Контрольная работа по "Химии"

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Курс общей  химии - одна из основных дисциплин, которая  является фундаментом для изучения общеинженерных и специальных дисциплин. Работа студента над курсом общей  химии состоит из самостоятельного изучения материала по учебникам и учебным пособиям, выполнения контрольных работ, сдачи зачетов по лабораторному практикуму и сдачи экзамена по всему курсу.

Курс общей  химии включает следующие большие  темы:

1. Введение. Основные  законы и понятия химии.

2. Строение атома  и систематика химических элементов.

3. Химическая  связь.

4. Типы взаимодействия  молекул. Комплексные соединения.

5. Химия вещества  в конденсированном состоянии.

6. Энергетика  химических процессов. Химическое  равновесие в гомогенных и гетерогенных системах.

7. Химическая кинетика.

8. Растворы.

9. Электрохимические  процессы.

10. Коррозия  и защита металлов и сплавов.

11. Химия металлов.

12. Химия неметаллических  элементов.

13. Химия вяжущих  веществ.

14. Элементы  органической химии. Органические  полимерные материалы.

15. Химия воды.

16. Электрохимические  процессы в энергетике и машиностроении.

17. Химия и  охрана окружающей среды.

В процессе изучения курса общей химии студенты долж

ны выполнить  две контрольные работы. Каждая работа

включает 10 вопросов и задач.

Перед выполнением контрольной работы необходимо изучить соответствующие разделы курса по учебникам. Ответы на вопросы должны быть ясными и четкими. Решение задач должно включать расчетные формулы, уравнения химических реакций, математическое выражение законов и правил, числовые значения констант с указанием, откуда они взяты. В случае необходимости следует проводить краткое пояснение при выполнении вспомогательных расчетов. Задача должна быть решена простейшим путем.

Контрольная работа выполняется  аккуратно в отдельной тетради, четким почерком. Для замечаний рецензента необходимо оставлять поля 4-5 см. Номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Контрольная работа должна быть подписана студентом с указанием даты ее выполнения. В соответствии с замечаниями рецензента студент вносит исправления и дополнения в конце тетради, а не в рецензируемом тексте.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить заново с учетом замечаний рецензента и выслать на повторное рецензирование вместе с незачтенной работой. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается. Каждый студент выполняет вариант контрольной работы, номер которой совпадает с двумя последними цифрами номера его студенческого билета (шифра).

1. Сравните число  молекул, содержащееся в 4 кг H₂SO₄, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO₃. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

2. Масса 10^–3 м³ газа (н.у.) равна 1,175 10^–3 кг. Вычислите молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.

3. Масса 87 10^–6 м³ пара при 62⁰С и давлении    1,01 10⁵ Па равна 0,24 10^–3 кг.  Вычислите молекулярную массу вещества и массу одной молекулы вещества.

4. Какой объем  оксида азота (II) образуется при  взаимодействии 0,5 10²¹ молекул азота с кислородом?

5. Где содержится  больше молекул: в 10^–3 м³ хлора при      23⁰С и давлении 98 500 Па или в 10^–3 м³ оксида углерода при 55⁰С и давлении 10 600 Па?

6. Газовая смесь  состоит из 5 10^–3 м³ азота, находящегося под давлением 95 940 Па, и 3 10^–3 м³ кислорода. Объем смеси 8 10^–3 м³. Общее давление газовой смеси 104 200 Па. Под каким давлением взят кислород?

7. Газовая смесь  состоит из оксида и диоксида  азота. Вычислите объемные доли газов в смеси, если парциальные давления газов соответственно равны 39 990 и    66 650 Па.

8. На восстановление 3,6 10^–3 кг оксида металла израсходовано 1,7 10^–3 м³ водорода (н.у.). Рассчитайте эквивалентную массу оксида металла.

9. Олово образует  два оксида. Первый содержит 78,8%, второй - 88,2% олова. Вычислите эквивалентную  массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

10. Из 1,35 г оксида  металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

11. Из 1,3 г гидроксида металла  получается 2,85 г его 

сульфата. Вычислите  эквивалентную массу этого металла.

12. Оксид трехвалентного  элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента и эквивалентную массу оксида.

13. Избытком гидроксида  калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

14. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

15. Найдите эквивалентную массу двух металлов по следующим экспериментальным данным: навеска первого металла массой 2,0000 г и навеска второго массой 1,0582 г образуют оксиды массой соответственно равной 2,5036 и 2,0000 г.

16. Определите эквивалентную  массу алюминия и количество выделившегося газа, если известно, что для растворения 5,4 г алюминия потребовалось 99,6 мл 20%-ного раствора соляной кислоты, плотностью  r=1,1 г/см³.

17. Эквивалентная масса  некоторого элемента равна  24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую  долю (%) кислорода в оксиде этого элемента; б) объем (м³) водорода, который потребуется для восстановления 4,95 10^–3 кг его кислородного соединения.

18. Вычислите эквивалентную  массу цинка, если 1,168 10^–3 кг его вытеснили из кислоты 438 10^–9 м³ водорода, измеренного при 17⁰С и давлении            98 642 Па.

19. При восстановлении 5,1 10^–3 кг оксида металла (III) образовалось 2,7 10^–3 кг воды. Определите эквивалентную массу металла.

20. Определите эквивалентную  массу двухвалентного металла, если 14,2 10^–3 кг оксида этого металла образуют 30,2 10^–3 кг сульфата металла.

21. Рассчитайте  эквивалентную массу металла,  если при получении средней соли некоторого металла на каждые 2 10^–3 кг металла расходуется 3,27 10^–3 кг Н₃РО₄; 0,006 кг этого металла вытесняет из Н₃РО₄ такой объем водорода, сколько его вытесняет    2,7 10^–3 кг алюминия.

22. 4,086 10^–3 кг металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95 10^–3 кг свинца из растворов его солей. Вычислите эквивалентную массу свинца.

23. В лаборатории  имеются два различных хлорида  железа. Анализ их показал, что в одной соли содержится 34,5% железа, в другой - 44,1%. Определите эквивалентную массу железа в этих соединениях, если известно, что 2,24 л (н.у.) хлора соединяются с 2,24 л (н.у.) водорода.

24. Для растворения  8,43 10^–3 кг металла потребовалось 0,147 кг раствора с содержанием H₂SO₄ 5 масовых долей (%). Рассчитайте эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).

25. Определите массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 10^–3 м³ водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента металла равна 28 г/моль.

26. Какой элемент  имеет в атоме три электрона,  для каждого из которых n=3 и 1=1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?

27. Укажите значения  квантовых чисел n и 1 для валентных электронов в атомах элементов с порядковыми номерами  11, 14, 20, 23, 33.

28. Какое значение  имеет: а) орбитальное квантовое число  для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главные квантовые числа для энергетических уровней, суммарная емкость которых равна 32, 50 или 72?

29. Составьте  таблицу, в которой укажите  для s-, p-, d- и   f-энергетических подуровней: значения 1; число АО;   энергетическую емкость. Напишите электронную формулу подуровней.

30. Учитывая  емкость энергетических уровней,  покажите, сколько энергетических  уровней содержит электронная  оболочка атома из 18, 36, 54 или 86 электронов.

31. В атоме  элемента находится 5 энергетических  уровней, на 5-м энергетическом уровне - 7 валентных электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются?

32. Каждой сумме n+1 соответствует n значений для каждого  квантового числа, например, если n+l=5, то n и 1 могут   иметь значения: n = 1, 2, 3, 4, 5; 1 = 4, 3, 2, 1, 0. Все ли из  этих сочетаний n и 1, дающих сумму 5, возможны? Сколько АО и какие дадут реализуемые сочетания n и 1?

33. Масса ядра  атома некоторого изотопа равна  181 уг.ед. В электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать: а) сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома; б) электронную формулу элемента; в) какой это элемент.

34. Энергетическая  емкость атома некоторого элемента   35 электронов. Сколько протонов содержится в ядре   атома? Указать порядковый номер элемента и его наз

вание. Составить  электронную формулу.

35. Указать число  электронов, отдаваемых электронейт

ральным атомам при следующих превращениях:

Mg Mg²⁺; A1 A1³⁺;  Pb Pb²⁺; Cr Cr³⁺.

Составить электронные формулы  атомов и ионов.

36. К каждому  из перечисленных ниже ионов  прибавлено по 2 электрона: As^5+;  Ti⁴⁺; V⁵⁺.  Написать электронные формулы исходных ионов и образующихся частиц.

37. Представить по правилу  Клечковского электронные формулы  атомов и отвечающих им ионов  следующих элементов: а) S, S^2–, S⁴⁺, S⁶⁺; б) N^3–, N, N³⁺, N⁵⁺.

38. Напишите электронные  формулы атомов элементов и  назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, m₁, m_s) электронов наружного (последнего) и предпоследнего электронных слоев следующие: а) 6, 0, 0, +1/2; 6, 0, 0, –1/2; 6, 1, –1, +1/2; б) 3, 2, –2, +1/2;      3, 2, –1, +1/2; 4, 0, 0, +1/2; 4, 0, 0, –1/2.

39. Какова энергетическая емкость s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

40. Напишите электронные  формулы атомов элементов с  порядковыми номерами 14 и 40. Сколько  свободных   d-орбиталей у атомов последнего элемента? Определите валентность и ковалентность элементов.

41. Напишите электронные  формулы атомов элементов с  порядковыми номерами 15 и 28. Чему  равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?

42. Напишите электронные  формулы атомов элементов с  порядковыми номерами 21 и 23. Сколько  свободных   d-орбиталей в атомах  этих элементов? Определите валентность  и ковалентность элементов.

43. Сколько и какие значения  может принимать магнитное квантовое число m₁ при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры.

44. Какие из электронных  формул, отражающих строение невозбужденного  атома некоторого элемента неверны: а) 1s²2s²2p⁵3s¹; б) 1s²2s²2p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴;  г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; д) 1s²2s²2p⁶3s²3d². Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

45. Напишите электронные  формулы атомов элементов с  порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит “провал” одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов?

46. Квантовые числа для  электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; m₁ = 0; m_s = 1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

47. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р⁷ или d¹²-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

48. Пользуясь правилом  Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.

49. Пользуясь правилом  Гунда, распределите электроны  по орбиталям, отвечающим высшему  энергетическому состоянию атомов: фосфора, алюминия, кремния, серы, никеля.

50. Пользуясь правилом  Гунда, распределите электроны  по орбиталям, соответствующим  низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 21, 35, 37, 73, 58.

51. Как изменяются радиусы  атомов, ионизационные потенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность элементов внутри периода и при переходе от одного периода к другому в пределах данной группы? Атомы каких элементов имеют максимальные и минимальные значения этих величин?

52. Какую информацию о месте элемента в периодической системе и его свойствах можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 20, 24, и 25.

53. Атом элемента имеет  электронную формулу 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵. Определите место элемента в периодической системе и напишите для него электронные формулы иона Э^– и условного иона Э⁷⁺.

54. Из двух  элементов один образует ион  Э⁺³, а другой - Э^3–. Оба иона имеют одинаковую электронную конфигурацию, которая выражается формулой 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶. Определите период, группу, подгруппу, и порядковый номер каждого элемента.

55. Конфигурация  валентных электронов в атомах  двух элементов выражается формулами:  а) 3s²3p² и 3d²4s²; б) 3d³4s² и 4s²4p³. В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли они отличаться по своим свойствам, имея одинаковое число валентных электронов?

56. Укажите, какое  из сравниваемых двух соединений  является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Са(ОН)₂ или Ва(ОН)₂; в) Zn(ОН)₂ или Сd(ОН)₂. Почему?

57. Какое строение  электронных слоев у элементов  подгруппы скандия при степени их окисления +3? Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз? Почему?

58. Объяснить,  как меняются окислительные свойства  и сила кислот в ряду HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄?

59. У какого  из элементов пятого периода  - молибдена или теллура сильнее  выражены металлические свойства  и почему?

60. Исходя из положения  германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. Определите степень окисления и валентность германия и технеция в этих соединениях.

61. Что такое энергия  ионизации? В каких единицах  она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

62. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность  р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Приведите примеры.

63. Исходя из положения  германия, молибдена и рения в  периодической системе, составьте  формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически и определите валентность данных элементов.

64. Что такое  сродство к электрону? В каких  единицах оно 

выражается? Как  изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

65. Составьте  формулы оксидов и гидроксидов  элементов третьего периода периодической  системы, отвечающих их высшей  степени окисления. Как изменяется  кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

66. Какой из элементов  четвертого периода - ванадий  или мышьяк - обладает более выраженными  металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

67. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4. +6. +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).

68. У какого элемента  четвертого периода хрома или  селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

69. Какую низшую степень  окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

70. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

71. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)₂ или Mg(ОН)₂; Cа(ОН)₂ или Fe(ОН)₂; Cd(ОН)₂ или

Sr(ОН)₂?

72. Исходя из  степени окисления атомов соответствующих  элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuOH или Сu(ОН)₂; Fe(ОН)₂ или Fe(ОН)₃; Sn(ОН)₂ или Sn(ОН)₄? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

73. Какую низшую  степень окисления проявляют  водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответсвующие соединения?

74. Какова современная  формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической  системе элементы аргон, кобальт,  теллур и торий помещены соответственно  перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

75. Какую низшую  и высшую степени окисления  проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

76. Что называют  линией связи и углом связи, или валентным углом? Как называют связь, которая образуется перекрыванием электронных облаков вдоль ли

нии связи? Приведите  примеры образования s-связи.

77. Почему при  наличии одной связи между  атомами она может быть только s-связью? При каких условиях образуются p-? Для всех ли форм электронных облаков возможно образование этих связей?

78. Приведите  примеры молекул, которые содержат  между соседними атомами: а)  только s-связи; б) одну s- и одну p-связи, в) одну s- и две p -связи. Сколько s- и p-связей содержат молекулы: CC1₄, SO₃, C₂H₄, C₂H₂?

79. Перечислите  возможные типы гибридизации s- и  p-орбиталей. В каком из них гибридные орбитали по энергии и форме в наибольшей степени приближаются к исходной s- или p-орбитали?

80. Какие АО не могут участвовать в гибридизации? Возможна ли гибридизация орбиталей: а) 3p- и 4s-; б) 4s- и 5р-; в) 4s- и 4р-; е) 4s-, 4p- и 4d-? Почему?

81. Какое влияние оказывает  неподеленная электронная пара  на углы между связями? Как  это можно объяснить? Почему угол НОН в молекуле Н₂О меньше угла HNH в молекуле NH₃?

82. Какую связь  называют водородной и почему  ее образуют только те атомы водорода, которые связаны с атомами наиболее электроотрицательных элементов? Назовите их.

83. Почему для  молекул H₂S и НС1 в отличие от Н₂О и НF образование водородных связей не характерно?

84. Чем объяснить значительно  более высокие температуры плавления и кипения воды и фтороводородной кислоты по сравнению с теми, которые должны соответствовать их молярным массам?

85. Покажите схемами два возможных механизма образования ковалентной связи. При какой структуре электронных оболочек атомов возможен тот и другой случай? Влияет ли механизм образования ковалентной связи на ее свойства?

86. Какие атомы или ионы  называют донорами и акцепторами электронных пар? Приведите примеры.

87. Кроме таких параметров, как энергия и длина связи,  какими тремя свойствами характеризуется  ковалентная связь? Что понимается  под насыщаемостью ковалентной связи и чем она определяется?

88. Чем объясняется способность многих элементов к образованию числа связей, превышающего число неспаренных электронов в их атомах? Какое состояние атома называют основным и возбужденным? Приведите примеры.

89. Сравните возможности  промотирования электронов в  атомах азота, кислорода и фтора с теми же возможностями в атомах аналогов по группе, например, фосфора, серы и хлора.

90. Сколько валентных электронов  и валентных АО имеют атомы:  С и Si; N и Р; О и S? Чему  равна максимальная ковалентность элементов 2-го и 3-го периодов?

91. На примере  ряда соединений объясните, как  влияет на устойчивость гибридного  состояния центрального атома  плотность гибридизируемых облаков.  Ряд соединений: NH₃ PH₃ AsH₃ SbH₃.

92. Что такое  sр³-гибридизация электронных облаков? Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы веществ с таким типом гибридизации? Приведите примеры соответствующих соединений.

93. Какую ковалентную  связь называют полярной? Что  служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая

из связей: HJ, JCl, BrF - наиболее полярна.

94. Распределите  электроны атома серы по атомным  орбиталям. Сколько неспаренных электронов имеет атом серы в основном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

95. Нарисуйте  энергетическую схему образования  молекулы He₂ и молекулярного иона He по методу МО и объясните невозможность существования молекулы He₂?

96. Какую химическую  связь называют ионной? Каков  механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера  типичных ионных соединений. Напишите электронные уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

97. Что следует  понимать под степенью окисления  атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН₄, СН₃ОН, НСООН, СО₂.

98. Какие силы молекулярного  взаимодействия называют ориентационными,  индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?

99. Нарисуйте энергетическую  схему образования молекулярного иона Н и молекулы Н₂ по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

100. Нарисуйте  энергетическую схему образования  молекулы О₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?

101. Определите  количество теплоты, выделяющейся  при взаимодействии 50 г Р₂О₅  с водой по реакции

Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃,

если тепловые эффекты реакции равны:

2Р + ⁵/₂О₂ = Р₂О₅;           DН_р =–1549,0 кДж;

2P + Н₂ + 3О₂ = 2НРО₃;    DН_р =–1964,8 кДж.

102. Процесс гашения оксида кальция представлен следующим термохимическим уравнением:

               СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ + 16 ккал.

Сколько теплоты  выделится при гашении 1 т извести, содержащей 20% посторонних примесей.

103. Вычислите  тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO_(к) + СО_(г) = Fe_(к) + CO_2(г); DН=–13,18 кДж;

СО_(г)  + ¹/₂О_2(г) = СО_2(г);        DН=–283 кДж;

Н_2(г) + ¹/₂О_2(г) = H₂O_(г);        DН=–241,83 кДж.

104. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Ca_(к) + ¹/₂О_2(г) = СаО_(к);        DН=–635,6 кДж;

Н_2(г) + ¹/₂О_2(г) = Н₂О_(ж);       DН=–285,84 кДж;

СаО_(к) + Н₂О_(ж) = Са(ОН)_2(к);  DН=–65,06 кДж.

105. Тепловой  эффект какой реакции равен  теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н_2(г)  + ¹/₂О_2(г) = Н₂О_(ж);           DН=–285,84 кДж;

С_(к) + О_2(г) = СО_2(г);                   DН=–393,51 кДж;

СН_4(г) + 2О_2(г) = 2Н₂О_(ж) + СО_2(г); DН=–890,31 кДж.

106. Углерод аморфного  угля сгорает по термохимическому уравнению

С + О₂ = СО₂ + 97,8 ккал (409,2 кДж).

Сколько тепла  выделится при сгорании 1 т кокса, содержащего 12% негорючих примесей?

107. Горение ацетилена  выражается уравнением:

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О.

Вычислить величину DН , если известно, что при сгорании 1л ацетилена выделяется 13,88 ккал    (58,07 кДж) тепла.

108. Вычислить  теплоту сгорания ацетилена 

С₂Н₂ + 2 ¹/₂О₂ = 2СО₂ + Н₂О_(Ж).

Вычислить, сколько  тепла выделится при сгорании: