Химия и биологическая роль элементов IA группы

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ 
«ОРЕНБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» 
МИНЗДРАВА РОССИИ

КАФЕДРА ХИМИИ И ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

 

РЕФЕРАТ 
«Химия и биологическая роль элементов IA группы»

 

 

 

 

Выполнила:

студентка

педиатрического факультета

Проверила:

Ассистент кафедры химии и фармацевтической химии

Карманова Д. С.

 

 

 

 

 

 

 

 

Оренбург, 2014

Оглавление

 

 

 

Введение

Изучение влияния различных химических элементов на организм

животных и человека, а также исследование химических элементов как

постоянных составных частей тканей и биологических жидкостей живыхорганизмов началось во второй половине XIX ст.

Основные характеристики элементов (строение электронных оболочек, степень окисления, способность к комплексообразованию и т.д.) определяютсяположением этих элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Эти жехарактеристики лежат в основе физиологической и патологической ролиэлементов в организме человека.

Исходя из современной квантово-механической интерпретации периодической системы элементов Д.И.Менделеева, классификацию элементов проводят в соответствии с их электронной конфигурацией. Она основана настепени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. В соответствии с этим все элементы делят на s–, p–, d–, и               f– элементы. У s–элементов происходит заполнение электронами s-подуровня. Взависимости от степени заполнения s-подуровня различают                          s1-элементы(щелочные металлы) и s2-элементы (щелочноземельные металлы). В периодической системе s-элементы расположены в IА и IIА группах.

Конкретно  элементам IА подгруппы посвящен мой реферат.

 

Цель: изучение химии и биологической роли элементов IА группы.

Задачи:

• Изучить научно – методическую литературу по исследуемой проблеме.
• Дать Общую характеристику элементам IА группы .
• Сравнить химические свойства простых веществ IА группы.
• Определить биологическую роль натрия, калия, лития.
• Изучить особенности химии натрия и калия.
• Сделать соответствующие выводы.

1. Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространенности в природе.

1.1 Общая  характеристика

В IА-группу входят s-элементы — щелочные металлы, исключительно важные для нормальной жизнедеятельности животных и человека. Наибольшее значение для живых организмов имеют макроэлементы натрий, калий. [4,230]

Электронная формула валентной оболочки, атомов щелочных металлов ns1, т.е. атомы этих элементов имеют по одному валентному электрону на    s-подуровне внешнего энергетического уровня. Соответственно, устойчивая степень окисления щелочных металлов равна +1.

Все элементы IА-группы очень сходны по свойствам, что объясняется однотипным строением не только валентной электронной оболочки, но и предвнешней (за исключением лития). [6,232]

s-Элементы  легко отдают валентные s-электроны, т. е. они представляют собой сильные  восстановители. Элементные вещества  — типичные металлы, обладающие  блеском, высокой электрической  проводимостью и теплопроводностью, химически весьма активны.

s-Элементы  имеют малые значения энергии  ионизации при относительно  больших радиусах атомов и ионов. Как правило, они образуют соединения с ионным типом связи, исключение составляет водород, для которого в соединениях даже с самыми электроотрицательными элементами (например, в воде) характерна преимущественно ковалентная связь.

Частично ковалентный характер связи в соединениях в известной мере имеет место у лития.

Большинство природных соединений натрия, калия растворимы в воде и слабых кислотах, и поэтому ионы этих металлов могут мигрировать из водных растворов в организм растений, животных и человека.

Водород, натрий, калий— жизненно необходимы для живых и растительных организмов. [6, 224]

2. История открытия
1. Литий

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите, а затем в сподумене  и в лепидолите.

 Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году.

Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом. [9, 407]

2. Натрий

Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви, который сообщил об этом 19 ноября 1807 года в Бэкеровской лекции (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года, а натрий — через несколько дней после калия),  электролизом  расплава  гидроксида натрия.

Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом (JönsJakobBerzelius, 1779—1848) для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода. Ранее элемент именовался содием (лат. sodium). Название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли.[2, 195]

Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. νίτρον), которое было заимствовано из среднеегипетского языка , где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр». [2, 196]

1.2.3. Калий

19 ноября 1807 года в Бэкеровской лекции английский химик  Дэви  сообщил о выделении калия электролизом расплава едкого кали (KOH)(в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года) и назвал его «потасий» (лат. potasium; это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами s) до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках).

В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб.аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K. [12, 29-30]

1.2.4.  Рубидий

В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. [4, 124]

1.2.5. Цезий

Цезий был открыт в 1860 году немецкими учёными  Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Бад-Дюркхаймского  минерального источника в Германии методом оптической спектроскопии, тем самым, став первым элементом, открытым при помощи спектрального анализа. [4, 91]

В чистом виде цезий впервые был выделен в 1882 году шведским химиком К. Сеттербергом при электролизерасплава смеси цианида цезия (CsCN) и бария. [9,78]

 

 

 

1.2.6 Франций

Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в1964 г. название в честь своей родины — Франции. [13, 187]

3. Содержание в природе
1. Литий

Содержание лития в верхней континентальной коре составляет 21 г/т, в морской воде 0,17 мг/л.

Основные минералы лития - слюда лепидолит - и  пироксен  сподумен. Когда литий не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в широко распространенных породообразующих минералах.

Месторождения лития приурочены к редкометалльным  гранитным  интрузиям, в связи с которыми развиваются литиеносные пегматиты или гидротермальные комплексные месторождения, содержащие также олово, вольфрам, висмут и другие металлы. Стоит особо отметить специфические породы онгониты — граниты с магматическим топазом, высоким содержанием фтора и воды, и исключительно высокими концентрациями различных редких элементов, в том числе и лития.

Другой тип месторождений лития — рассолы некоторых сильносоленых озёр.[9,421]

1.3.2.Натрий

Кларк натрия в земной коре 25 кг/т. Содержание в морской воде в виде соединений — 10,5 г/л. Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации. [2, 203]

1.3.3. Калий

В свободном состоянии не встречается. Породообразующий элемент, входит в состав слюд, полевых шпатов и т. д.

Также калий входит в состав  сильвина  KCl,  сильвинита KCl·NaCl,  карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3  (поташ) .  Кларк калия в земной коре составляет 2,4 %. Концентрация в морской воде 380 мг/л. [12, 31]

1.3.4. Рубидий

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8·10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. Собственные минералы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Только лепидолиты содержат несколько больше рубидия, иногда 0,2 %, а изредка и до 1—3 % (в пересчете на Rb2О). [4,124]

Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озёр. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 100 мкг/л. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в Одесских лиманах оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.      [1, 56]

1.3.5. Цезий

Общие выявленные мировые ресурсы руд составляют около 180 тыс. тонн (в пересчёте на окись цезия), но они крайне распылены. [4,78]

1.3.5. Франций

Франций — один из редчайших элементов. Среди элементов, постоянно существующих в земной коре, только астат имеет меньшее содержание. Весь природный франций является радиогенным, его радиоактивный распад компенсируется одновременным возникновением новых атомов франция в качестве промежуточных продуктов распада урана-235 и тория-232. Общее содержание франция в земной коре оценивается в 340 граммов. [13, 187]

 

2. Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, энергии ионизации.

С ростом радиуса атома в группе Li—Nа—К—RЬ—Сs—Fr ослабевает связь валентного электрона с ядром. Соответственно, в этом ряду энергия ионизации атомов щелочных металлов уменьшается. Имея на валентных оболочках один электрон, расположенный на большом расстоянии от ядра, атомы щелочных металлов легко отдают электрон.

Это обусловливает низкую энергию ионизации. В результате ионизации образуются катионы Э+, имеющие устойчивую электронную конфигурацию атомов благородных газов.

Все щелочные металлы имеют отрицательные стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, большие по абсолютной величине. Это характеризует их как очень сильные восстановители. По химической активности литий уступает многим металлам, несмотря на то, что его стандартный ОВ-потенциал наиболее отрицателен. Такое значение  лития   обусловлено большей энергией гидратации ионов Li+ по сравнению с ионами других щелочных металлов. Вследствие незначительного поляризующего действия (устойчивая электронная структура, большие размеры, малый заряд ядра) комплексообразование для ионов щелочных металлов, в особенности для ионов К+, Rb+, Сs+, Fr+, малохарактерно. Тем не менее, они способны образовать комплексные соединения с некоторыми биолигандами.

 

Несмотря на общность свойств, натрий и в особенности литий отличаются от других щелочных металлов. Последнее, прежде всего, обусловлено существенным различием радиусов их атомов и строения электронных оболочек. [4,232]

Изменение радиуса иона оказывает большое влияние на его основныесвойства. Гидроксиды катионов s-элементов обладают выраженнымиосновными свойствами, что объясняется непрочностьюионной связи Э—ОН. Поэтому s-элементы и называют щелочными металлами. Основные свойства гидроксидов усиливаются сувеличением радиуса иона, так как при этом ослабевает взаимное притяжениеионов металла и гидроксида, что облегчает процесс ионизации соединения. Поэтому в подгруппе основность гидроксидов s-элементов возрастает сверхувниз (например, от LiOH к CsOH). Сходство электронного строения ионов щелочных металлов, а, следовательно, и физико-химических свойств соединений определяет и близость их действия на биологические процессы. Различия в электронной структуре обусловливают их разную биологическую роль. На этой основе можно прогнозировать поведение щелочных металлов в живых организмах. С увеличением числа валентных электронов на энергетическом уровне энергияионизации атомов увеличивается (энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наименее связанного электрона от атома), аследовательно, восстановительные свойства атомов уменьшаются. В группе восстановительные свойства s-элементов увеличиваются сверху вниз, так как увеличивается число электронных слоев у атомов и уменьшается в том же направлении энергия ионизации. [6,232]

 

 

 

 

 

 

3. Сравнение химических свойств простых веществ IА группы.

 

Щелочные металлы относятся к числу наиболее активных в химическом отношении элементов. Химическая активность щелочных металлов закономерно увеличивается с ростом радиуса атомов. [6, 233]

При взаимодействии с кислородом литий образует оксид Li2О, а остальные щелочные металлы — пероксиды Nа2О2 и надпероксиды КО2, RbО2, СsО2. Например:

4Li(т) + O2(г) = 2Li2O(т)

2Nа(т) + О2(г) = Nа2О2(т)

К(т) + O2(г) = КO2(т)

Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов — сильные окислители. Натрий пероксид и калий надпероксид применяют в замкнутых объектах (подводных лодках, космических кораблях) для поглощения углерода диоксида и регенерации кислорода:

2Nа2О2(т) + 2СО2(г) = 2Nа2СО3(т) + О2(г)

4КО2(т) + 2СО2(г) = 2К2СО3(т) + 3О2(г)

Активно взаимодействуют щелочные металлы с галогенами, образуя галогениды ЭГ; с серой — с образованием сульфидов Э2S. Непосредственно с азотом щелочные металлы, за исключением лития, не реагируют.

 

Все щелочные металлы непосредственно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды ЭОН (щелочи):

2Э(т) + 2Н2О(ж) = 2ЭОН(р) + Н2(г)

Интенсивность взаимодействия с водой значительно увеличивается в ряду Li — Сs. Гидроксиды образуются и при взаимодействии с водой оксидов щелочных металлов:

Э2О(т) + Н2О(ж) = 2ЭОН(р)

Щелочи — относительно легкоплавки и хорошо растворимы в воде  (за исключением LiOН). Твердые щелочи и их концентрированные растворы разъедающе действуют на живые ткани вследствие обезвоживания и щелочного гидролиза белков:

Поэтому работа с ними требует защитных мер предосторожности. Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде (исключение составляют соли лития:Li2СОз, LiF, Li3РО4). С многоосновными кислотами щелочные металлы образуют как средние (Э2SО4, Э3РО4, Э2СО3, Э2SО3 и др.), так и кислые (ЭНSО4, ЭН2РО4, Э2НРО4, ЭНСО3 и т.д.) соли. [6, 234]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4. Особенности комплексообразования ионов натрия и калия

 

В отсутствие нейтральных хелатирующих лигандов Р-дикетонатыNa и К представляют собой полиядерные или полимерные соединения, как в растворе, так и в кристаллическом состоянии. В соответствии с квантово-химическими расчетами энергетические выигрыши образования полиядерных молекул [M(P-dik)] (n = 2-8, M = Na, К; p-dik" = acac", hfa") из моноядерных достигают 90-140 кДж/моль. Среди структурных изомеров биядерных молекул [M(P-dik)]2, как правило, наиболее устойчивы те, в которых оба катиона M окружены хелатирующимитридентатнымицг-P-dik" анионами. Биядерные молекулы такого типа являются структурными блоками в кристаллах полиядерных и полимерных Р-дикетонатов натрия и калия. По данным РСтА Р-дикетонаты (P-dik = acac", thd", hfa") К и Na образуют одномерные координационные полимеры. [7, 342]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5. Биологическая роль натрия, калия: содержание в организме, суточная потребность, локализация в органах и тканях, значение для организма.

5.1 Общие сведения

Ионы Na+ и К+ распределены по всему организму, причем первые входят в состав преимущественно межклеточных жидкостей, а вторые находятся главным образом внутри клеток. Внутриклеточная концентрация ионов натрия составляет менее 10 % его содержания во внеклеточной жидкости, тогда как концентрация ионов калия внутри клеток почти в 30 раз выше, чем вне их. Если оценивать абсолютные величины, то примерно 95 % ионов натрия, участвующих в обмене веществ, находится вне клеток и примерно такая же доля ионов калия — внутри клеток. С ионами Na+ связано осмотическое давление жидкостей, удержание воды тканями (15 г NaCl задерживает ворганизме человека до двух литров жидкостей), поддержание кислотно-щелочного равновесия в организме (NaHCO3 – щелочной резерв крови —  компонент гидрокарбонатной буферной системы), перенос аминокислот и cахаров через клеточную мембрану.  [2, 154]

Ионы Na+ и К+активируют (Na+ + К+)-аденозинтрифосфатазу клеточных мембран, которая «выкачивает» ионы Na+ из клетки и обеспечивает сопряженное накопление ионов К+ в клетке. Различные концентрации двух данных ионов по разные стороны мембраны обусловливают возникновение трансмембранной разности потенциалов (до 100 мВ), что обеспечивает существование легкодоступного источника энергии для многих связанных с функционированием мембран процессов. В организм человека натрий поступает в основном в виде хлорида натрия (поваренной соли). Ежедневная потребность организма в натрии составляет 1 г.

 

 

 

5.2 Натрий

Содержание натрия в организме человека массой 70 кг составляет около 60 г (2610 ммоль) —0,08%. Из этого количества 44% натрия находится во внеклеточной жидкости и 9% — во внутриклеточной. Остальное количество натрия находится в костной ткани, являющейся местом депонирования иона Nа+ в организме. Около 40% натрия, содержащегося в костной ткани, участвует в обменных процессах и благодаря этому скелет является либо донором, либо акцептором ионов натрия, что способствует поддержанию постоянства концентрации ионов натрия во внеклеточной жидкости. [6, 235]

Натрий является основным внеклеточным ионом. В организме человека находится натрий в виде его растворимых солей, главным образом хлорида, фосфата и водородкарбоната. Натрий распределен по всему организму: в сыворотке крови, спинномозговой жидкости, глазной жидкости, пищеварительных соках, желчи, почках, коже, костной ткани, легких, мозге.[2, 176]

Ионы натрия играют важную роль в обеспечении постоянства внутренней среды человеческого организма, участвуют в поддержании постоянного осмотического давления биожидкости (осмотического гомеостаза). В виде противоионов в соединениях с фосфорной кислотой (фосфатная буферная система Nа2НРО4 + NаН2РО4) и органическими кислотами натрий обеспечивает кислотно-основное равновесие организма. Ионы натрия участвуют в регуляции водного обмена и влияют на работу ферментов. Вместе с ионами калия, магния, кальция, хлора ион натрия участвует в передаче нервных импульсов и поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток. При изменении содержания натрия в организме происходят нарушения функций нервной, сердечно-сосудистой и других систем, гладких и скелетных мышц. Натрий хлорид NаСl служит основным источником соляной кислоты для желудочного сока.

В организм человека натрий поступает в основном в виде поваренной соли. Истинная ежедневная потребность организма в натрии составляет 1 г, хотя среднее потребление этого элемента достигает 4—7 г.

Непрерывное избыточное потребление NаСl способствует появлению гипертонии. В организме здорового человека поддерживается равновесие между количеством потребляемого и выделяемого натрия. Около 90 % потребляемого натрия выводится с мочой, а остальные — с потом и калом.

Многие важные биологические процессы осуществляются только при условии различного ионного и молекулярного состава внутри клеток и во внеклеточной жидкости. Так, концентрация ионов Na+ внутри клетки примерно в 15 раз меньше, чем во внеклеточной жидкости. Наоборот, концентрация ионов калия приблизительно в 35 раз выше внутри клетки, чем вне ее.

Чтобы поддержать такое распределение, ионы К+ должны постоянно перемещаться из внешней среды, где их концентрация ниже, внутрь клетки т.е. в среду с более высокой концентрацией ионов К+. Напротив, ионы натрия из клетки, внутри которой их концентрация меньше, перемещаются во внеклеточную жидкость с более высокой концентрацией ионов Na+.

Этот процесс приводит к повышению энергии Гиббса, а следовательно, самопроизвольно протекать не может. Нормальное распределение ионов обеспечивается работой натрий-калиевых насосов.

Эти насосы, обеспечивающие перенос ионов через плазматическую мембрану против градиента концентрации и поддерживающие этот градиент, требуют большой затраты энергии. Поэтому, как и многие другие биохимические процессы, перенос ионов Nа+ и К+ через клеточные мембраны сопряжен с экзоэргонической реакцией гидролиза АТФ. [6, 237]

Натрий-калиевый градиент обусловливает возникновение разности потенциалов на клеточной мембране. За счет энергии гидролиза одной молекулы АТФ три иона Na+ выводятся из клетки, а два иона К+ поступают внутрь клетки. Такой дисбаланс электрических зарядов и служит причиной возникновения разности потенциалов на плазматической мембране, в частности нервных волокон. При этом внутренняя сторона мембраны заряжена отрицательно по отношению к внешней поверхности мембраны.   [6, 237]

5.3Калий

Содержание калия в организме человека массой 70 кг составляет примерно 160 г (4090 ммоль)—0,23% (см. табл. 5.3). Калий является основным внутриклеточным катионом, составляя 2/3 от общего количества активных клеточных катионов.

Из общего количества калия, содержащегося в организме, 98% находится внутри клеток и лишь около 2% — во внеклеточной жидкости. Калий распространен по всему организму. Его топография: печень, почки, сердце, костная ткань, мышцы, кровь, мозг и т.д. Ионы калия К+ играют важную роль в физиологических процессах — сокращении мышц, нормальном функционировании сердца, проведении нервных импульсов, обменных реакциях. Ионы К+ являются важными активаторами ферментов, находящихся внутри клетки.

Калий, как уже отмечалось выше, в большинстве случаев является антагонистом натрия.

Ионы Nа+ и К+ принимают участие в биокатализе, образуя смешанные комплексы типа фермент—катион—субстрат.

Подтверждением того, что комплексообразование калия с ферментами и субстратами играет важную роль в транспорте ионов, является образование комплексов этих катионов с антибиотиком валиномицином. Уже давно известно, что антибиотики, подобные валиномицину, вызывают транспорт ионов калия в митохондрии. Валиномицин образует прочный комплекс с ионами калия, в то время как ион натрия связывается этим антибиотиком в очень незначительной степени. Вследствие этого валиномицин можно рассматривать как биологическую модель переносчика ионов калия через плазматические мембраны в клетку.

Взрослый человек обычно потребляет с пищей 2—3 г калия в сутки. Концентрация ионов калия К+ во внеклеточных жидкостях, включая плазму, составляет в норме 3,5—5,5 ммоль/л, а концентрация внутриклеточного калия—115—125 ммоль/л. [6, 239]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6. Антагонизм натрия и калия

Натрий и калий являются антагонистами. В ряде случаев близость многих физико-химических свойств обусловливает их взаимозамещение в живых организмах. Например, при увеличении количества натрия в организме усиливается выведение калия почками, наступает гипокалиемия. [8, 476]

Для катионов натрия и калия не характерно образование 
координационных соединений, но установлена возможность 
Сходство электронного строения ионов щелочных (натрий и калий) и щелочноземельных (магний и кальций) металлов и различия физико-химических характеристик определяет их действия на биологические процессы.[8, 478]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7. Соединения лития, натрия, калия как лекарственные средства.

 

7.1 Соединения лития

В качестве лекарственного средства используется прежде всего  карбонат лития, иногда - в виде препаратов  пролонгированного  действия. Он проявляет общие для всех препаратов лития нормотимические и седативные свойства. Быстро всасывается после приёма внутрь. Назначают его после еды, для уменьшения раздражающего действия на слизистую оболочку желудка. Часто назначаемый литиевый препарат, цитрат лития, не применяется в России. Он имеет те же основные фармакологические свойства, что и карбонат лития.

Преимущество пролонгированных лекарственных форм состоит в том, что они создают более длительную стабильную концентрацию ионов лития в крови, поэтому более удобны для применения и оказывают более выраженное профилактическое и лечебное действие при равных дозировках. К ним относятся Микалит,  Контемнол и другие.  Микалит  содержит  микрокапсулы с карбонатом лития, выпускается в капсулах по 500 мг.

Лития оксибутират, кроме общих свойств литиевых препаратов, проявляет все эффекты, свойственные оксибутирату натрия. Побочные эффекты в сравнении с карбонатом лития выражены значительно слабее, поскольку для развития терапевтического эффекта требуется меньшая концентрация лития в крови. Помимо лечения аффективных расстройств, он применялся также при психопатиях, неврозах, при органических заболеваниях нервной системы с рецидивирующими аффективными нарушениями и, кроме того, может использоваться в качестве антигипоксического средства. Имеются данные об антиаритмическом действии оксибутирата лития [11, 76]

Соль лития и никотиновой кислоты, никотинат лития, под названием «Литонит» был предложен в качестве вспомогательного средства для комплексной терапии алкоголизма. [3,174]

Никотиновая кислота улучшает обменные процессы и показатели гемодинамики, а литий ослабляет аффективные нарушения. Его применяли для снижения тяги к алкоголю, для ослабления явлений алкогольной абстиненции, а также при остром опьянении в сочетании с другими средствами и способами лечения.[3, 175]

2. Соединения натрия

 Изотонический  Раствор NаСl (0,9%) для инъекций вводят подкожно, внутривенно и в клизмах при обезвоживании организма и при интоксикациях, а также применяют для промывания ран, глаз, слизистой оболочки носа, а также для растворения различных лекарственных препаратов.

Гипертонические растворы NаСl (3—5—10%) применяют наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран. Применение таких компрессов способствует по законам осмоса отделению гноя из ран и плазмолизу бактерий (антимикробное действие). 2—5%-ный раствор NаСl назначают внутрь для промывания желудка при отравлении АgNО3, который при этом превращается в малорастворимый и нетоксичный хлорид серебра:

Аg+ + Сl- = АgСl  [6, 237]

Гидрокарбонат натрия (сода двууглекислая, сода питьевая) NаНСО3 используют при различных заболеваниях, сопровождающихся повышенной кислотностью — ацидозом (диабет и др.). Механизм снижения кислотности заключается во взаимодействии NаНСО3 с кислыми продуктами. При этом образуются натриевые соли органических кислот, которые в значительной мере выводятся с мочой, и углерод диоксид, покидающий организм с выдыхаемым воздухом:

NаНСО3 + RСООН → RСООNа + Н2О + СO2

Используют NаНСО3 и при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки.

При приеме     NaHCO3 протекает реакция нейтрализации избыточной соляной кислоты: