Ирина Эланс

Автор который поможет с любыми образовательными и учебными заданиями

Химия и биологическая роль элементов IБ группы

ГБОУ ВПО ОрГМА МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ

КАФЕДРА ХИМИИ И ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

РЕФЕРАТ

ХИМИЯ И БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ЭЛЕМЕНТОВ IБ ГРУППЫ

Выполнила:

студентка 101гр.

лечебного факультета

Азнагулова Г.Р.,

Проверила:

Доцент

Воронкова И. П.

Оренбург, 2014

Содержание

Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе..............................................................3
Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации.........................................................................................................7
Свойства простых веществ: реакции с кислотами.......................................8
Качественные реакции на ионы меди и серебра.........................................13
Медико-биологическое значение меди.........................................................15
Применение соединений меди, серебра и золота в медицине....................20
Список литературы..........................................................................................23

Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе.

В группе IБ, полностью представленной древними элементами- золотом, серебром, медью,

Физико- химические константы простых веществ элементов группы меди

	Cu	Ag	Au
Плотность (20°С), г/см	8,95	10,49	19,32
Тпл, °С	1083	961	1064
Ткип, °С	2570	2155	2808
Модуль Юнга*, ГПа	129,8	82,7	78,5
∆H°возг, кДж/моль	337	284	379
Удельное электр. сопротивление (20°С), мкОм	1,673	1,59	2,35

*мягкие, ковкие и пластические металлы

(для сравнения, модуль Юнга для стали 208 ГПа)

Мне хотелось бы рассказать о каждом металле отдельно, т.к. их история уникальна, и каждый элемент заслуживает отдельного внимания.

Начну с золота, самого благородного металла IБ группы.

Золото - это редко встречающийся элемент. Его среднее содержание всего 0,3 г на тонну веса Земли, включая металлическое ядро, концентрация золота в котором, по крайней мере, в пять раз больше средней.

В земной коре континентов, состоящей из различных горных пород, золота и того меньше - 5 мг (0,005 г) на тонну. Чтобы добыть золото для обручального кольца, пришлось бы переработать 2 тыс. тонн породы. К счастью, есть месторождения - участки с исключительно высокой концентрацией драгоценного металла, - где его добыча требует несравнимо меньших затрат.

В земной коре содержится золота в 20 раз меньше, чем серебра, и в 200 раз меньше, чем ртути. Неравномерное распределение золота в различных частях земной коры затрудняет изучение его геохимических особенностей. В морях и океанах содержится около 10 млрд. т золота. Примерно столько же содержится золота в речных и подземных водах.

Повышенное содержание золота обнаруживают в водах источников и рек, протекающих в золотоносных районах. В природе золото находится главным образом в самородном виде и представляет собой минерал, являющийся твердым раствором серебра в золоте, содержащим до 43% Ag, с примесями меди, железа, свинца, реже висмута, ртути, платины, марганца и других элементов. Кроме того, золото встречается в виде природных амальгам, а также химических соединений – соленидов и теллуридов. По размеру частиц самородное золото делится на тонкодисперсное (1 – 5 мкм), пылевидное (5 – 50 мкм), мелкое (0,05 – 2 мм) и крупное (более 2 мм). Частицы массой более 5 г относятся к самородкам. Крупнейшие самородки – ''Плита Холтермана'' (285 кг) и ''Желанный Незнакомец'' (71 кг) найдены в Австралии. Находки самородков известны во многих районах Урала, Сибири, Якутии и Колымы. Самородное золото концентрируется в гидротермальных месторождениях.

Месторождения золота делятся на коренные и рассыпные. Месторождения золота формировано на разных глубинах – от десятков метров до 4 – 5 км от поверхности земли. Коренные месторождения представлены жилами, системами жил, залежами и зонами прожилково-вкрапленных руд протяженностью от десятков до тысяч метров. В течение длительного периода истории земли горы разрушались и вода уносила все, что не растворялось в реках. Одновременно отделялись тяжелые минералы от легких и скапливались в местах, где скорость течения мала. Так образовались россыпные месторождения с концентрацией относительно крупного золота. Как правило, промышленные россыпи образуются относительно недалеко от коренных месторождений. Определенная часть микроскопических частиц золота остается в россыпях, однако вследствие невозможности его извлечения оно практического значения не имеет. Часть микроскопических и коллоидных частиц золота уносится водными истоками в моря, океаны и озера, где оно рассеянно в виде тончайших суспензий или находится в илистых осадках. Таким образом в результате действия эрозионных процессов большая часть золота безвозвратно утрачивается.

Так же одной из причин, почему золото является сегодня столь уважаемым и почитаемым драгоценным металлов, является то, что оно имеет захватывающую историю. От Египетских пирамид до Джеймса Бонда, от "Одиссеи" Гомера до калифорнийской золотой лихорадки, золото играла восхитительную роль в мировой истории и культуре на протяжении тысячелетий.

Переходим к серебру, чуть менее благородному металлу, чем золотою

О давнем знакомстве человека с серебром свидетельствует само название. Русское “серебро”, немецкое “зильбер”, английское “сильвер” восходят к древнеиндийскому слову “сарпа”, которым обозначали Луну и по аналогии с Луной серп – древнейшее орудие земледельца. Латинское название серебра “аргентум”, так же как древнегреческое “аргитос”, шумерское “ку-баббар”, древнеегипетское “хад”, означает “белое”.

В виде самородков серебро встречается гораздо реже. Это, а также менее заметный цвет (самородки серебра обычно покрыты черным налетом сульфида) обусловило более позднее открытие его человеком. А отсюда поначалу большую редкость и большую ценность серебра. Но потом произошло второе открытие серебра…

Проводя очистку золота расплавленным свинцом, в некоторых случаях вместо более яркого, чем природное золото, получали металл более тусклый. Но зато его было больше, чем исходного металла, который хотели очистить. Это бледное золото вошло в обиход с третьего тысячелетия до новой эры. Греки называли его электроном, римляне – электрумом, а египтяне – асем. Эти сплавы золота с серебром долгое время считали особым металлом.

В древнем Египте, куда серебро привозили из Сирии, оно служило для изготовления украшений и чеканки монет. В Европу этот металл попал позже (приблизительно за 1000 лет до н. э) и применялся для тех же целей. Светлый блеск серебра несколько напоминает свет Луны – серебро в алхимический период развития химии часто связывали с Луной и обозначали знаком Луны. Предполагалось, что серебро представляет собой продукт превращения металлов на пути их “трансмутации” в золото.

Переходим к последнему элементу IБ группы- меди.

Медь (лат. Cuprum) - химический элемент. Один из семи металлов, известных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р. Хр. Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом; это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в свободном состаянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum. Особенно важна медь для электротехники.

По электропроводности медь занимает второе место среди всех металлов, после серебра. Однако в наши дни во всем мире электрические провода, на которые раньше уходила почти половина выплавляемой меди, все чаще делают из аллюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее. Медь же, как и многие другие цветные металлы, становится все дефицитнее. Если в 19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас 5% -ные медные руды считаются очень богатыми, а промышленность многих стран перерабатывает руды, в которых всего 0,5% меди.

Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.

Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации.

Для того, чтобы легче проследить изменения величин радиуса атомов и ионов, была составлена таблица:

	Золото	Серебро	Медь
Металлический радиус (атомный)	0,144	0,1442	0,128
Ионный радиус
Э+	1,37	1,15	0,77
Э2+	-	0,94	0,77
Э3+	0,85	0,75	0,54
Потенциал ионизации	9,22	7,58	7,73

С помощью этой таблицы легко проследить, что сверху ( по таблице Менделеева) атомный радиус, ионный радиус, потенциал ионизации, увеличиваются. Чем больше атомный вес, тем больше все перечисленные параметры.

Свойства простых веществ: реакции с кислотами.

Золото- самый инертный металл, стоящий в ряду напрежений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не реагирует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам.

НО! Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности.

Au+ HNO3 (конц.)+ 4HCl(конц.)+ = HAuCl4+ NO+ 2H2O

Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:

2Au+ 6H2SeO4= Au2(SeO4)+ 3 H2SeO3+ 3 H2O

Серебро реагирует с сероводородом с образованием черного сульфида серебра (I)

4 Ag+ H2S+ O2= 2Ag2S+ 2H2O

Этой реакцией объясняется потемнение серебряных изделий на воздухе.

Серебро благородный металл, поэтому реагирует только с кислотами- окислителями (азотной горячей конц. серной кислотой)

Следующую реакцию серебра древние алхимики представляли так:

<<"Крепкая водка" пожирает "луну" выпуская "лисий хвост". Сгущение полученной жидкости порождает "адский камень" который чернит ткань, бумагу и руки. Чтобы "луна" опять взошла, прокаливай "адский камень" в печи.>>

Ag+ 2HNO3(конц)= AgNO3+ NO2+ 2H2O

"Адский камень"- нитрат серебра- при нагревании разлагается с образованием серебра- "луна взошла".

Рассмотрим такую реакцию:

2Ag+ 2H2SO4(конц) =Ag2SO4+ SO2+2H2O

В концентрированной горячей серной кислоте (очень сильной кислоте) серебро растворяется потому, что кислота здесь выступает как окислитель, окисляя серебро.

Ag - e-->Ag+ - восстановитель (Ag)

S+6 + 2e-->S+4 - окислитель (H2SO4)

Разбавленная серная кислота теряет окислительные свойства и реакция с ней может идти только по пути замещения водорода более активным элементом, но серебро с ней не взаимодействует, потому что находится в ряду напряжений металлов правее водорода, т.е. менее активно и не может вытеснять водород.

Медь- это малоактивный металл, который стоит в ряду активности после водорода. Это значит, что не возможна реакция:

Cu+ 2H+ = Cu2+ + H2

Но медь можно растворить в азотной кислоте.

Азотная кислота содержит 2 окислителя- H+ и NO3-. Анион NO3-. более сильный окислитель, чем H+ .

Растворение меди в разбавленной азотной кислоте происходит медленно, а в концентрированной очень бурно.

Cu+ 4HNO3(конц)= Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O

А в присутствии окислителей, прежде всего кислорода, медь может реагировать с соляной кислотой и разбавленной серной, но водород при этом не выделяется:

2Cu+ 4HCl+ O2= 2 CuCl2 + 2 H2O

С концентрированной серной кислотой медь реагирует при сильном нагревании:

Cu+ 2H2SO4= CuSO4+ SO2 + 2H2O

Свойства важнейших соединений Ме (I)

Оксид меди (I) Cu2O3 и закись меди (I) Cu2O, как и другие соединения меди (I) менее устойчивы, чем соединения меди (II). Оксид меди (I), или закись меди Cu2O в природе встречается в виде минерала куприта. Кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (I) в результате нагревания раствора соли меди (II) и щелочи в присутствии сильного восстановителя.

Оксид меди (II), или окись меди, CuO - черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита). Его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (II) (CuOH)2CO3 или нитрата меди (II) Cu(NO2)2.
Оксид меди (II) хороший окислитель.

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 осаждается из растворов солей меди (II) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (II).
Гидроксид меди (II) - очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли.

Сульфат меди (II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H2O)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса. Медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. В сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков.

Хлорид меди (II) CuCl2. 2H2O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой.

Нитрат меди (II) Cu(NO3)2.3H2O. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).

Гидроксокарбонат меди (II) (CuOH)2CO3. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na2CO3 на растворы солей меди (II).
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑
Применяется для получения хлорида меди (II), для приготовления синих и зеленых минеральных красок, а также в пиротехнике.

Ацетат меди (II) Cu (CH3COO)2.H2O. Получается обработкой металлической меди или оксида меди (II) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски.

         Комплексные соединения меди образуются в результате соединения двухзарядных ионов меди с молекулами аммиака.
Из солей меди получают разноообразные минеральные краски.
Все соли меди ядовиты. Поэтому, чтобы избежать образования медных солей, медную посуду покрывают изнутри слоем олова (лудят).

    Свойства соединений меди(I)
    2Cu2O + O2 >500 °C> 4CuO
    Cu2O + CO >t> 2Cu + CO2
    Cu2O + 4(NH3  • Н2O) (конц.) = 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O

    Свойства соединений серебра
    2AgNO3 + 2NaOH = Ag2Ov + H2O + 2NaNO3
    AgNO3 + HCl = AgClv + HNO3
    AgClv + 2(NH3 • H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
    [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgClv + 2NH4NO3
    Ag2O + 4(NH3  • Н2O) (конц.) = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
    2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO + 2H2O = 2Agv + CH3COONH4 + 3(NH3  • H2O)

Соединения золота (I)

           Оксид золота (I) - порошок серо-фиолетового цвета, при температуре выше 200°С разлагающийся на элементы:
    2Au2O = 4Au + O2
    3Au2O = 4Au + Au2O3
    AuCl + КОН = AuOH + КСl
         При осторожном нагревании (не выше 200 °С) полученный гидроксид переходит в Au2O.
         Галоиды золота (I) - довольно неустойчивые соединения. Они могут быть получены термическим разложением соответствующих галоидов Аu (III).
    АuСl3 = AuCl + Cl2
       разлагается на элементы уже при температуре выше 200°С и представляет собой порошок бледно-желтого цвета, медленно диспропорционирующий на металлическое золото и хлорид Аu (III), даже при комнатной температуре:
    3AuCl = 2Au + AuCl3

Качественные реакции на ионы серебра и меди

Серебро

         Качественная реакция на катион серебра — образование белого творожистого осадка хлорида серебра, желтовато-белого осадка бромида серебра, образование желтого осадка иодида серебра:
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
Ag+ + I- = AgI↓
        Как видно из выше изложенных реакций, галогениды серебра (кроме фторида) нерастворимы, а бромид и иодид даже имеют окраску. Но отличительная черта их не в этом. Данные соединения разлагаются под действием света на серебро и соответствующий галоген, что также помогает их идентифицировать. Поэтому часто емкости с этими солями испускают запахи. Также при добавлении к данным осадкам тиосульфата натрия происходит растворение:
AgHal + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
        То же самое произойдет при добавлении жидкого аммиака или его конц. раствора. Растворяется только AgCl. AgBr и AgI в аммиаке практически нерастворимы:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

Существует также еще одна качественная реакция на катион серебра — образование оксида серебра черного цвета при добавлении щелочи:
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
Это связано с тем, что гидроксид серебра при нормальных условиях не существует и сразу же распадается на оксид и воду.

Медь

        Гексацианоферрат (2) калия K4[Fe(CN)6] образует с раствором соли меди красно-бурый осадок Cu2[Fe(CN)6], нерастворимый в разбавленных кислотах, но растворимый в растворе аммиака.

Cu2+ + [Fe(CN)6]4+ ® Cu2[Fe(CN)6]¯

       К 3 каплям раствора CuSO4 прибавить 2 капли раствора соли K4[Fe(CN)6]. Hаблюдать выпадение красного осадка.

      Осадок отцентрифугировать и прибавить к нему 3–5 капель раствора аммиака.

Медико- биологическое значение меди

В организме взрослого человека содержится около 100 мг меди. Главная функция меди у высших организмов – каталитическая. В настоящее время известен целый ряд медьсодержащих ферментов (церулоплазмин, тирозиназа, цитохромоксидаза, супероксиддисмутаза).

Из соединений меди в медицине находит применение сульфат меди CuSO4*5H2O как антисептическое и вяжущее средство для наружного применения (раствор для смазывания ожоговой поверхности кожи, глазные капли и т.д.)

Роль меди в организме

Роль меди в организме огромна. Прежде всего, она принимает активное участие в построении многих необходимых нам белков и ферментов, а также в процессах роста и развития клеток и тканей. Медь необходима для нормального процесса кроветворения и работы иммунной системы.

Без меди организму трудно и даже невозможно превращать железо в гемоглобин; аминокислота тирозин, являющаяся одним из основных факторов, отвечающих за цвет кожи и волос, тоже без меди не может в полной мере использоваться организмом.

Что касается процесса кроветворения, то медь, являясь частью ферментов, синтезирующих эритроциты и лейкоциты, для него действительно необходима.

Также она выполняет функцию снабжения клеток всеми веществами, необходимыми для нормального обмена: именно медь транспортирует железо из печени туда, куда нужно, поддерживая состав крови и нормальное состояние всех органов и тканей. Если меди не хватит, переносить железо будет некому, и оно останется лежать там, где накопилось – а это чревато серьёзными последствиями.

Участвуя в синтезе коллагена, необходимого для образования белкового каркаса скелетных костей, медь делает здоровыми и крепкими наши кости. Людям, имеющим хрупкие кости и склонным к переломам, часто бывает достаточно ввести в рацион питания добавки с медью – и переломы прекращаются, так как перестают вымываться минералы, укрепляется костная ткань, предотвращается развитие остеопороза.

Благодаря меди наши кровеносные сосуды принимают правильную форму, долго оставаясь прочными и эластичными. Медь способствует образованию эластина – соединительной ткани, образующей внутренний слой, выполняющий функцию каркаса сосудов.

Вместе с аскорбиновой кислотой медь поддерживает иммунную систему в активном состоянии, помогая ей защищать организм от инфекций; ферменты, отвечающие за защиту организма от свободных радикалов, тоже содержат в своём составе медь.

Особенно нужна медь для поддержания структуры фермента супероксиддисмутазы, обладающего мощным антиоксидантным действием. Этот фермент играет не последнюю роль в предупреждении преждевременного старения кожи – отвечает за целостность клеток, поэтому он часто входит в состав самых эффективных антивозрастных косметических средств.

Упругость и эластичность кожи поддерживается с помощью коллагена – в его составе тоже есть медь.

Медь стимулирует активность гормонов гипофиза и поддерживает в норме работу эндокринной системы. Так, белки и углеводы в присутствии меди усваиваются лучше, а активность инсулина повышается.

Улучшая работу желез внутренней секреции, способствуя выработке необходимых ферментов и соков, медь нормализует процесс пищеварения и защищает пищеварительную систему от повреждений и воспалений.

Некоторые специалисты отмечают, что медь может предотвратить возникновение язвы желудка при длительном приёме аспирина, назначаемого врачами для лечения различных заболеваний. Если больной вместе с аспирином будет принимать медь, то язвенная болезнь не возникнет: медь останавливает воспаления и быстро заживляет образующиеся язвочки.

Без меди не может нормально формироваться мозг и нервная система – медь является основным компонентом миелиновых оболочек, без которых нервные волокна не могут проводить импульсы, а потом просто разрушаются.

Очень интересны сведения о лечебных свойствах меди, используемых с древних времён. Гален и Авиценна считали медь лекарственным средством, и именно с этой точки зрения описывали её свойства в своих научных трудах; Аристотель ложился спать, держа в руке медный шарик; египетская царица Клеопатра, известная не только своей красотой, но и познаниями в науках, вместо серебряных и золотых браслетов носила медные, понимая, что они помогают ей сохранять здоровье и красоту.

Воины античных армий имели гораздо больше шансов выиграть сражение, если были одеты в медные доспехи: они дольше не утомлялись, а их раны не гноились и заживали быстро.

Кочевники, используя медную посуду, предохраняли себя от пищевых отравлений и инфекций, а цыгане ещё и на голове носили медные обручи, чтобы защититься от вирусов и бактерий, хотя и не знали об их существовании.

О способности меди уничтожать возбудителей заболеваний красноречиво говорит история: во времена эпидемий чумы и холеры люди, работающие и живущие на медных рудниках, а позже на медных заводах, оставались здоровыми, тогда как вокруг все умирали тысячами. Наверное, из этих соображений в больницах дверные ручки раньше делали медными – так можно было уменьшить вероятность распространения инфекции.

Суточная потребность в меди

Чтобы удовлетворять потребность в меди, человеку достаточно просто разнообразно питаться. Взрослому человеку достаточно 2 мг меди в день, а с пищей обычно попадает в 2-3 раза больше – если питание правильное. Усваивается, как правило, только третья часть всей попадающей в организм меди, так что ни дефицита, ни переизбытка наблюдаться не должно. Переизбыток меди – вообще явление редкое, за исключением некоторых заболеваний, провоцирующих её накопление.

Значение в организме

Большое значение медь имеет для кроветворения, она является одним из элементов, которые синтезируют эритроциты и лейкоциты. Также она занимается транспортировкой железа, и если меди не хватает, то железо будет накапливаться там, где не надо.

Медь играет очень важную роль для кровеносных сосудов. Она придает им правильную форму, эластичность и прочность.

Недостаток меди может быть причиной частых переломов, так как она является важной составляющей белкового каркаса костей.

Также медь усиливает синтез коллагена, а этот белок делает кожу красивой и упругой. Именно по этой причине Клеопатра, известная своей красотой, часто носила браслеты из этого не самого драгоценного металла.

Медь в организме человека играет еще одну очень важную роль – уничтожает инфекции. История знает много тому подтверждений. Во времена эпидемий чумы и холеры реже всех болели люди, работающие на медных рудниках или заводах. Кстати такие люди еще и онкологическими заболеваниями страдают меньше других.

Тот же медный пятак в древности нагревали до красна, бросали в воду и давали пить ее больному лихорадкой. Помогало.

А еще на Руси кузнецы подпоясывались медной проволокой и при своей нелегкой работе не болели радикулитом.

Причины избытка меди

чрезмерное поступление с пищей, водой или из окружающей среды (на вредных производствах, при использовании медной посуды, отравления вследствие неосторожного обращения с медь-содержащими бытовыми препаратами)
нарушение регуляции обмена меди

Химия и биологическая роль элементов IБ группы