Краткая характеристика радионуклидов- йод-131, цезий-137, стронций-90, плутоний-239

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ  РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

УО «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ  ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра «Безопасности жизнедеятельности и курортологии»

РЕФЕРАТ

по дисциплине: «Защита населения и хозяйственных объектов от чрезвычайных ситуаций. Радиационная безопасность»

 Краткая характеристика радионуклидов- йод-131, цезий-137, стронций-90, плутоний-239

Студент Факультет гр. №                                                         ХХХХХХХХХ

Проверил                                                                                    Антоненков А.И.

Минск-2013

Оглавление

Введение 3

1. Радионуклиды: йод-131. 4

2. Цезий-137. 7

3. Стронций-90. 8

4. Плутоний-239. 11

Литература 15

Введение

Радиоактивность окружающей среды определяется содержанием  в ней естественных и искусственных  радионуклидов. Еще в середине 40-х  годов радиоактивность любого тела или вещества биосферы обусловливалась  радионуклидами исключительно природного происхождения, т. е. изотопами, возникновение  которых в основном было связано  с особенностями формирования нашей  планеты. В результате испытаний  ядерного оружия и интенсивного развития атомной промышленности за последние  десятилетия появился новый компонент  радиоактивности биосферы " радиоактивные  вещества искусственного происхождения" .

Постоянное распространение  искусственных радионуклидов, выбрасываемых  в биосферу при ядерных взрывах, привело к тому, что практически  все вещества, ее составляющие и  принимающие участие в круговороте  химических элементов, в настоящее  время оказались в той или  иной мере загрязнены продуктами деления  тяжелых ядер. Известно, что интенсивность  радиоактивного излучения отдельных  элементов биосферы убывает по мере удаления от первичного очага загрязнения, поэтому в местах, находящихся  на достаточно больших расстояниях  от этих районов, величины удельной радиоактивности  различных компонентов биосферы остаются на уровне естественного фона. В целом степень загрязнения  биосферы продуктами глобальных выпадений  невелика. В результате этого искусственные  радионуклиды как бы маскируются  изотопами естественного происхождения, что вызывает определенные трудности  в их обнаружении. В связи с  этим проведение любого радиационно-гигиенического обследования или составление заключения о радиационной обстановке в зонах  с невысоким уровнем загрязнения  должно осуществляться с учетом характера  вклада естественных радиоизотопов  в суммарную радиоактивность  исследуемого объекта. Оценку степени  биологической опасности загрязнения, т. е. определения интенсивности  и интегральной дозы воздействия  внутреннего или внешнего облучения  организма за счет искусственных  источников, целесообразно производить  с учетом тканевой дозы, формируемой  природными факторами ионизирующей радиации. Радиоактивное загрязнение  окружающей среды Владивостока и  его пригородов происходило при  глобальных выпадениях радионуклидов  во время испытания в атмосфере  атомного оружия, при аварии энергетической установки атомной подводной  лодки 10 августа 1985 г. в бух. Чажма, аварии на Чернобыльской АЭС в 1986 г.

1. Радионуклиды: йод-131.

Йод - элемент седьмой  группы периодической системы элементов, относится к подгруппе галогенов. В химических соединениях проявляет  переменную валентность: -1 (йодиды), +5 (йодаты), +7 (перйода-ты). В объектах внешней среды йод находится в виде этих анионов и в элементарном состоянии. Для выделения йода используют труднораст-воримый йодид серебра.

Известны 24 радиоактивных изотопа йода с массовыми числами в интервалах 117-126 и 128-139. Все они искусственные и являются продуктами ядерных реакций. Образуются при делении тяжелых ядер (урана, плутония). Наиболее важные: йод-125 (период полураспада 60 сут, максимальная энергия бета-излучения 0,61 МэВ), йод-129 (1,7-Ю7 лет, 0,12 МэВ), йод-131 (8,06 сут, 0,25-0,81 МэВ), йод-133 (21 ч, 0,4-1,2 МэВ).

В "свежих" выпадениях радиоактивных осадков после  проведенных атомных испытаний  или в результате аварий на атомных  предприятиях вначале биологически опасны йод-131, -132, -133 и -135, через неделю - йод-131 и -132, через две недели - только йод-131.

Йод-131 является смешанным  бета- и гамма-излучателем, высоко-токсичным радиоизотопом (группа Б), среднегодовая допустимая концентрация его в воде равна Ю-7- Ю-9 Ки/кг.

Источники загрязнения внешней  среды, кормов и продуктов животноводства - испытательные ядерные взрывы в  атмосфере и воде, радиоактивные  отходы промышленных предприятий, лабораторий  и научно-исследовательских институтов, работающих с радиоактивными веществами высокой активности при нарушении  ими правил захоронения отходов  и при авариях на этих предприятиях. Нормальная работа реакторов на атомной  электростанции не приводит к облучению  населения, превышающему принятые предельно  допустимые уровни. При аварийном  радиоактивном выбросе из ядерного реактора в атмосферу радионуклиды йода (особенно йод-131) являются критическим  компонентом загрязнения внешней  среды и по сравнению с другими  радионуклидами представляют наибольшую опасность инкорпорированного облучения  населения в первые месяцы после  аварии.

Изотопы йода в смеси короткоживущих продуктов ядерного деления составляют около 20 %.

Радиоактивный йод-131 обладает высокой летучестью, химически активный элемент, имеет большую способность  миграции по звеньям биологической  цепи и высокий коэффициент концентрации. Он включается в компоненты биосферы почва - вода - флора - фауна и участвует  в биологическом цикле обмена веществ. Хорошо растворимые в воде соединения йода усваиваются растениями и животными. В растениях йод-131 прочно задерживается и практически  не удаляется с их поверхности  при промывании водой. Корневое усвоение йода-131 при произрастании растений на гумусной почве превосходит усвоение стронция-90 в 14 раз, а на песчаной почве - в 2 раза.

Радиоактивные изотопы йода в организм животных поступают преимущественно  через пищеварительный тракт  с кормом и водой, но могут попадать и через органыдыхания, кожу, конъюнктиву, раны и другими путями. Йод - активный биогенный элемент и, попадая в организм, в результате хорошей растворимости на 100 % всасывается в кровь. Через 13-14 ч концентрация его в крови уменьшается в 2 раза, так как он быстро перераспределяется по органам и тканям. От 20 до 60 % изотопов йода откладывается в щитовидной железе, которая является критическим органом для йода. Через сутки после однократного перорального поступления в организм йода-131 в щитовидной железе обнаруживается всего'около 10 % введенной дозы, в то время как в остальных тканях и органах - примерно 50 %. На 14-й день в результате перераспределения в щитовидной железе оказывается примерно 18 % введенного йода-131 (с учетом физического распада), а в остальных органах и тканях - около 14 %. Концентрация йода-131 в тканях животных по отношению к концентрации его в крови (условно взята за 1) распределяется в следующем порядке: кровь - 1, почки, печень, яичники - 2-3, слюнная железа, моча - 3-5, кал, молоко -5-15, щитовидная железа - 10 000.

Радиотоксикологическое действие радиоактивного йода проявляется прежде всего в поражении щитовидной железы. Малые дозы не вызывают заметных нарушений в тиреоидной ткани. Большие дозы йода-131 у всех животных приводят к разрушению щитовидной железы и замещению паренхимы соединительной тканью. Существенные изменения возникают в нервной и эндокринной системах. Атрофия щитовидной железы сопровождается слизистым перерождением мышцы сердца, подкожной клетчатки, ожирением печени. Отмечаются глубокие изменения в кроветворных органах, которые приводят к анемии, лимфопении, нейтропении и тромбоцитопении.

Из организма животных и птиц радиоактивный йод, как  и стабильный, выводится преимущественно  почками с мочой, через желудочно-кишечный тракт с калом, а у продуктивных животных - с молоком, у птиц - с  яйцами.   При длительном поступлении  йода-131 курам-несушкам с кормом в  желток яйца переходит до 16 %, а в  белок - около 1 % поступившей суточной дозы.    У лактирующих коров с 1 л молока выделяется около 1 % поступившего в организм за день йода-131. При выпасе коров на территории, однократно загрязненной йодом-131, пик выведения ею с молоком приходится на 3-и сутки, затем наступает медленный спад, и через 3 нед выведение сокращается в 4 раза.

В местностях с недостаточным  содержанием йода у коров, потребляющих загрязненные корма и воду, выделение  йода-131 с молоком больше, чем в  местностях с нормальным содержанием  йода. Выведение йода-131 с молоком  в определенной мере уменьшает накопление его в щитовидной железе, так как  установлено, что у лактирующих коров концентрация йода-131 в щитовидной железе ниже, чем у сухостойных.

На уровень усвоения животным йода-131 влияет содержание в кормах изотопных (стабильный йод) и неизотопных (хлор) носителей. Например, введение в  организм стабильного йодистого  калия на 50 % снижает включение  радиоактивного йода в щитовидную железу овец и телят. Дача йодистого калия курам (80 мг на курицу) снижает включение йода-131 в яйцо на 70 %, а неизотопного носителя йода в виде хлористого калия - даже на 90 %. Таким образом, эти препараты могут использоваться в качестве профилактики накопления радионуклидов йода в организме.

Для снижения поступления  радиоактивных элементов животных в период йодной опасности переводят  на стойловое содержание. Для кормления  используют запасы кормов, не загрязненных радионуклидами, а при их отсутствии скармливают скошенную зеленую  массу. Если выпас животных нельзя прекратить полностью, то используют пастбища рационально.

При выпасе коров на удобренных пастбищах с хорошим травостоем содержание йода-131 в молоке снижается  до 50 %. Это связано с понижением концентрации радионуклидов в растениях  на единицу массы вследствие увеличения урожайности на удобренных почвах. Чем интенсивнее прирастает биомасса растений, тем сильнее идет разбавление  радиоактивных веществ.

2. Цезий-137.

Цезий – химический элемент 1 группы периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочной металл. Атомная масса 132,91. В природе существует один стабильный изотоп Cs-133. Встречается главным образом в рассеянном состоянии в минералах лепирлите и карполлите. Образует и самостоятельные минералы поллуцит и родицит.

Цезий серебристо-белый металл, мягкий, тягучий. Во всех соединениях  одновалентен. Плотность 1,903 г/см3 (при 20º С), температура плавления 28,5ºС, температура кипения 670ºС. Обладает селективным фотоэлектрическим эффектом. На воздухе моментально воспламеняется с образованием перекиси Сs2Оз. Воспламеняется при взаимодействии с галогенами. С серой и фосфором взаимодействует со взрывом, так же протекает взаимодействие его с кислотой и водой. При 300ºС разрушает стекло и кварц, вытесняя кремний. Простые соли цезия (хлориды, сульфаты и др.), хорошо растворимы в воде, двойные и комплексные – плохо. Цезий извлекается из природных минералов вместе с рубидием. В разных почвах действие цезия различно: в глинистых, выщелоченных, обедненных калием он закрепляется прочно, плохо поступает из них в корни растений, в почвах, богатых органикой, хорошо усваивается корневой системой растений (частично этому способствует большая обменная катионная емкость органических почв).

Среднее содержание его в  растениях примерно 0,022% сухого вещества. В значительных количествах он накапливается  в организме беспозвоночных животных – 0,0138% (на сухое вещество), в организме  позвоночных его в 4 раза меньше. Цезий поступает в организм животных преимущественно с растительной пищей, легко всасывается в желудочно-кишечном тракте (50-80%) и свободно циркулирует  по всему телу. Основная часть его  депонируется в мышцах (80%) и костях (около 8%). Причем более активные мышцы  поглощают цезий в больших  количествах. У лактирующих животных значительная доля цезия переходит в молоко, у кур - в яйца. Выводится из организма с мочой и калом. Жвачные выводят цезий в больших количествах, чем другие животные.

3. Стронций-90.

Стронций - щелочноземельный элемент второй аналитической группы периодической системы элементов  Д. И. Менделеева, поэтому по химическим свойствам сходен с другими представителями  этой группы - кальцием, барием. Он имеет  более 10 радиоактивных изо-топов - от стронция-81 до стронция-97, наиболее важными из которых являются стронций-89 (период полураспада 51 сут, максимальная энергия бета-излучения 1,46 МэВ) и стронций-90 (период полураспада 28 лет, максимальная энергия бета-излучения 0,54 МэВ). Образуются они при делении урана в реакторах, а также при взрывах атомных бомб как продукты ядерного деления.

Стронций-90 претерпевает бета-распад и превращается в дочерний радиоактивный  элемент иттрий-90, который находится  с ним в равновесном состоянии  по радиоактивности. Период полураспада  иттрия-90 составляет 64,2 ч, максимальная энергия бета-частиц 2,18 МэВ.

Как и другие радионуклиды, стронций-90 выпадает на поверхность  земли в виде твердых частиц или  с дождем в растворенном или нерастворенном коллоидном состоянии и попадает на растительный покров или непосредственно  на поверхность почвы. Около 70 % его  задерживается в верхнем (до 5 см) слое почвы с очень большой  сорбционной способностью в связи  с богатым содержанием гумусовых  веществ, имеющих высокую ионообменную емкость поглощения. В растения стронций попадает при оседании радиоактивных  осадков из атмосферы на поверхность  листьев, стеблей и репродуктивных органов (аэральный путь) и при извлечении его из почвенного раствора корнями растений (почвенный путь). Почвенный путь поступления в растения через корни менее интенсивный по сравнению с воздушным. Так, коэффициент накопления стронция-90 для клевера при аэральном пути поступления в 27 раз выше, чем при почвенном, для кукурузы он различается в 130 раз. В эксперименте при разбрызгивании раствора стронция-90 и цезия-137 на надземные части растений задерживалось пшеницей 20-60 %, капустой 8-20, картофелем 25-65, листьями сахарной свеклы 15-20, травами в плотном травостое 50-60 % нанесенного количества радионуклидов. Особенности усвоения радионуклидов растениями из почвы зависят от ее физико-химических свойств, вида растений, физико-химических параметров радионуклидов и технологии возделывания культур. Например, ряд экспериментов показал, что накопление стронция-90 растениями из темно-серой лесной почвы превышало таковое из дерново-подзолистой супесчаной и дерново-подзолистой песчаной соответственно в 1,1 и 5,2 раза.

Основной источник поступления  радионуклида в организм сельскохозяйственных животных - корм, в меньшей степени - вода (около 2 %) и воздух.

Поступление в организм через  органы дыхания с воздухом может  иметь практическое значение при  нахождении животных на местности в  период формирования радиоактивного следа, когда содержание радиоактивных  частиц и аэрозолей в воздухе  сравнительно велико.

Поступивший в организм с  кормом и водой стронций-90 (как  и его аналог кальций) хорошо всасывается в желудочно-кишечном тракте, уровень всасывания зависит от многих факторов (состава рациона, физико-химических свойств соединения, возраста животных, функционального состояния организма) и колеблется от 5 до 100 %. Значительно больше стронция всасывается из кишечника у молодых животных. Это связано с более высокой потребностью их организма в щелочноземельных элементах, необходимых для построения скелета. Добавка кальция к рациону с целью уменьшить усвоение стронция-90 эффективна только для молодых животных, а для взрослых и старых существенного влияния не имеет.

У изотопов стронция скелетный  тип распределения. При любом  пути поступления в организм они  более чем на 90 % избирательно откладываются  в костях. Депонирование стронция-90 в мягких тканях при хроническом  поступлении невелико. Содержание его  в мышцах обычно не превышает 10 % суточного  поступления. Отмечена исключительно  высокая скорость обмена радиоизотопа в звене кровь ^ органы и ткани. Быстрое снижение концентрации его  в крови после поступления  в нее объясняется интенсивным  включением радиоизотопа в органы и  ткани и выведением через экскреторные органы и молочную железу (у лактирующих животных). Стронций-90 накапливается в участках костей, обладающих наибольшей зоной роста (в диафизе больше, чем в эпифизе). В компактном веществе кости всегда отмечают большую концентрацию его, чем в губчатом. С возрастом животных эта разнчца сглаживается. Накопление стронция-90 в костях приводит к радиационному облучению не только костей и костного мозга, но и окружающих тканей.

При пероральном поступлении  стронция-90 в организм главным каналом  выведения является желудочно-кишечный тракт, а при ингаляционном - мочевыделительная система. Стронций-90 выделяется и с молоком, но в значительно меньшем количестве. После однократного перорального введения дойным коровам максимальное содержание его в расчете на 1 л молока отмечено через 12-24 ч после поступления, а затем концентрация постепенно снижается и через 120-144 ч составляет всего 0,01 % на 1 л. В течение 8 сут с молоком выделяется суммарно 2,8 % введенной дозы. В условиях хронического поступления стронция-90 с кормом с суточным удоем выделяется от 0,2 до 4,7 % радионуклида, скармливаемого коровам в течение дня, или 0,06-0,38 % на 1 л удоя. При увеличении содержания кальция в рационе переход стронция в молоко снижается. После прекращения поступления в организм концентрация его в молоке также быстро снижается.

Период полувыведения  стронция-90 из мягких тканей составляет 2,5-8,5 сут, а из костей - 90-154 сут.

Реальные возможности  снижения перехода радиоизотопов в  животноводческую продукцию проявляются  в организации рационального  кормления и содержания животных. Например, содержание животных на естественных пастбищах способствует повышенному  переходу радиоизотопов в продукты животноводства, а при переводе их на культурные гастбища или на стойловое содержание в 10-15 раз снижается поступление радионуклидов в организм животных, следовательно, и в продукты животноводства.

Поступивший в организм стронций-90 действует неблагоприятно. Наиболее выраженные патологические изменения возникают в костях и костном мозге в связи с преимущественной концентрацией его в костной ткани. В разные сроки после поражения как при однократном, так и при длительном поступлении стронция-90 у животных развиваются лейкозы, остеосаркомы, новообразования желез внутренней секреции и молочных, гипофиза, яичников и др. Существенно изменяются спермо- и овогенез, функции печени и почек, иммунологическая реактивность организма.

4. Плутоний-239.

С элементом №94 связаны  очень большие надежды и очень  большие опасения человечества. Это  самый дорогой из технически важных металлов - он намного дороже серебра, золота и платины. Он поистине драгоценен.

Вначале были протоны - галактический  водород. В результате его сжатия и последовавших затем ядерных  реакций образовались самые невероятные  «слитки» нуклонов. Среди них, этих «слитков», были, по-видимому, и содержащие по 94 протона. Оценки теоретиков позволяют  считать, что около 100 нуклонных образований, в состав которых входят 94 протона  и от 107 до 206 нейтронов, настолько  стабильны, что их можно считать  ядрами изотопов элемента №94.

Но все эти изотопы - гипотетические и реальные - не настолько  стабильны, чтобы сохраниться до наших дней с момента образования  элементов солнечной системы. Период полураспада самого долгоживущего  изотопа элемента №94 - 75 млн. лет. Возраст  Галактики измеряется миллиардами  лет. Следовательно, у «первородного» плутония не было шансов дожить до наших  дней. Если он и образовывался при  великом синтезе элементов Вселенной, то те давние его атомы давно «вымерли», подобно тому как вымерли динозавры и мамонты.

В XX в. новой эры, нашей  эры, этот элемент был воссоздан. Из 100 возможных изотопов плутония синтезированы 25. У 15 из них изучены ядерные свойства. Четыре нашли практическое применение. А открыли его совсем недавно. В декабре 1940 г. при облучении урана ядрами тяжелого водорода группа американских радиохимиков во главе с Гленном Т. Сиборгом обнаружила неизвестный прежде излучатель альфа-частиц с периодом полураспада 90 лет. Этим излучателем оказался изотоп элемента №94 с массовым числом 238. В том же году, но несколькими месяцами раньше Э.М. Макмиллан и Ф. Эйбельсон получили первый элемент, более тяжелый, чем уран, - элемент №93. Этот элемент назвали нептунием, а 94-й - плутонием. Историк определенно скажет, что названия эти берут начало в римской мифологии, но в сущности происхождение этих названий скорее не мифологическое, а астрономическое.

Элементы №92 и 93 названы  в честь далеких планет солнечной  системы - Урана и Нептуна, но и  Нептун в солнечной системе - не последний, еще дальше пролегает орбита Плутона - планеты, о которой до сих пор почти ничего не известно... Подобное же построение наблюдаем и на «левом фланге» менделеевской таблицы: uranium - neptunium - plutonium, однако о плутонии человечество знает намного больше, чем о Плутоне. Кстати, Плутон астрономы открыли всего за десять лет до синтеза плутония - почти такой же отрезок времени разделял открытия Урана - планеты и урана - элемента.

Первый изотоп элемента №94 - плутоний-238 в наши дни нашел  практическое применение. Но в начале 40-х годов об этом и не думали. Получать плутоний-238 в количествах, представляющих практический интерес, можно, только опираясь на мощную ядерную  промышленность. В то время она  лишь зарождалась. Но уже было ясно, что, освободив энергию, заключенную  в ядрах тяжелых радиоактивных  элементов, можно получить оружие невиданной прежде силы. Появился Манхэттенский  проект, не имевший ничего, кроме  названия, общего с известным районом  Нью-Йорка. Это было общее название всех работ, связанных с созданием  в США первых атомных бомб. Руководителем  Манхэттенского проекта был назначен не ученый, а военный - генерал Гровс, «ласково» величавший своих высокообразованных подопечных «битыми горшками».

Руководителей «проекта»  плутоний-238 не интересовал. Его ядра, как, впрочем, ядра всех изотопов плутония с четными массовыми числами, нейтронами низких энергий не делятся, поэтому он не мог служить ядерной  взрывчаткой. Тем не менее первые не очень внятные сообщения об элементах №93 и 94 попали в печать лишь весной 1942 г.

Нейтронами низких энергий  мы называем нейтроны, энергия которых  не превышает 10 кэВ. Нейтроны с энергией, измеряемой долями электронвольта, называются тепловыми, а самые медленные нейтроны - с энергией меньше 0,005 эВ - холодными. Если же энергия нейтрона больше 100 кэВ, то такой нейтрон считается уже быстрым.

Чем это объяснить? Физики понимали: синтез изотопов плутония с  нечетными массовыми числами - дело времени, и недалекого. От нечетных изотопов ждали, что, подобно урану-235, они смогут поддерживать цепную ядерную  реакцию. В них, еще не полученных, кое-кому виделась потенциальная ядерная  взрывчатка. И эти надежды плутоний, к сожалению, оправдывал.

В шифровках того времени  элемент №94 именовался не иначе, как... медью. А когда возникла необходимость  в самой меди (как конструкционном  материале для каких-то деталей), то в шифровках наряду с «медью» появилась «подлинная медь».

В 1941 г. был открыт важнейший  изотоп плутония - изотоп с массовым числом 239. И почти сразу же подтвердилось  предсказание теоретиков: ядра плутония-239 делились тепловыми нейтронами. Более  того, в процессе их деления рождалось  не меньшее число нейтронов, чем  при делении урана-235. Тотчас же были намечены пути получения этого изотопа  в больших количествах...

Прошли годы. Теперь уже  ни для кого не секрет, что ядерные  бомбы, хранящиеся в арсеналах, начинены плутонием-239 и что их, этих бомб, достаточно, чтобы нанести непоправимый ущерб всему живому на Земле.

Распространено мнение, что  с открытием цепной ядерной реакции (неизбежным следствием которого стало  создание ядерной бомбы) человечество явно поторопилось. Можно думать по-другому  или делать вид, что думаешь по-другому, - приятнее быть оптимистом. Но и перед  оптимистами неизбежно встает вопрос об ответственности ученых. Мы помним триумфальный июньский день 1954 г., день, когда дала ток первая атомная  электростанция в Обнинске. Но мы не можем забыть и августовское утро 1945 г. - «утро Хиросимы», «черный день Альберта Эйнштейна»... Помним первые послевоенные годы и безудержный атомный шантаж - основу американской политики тех  лет. А разве мало тревог пережило человечество в последующие годы? Причем эти тревоги многократно  усиливались сознанием, что, если вспыхнет новая мировая война, ядерное  оружие будет пущено в ход.

Здесь можно попробовать  доказать, что открытие плутония не прибавило человечеству опасений, что, напротив, оно было только полезно.

Допустим, случилось так, что по какой-то причине или, как  сказали бы в старину, по воле божьей, плутоний оказался недоступен ученым. Разве уменьшились бы тогда наши страхи и опасения? Ничуть не бывало. Ядерные бомбы делали бы из урана-235 (и в не меньшем количестве, чем  из плутония), и эти бомбы «съедали»  бы еще большие, чем сейчас, части  бюджетов.

Зато без плутония не существовало бы перспективы мирного использования  ядерной энергии в больших  масштабах. Для «мирного атома» просто не хватило бы урана-235. Зло, нанесенное человечеству открытием ядерной энергии, не уравновешивалось бы, пусть даже частично, достижениями «доброго атома».

Когда ядро плутония-239 делится  нейтронами на два осколка примерно равной массы, выделяется около 200 МэВ  энергии. Это в 50 млн раз больше энергии, освобождающейся в самой известной экзотермической реакции C + O2 = CO2. «Сгорая» в ядерном реакторе, грамм плутония дает 2·107 ккал. Чтобы не нарушать традиции (а в популярных статьях энергию ядерного горючего принято измерять внесистемными единицами - тоннами угля, бензина, тринитротолуола и т.д.), заметим и мы: это энергия, заключенная в 4 т угля. А в обычный наперсток помещается количество плутония, энергетически эквивалентное сорока вагонам хороших березовых дров.

Литература

1.Учебное пособие «Безопасность  жизнедеятельности», А.И. Антоненков Минск, 2001.

2.Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества / Под ред. В.А. Филова и др.  Л.: Химия , 1990.

3.Современные методы разделения и определения радиоактивных элементов.  М.: Наука, 1989.  312 с.