигаемое при помощи ее раскисления увеличенным количеством алюминия, неизбежно вызывает уменьшение пораженности стали волосовинами .

Кислород, содержащийся в  трансформаторной стали, резко ухудшает ее электротехнические характеристики .С увеличением содержания кислорода уменьшается начальная и максимальная магнитная проницаемость, .повышаются коэрцитивная сила и потери на гистерезис, а следовательно, возрастают ваттные потери.

Повышенное содержание неметаллических  включений является причиной возникновения межкристаллического излома металла. Включения, содержащие сульфиды, являются очагами, в которых начинается процесс ржавления и коррозии металла.

В некоторых случаях неметаллические  включения придают металлу полезные свойства. Так, например, для улучшения  обрабатываемости к стали добавляют серу и фосфор. Сульфидные и фосфидные включения придают металлу хрупкость и стружка легко обламывается. Содержание серы в автоматной стали достигает 0,2%, в гаечной стали содержится по 0,1%. серы и фосфора.

Существует мнение, что  свойства стали определяются содержанием  кислорода, носителем которого являются неметаллические включения. Подобное утверждение ошибочно. При одном и том же общем содержании кислорода в металле свойства стали могут значительно изменяться в зависимости от формы, размеров, характера расположения и физических свойств включений.