Ирина Эланс

Автор который поможет с любыми образовательными и учебными заданиями

Роль алюминия в нашей жизни

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Вавожская средняя общеобразовательная школа

Реферат

по химии на тему:

«Роль алюминия в нашей жизни»

Автор реферата

Овчинникова Альбина,

ученица 9 класса

Руководитель

Черных Н.В.,

учитель химии

Вавож, 2011

Содержание

Стр.

1. Введение…………………………………………………………………..............................3

2. Глава 1. История открытия алюминия….………………………………............................4

3. Глава 2. Нахождение алюминия в природе.……………………………............................6

4. Глава 3. Химические свойства алюминия, его оксида и гидроксида……………………7

5. Глава 4. Влияние алюминия и его соединений на человека и окружающую среду…...9

4.1. Алюминий и здоровье человека………………………………………………………..9

4.2. Алюминий и кислотные дожди…………………………………………………….....10

6. Глава 5. Области применения алюминия и его соединений………...…..……………...12

7. Заключение…………………………………………………………………………………15

8. Литература…………………………………………………………………………………16

9. Приложение………………………………………………………………………………...17

Введение

Алюминий – элемент главной подгруппы III группы Периодической системы Д. И. Менделеева, с 13 порядковым номером. Обозначается элемент алюминий символом Al (от лат. Aluminium, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей).

Содержание алюминия в земной коре 8,8% по массе. Это третий по распространенности на Земле элемент (после кислорода и кремния) и первый – по распространенности среди металлов.

Мы ежедневно встречаемся с изделиями, содержащими соединения алюминия. В алюминиевой фольге продается различный шоколад и шоколадные конфеты, многие крема и зубные пасты. Из алюминия выполнены банки для рыбных консервов и пива, обертки для сыров. В алюминиевой фольге выпекаем различные рулеты, запеканки и т.д. В алюминиевой посуде иногда готовятся горячие блюда, например, в школьной столовой кастрюли в основном из соединений алюминия. С детства нам знакомы алюминиевые провода, алюминиевые вилки и ложки, алюминиевые ведра. Нам известно, что самолеты и ракеты выполнены на основе сплавов из алюминия.

Глина и кирпич – это не что иное, как обычные алюмосиликаты. В таких драгоценных камнях, известных с незапамятных времён, как рубин и гранат, сапфир и бирюза, алюминий содержится в качестве одной из главных составных частей.

На основе алюминия получают сплавы, используемые в авто-, судо-, и авиастроении, при строительстве промышленных и жилых зданий. Соединения алюминия используются человеком и в медицине.

Но все ли нам известно об алюминии и его соединениях? В последние годы появились новые исследования, позволяющие делать выводы не только о пользе алюминия и его соединений, но и о вреде алюминия и его соединений на организм человека.

Цель исследования: определить значимость алюминия в жизни человека.

Задачи исследования:

1.Познакомиться с историей открытия алюминия и нахождением его в природе.

2. Выявить химические свойства алюминия и его важнейших соединений – оксида, гидроксида.

3.Рассмотреть применение алюминия и его соединений.

4.Определить влияние алюминия и его соединений на здоровье человека.

Глава 1.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЛЮМИНИЯ

Одна красивая, но, вероятно, неправдоподобная легенда гласит, что однажды к римскому императору Тиберию (42 год до н. э. — 37 год н. э.) пришёл ювелир с металлической, небьющейся обеденной тарелкой, изготовленной, якобы из глинозёма — Al2O3. Тарелка была очень светлой и блестела, как серебро. По всем признакам она должна быть алюминиевой. При этом ювелир утверждал, что только он и боги знают, как получить этот металл из глины. Тиберий, опасаясь, что металл из легкодоступной глины может обесценить золото и серебро, приказал, на всякий случай, отрубить человеку голову. Очевидно, данная легенда весьма сомнительна, так как самородный алюминий в природе не встречается в силу своей высокой активности и во времена Римской империи не могло быть технических средств, которые позволили бы извлечь алюминий из глинозёма. В то же время есть свидетельства, что гробница китайского полководца Чжоу Чжу, построенная в начале 3 в. н. э., украшена орнаментом из алюминия.

Алюминий – это пример химического элемента, по отношению к которому история поступила несправедливо. Наиболее распространённый на Земле металл, занимающий третье место после кислорода и кремния, содержащийся практически повсюду в земной коре, алюминий как самостоятельный химический элемент был открыт только в 1825г. Но всё-таки в столь позднем открытии алюминия повинна скорее закономерность, нежели случайность. Эта закономерность связана со специфическими свойствами оксида алюминия, который представляет собой чрезвычайно прочное соединение. Выделить из оксида металлический алюминий не такое уж простое дело даже в наше время. В прошлом веке это была очень сложная задача. Такие восстановители, как уголь и водород, оказывались не в состоянии выделить металл из оксида. Только щелочные металлы, и, прежде всего калий, позволили сокрушить неприступную крепость.

Получить алюминий в металлическом состоянии впервые удалось в 1825г. датскому учёному Г. Эрстеду, который вошёл в историю скорее как физик, нежели химик. Именно он открыл возникновение магнитного поля при прохождении электрического тока, но и в деле приготовления алюминия он зарекомендовал себя искусным химиком. Раскалив докрасна смесь глинозёма с углём, Г. Эрстед пропустил через неё струю хлора; результатом было получение безводного хлорида алюминия. Это новое вещество учёный нагревал затем с амальгамой калия. Так впервые была приготовлена амальгама алюминия. Стоило Г. Эрстеду отогнать ртуть, как он обнаружил металлические комочки, внешне похожие на олово. Конечно, в полученном образце содержались примеси, но это уже было рождение металлического алюминия. Соответствующая публикация об открытии была напечатана в малоизвестном датском журнале и не могла произвести должного впечатления на учёный мир. Многие химики так и не получили своевременной информации о достижении Г. Эрстеда. Как следствие, некоторые историки науки не считают его первооткрывателем алюминия, отдавая эту честь Ф. Вёлеру.

Второе открытие алюминия произошло двумя годами позже, в 1827г. Несомненно, что как химик – экспериментатор Ф. Вёлер превосходил Г. Эрстеда, и потому осуществлённый им процесс выделения металлического алюминия отличается большой продуманностью. Сначала Ф. Вёлер не сумел получить металл согласно рецепту датского коллеги. В конце концов, пользуясь советами Г. Эрстеда, немецкий учёный приготовил немного безводного хлорида алюминия, но решил для этого процесса разработать собственную методику: 1) получить гидроксид алюминия; 2) приготовить густую пасту из гидроксида, угля и растительного масла; 3) прокалить пасту и получить смесь алюминия с угольным порошком; 4) пропуская через смесь сухой хлор, получить чистый безводный AlCl3 . Сложность это способа искупалась чистотой полученного продукта. Разлагая его калием, учёный подобрал такие условия, чтобы получавшийся металл был более чистым. Ф. Вёлер оказался первым химиком, описавшим важнейшие свойства металлического алюминия, а в 1845г.он получил металл в слитке.

Но Ф. Вёлер так же, как и его предшественник, не сумел получить чистый алюминий. Решающее слово сказал французский химик А. Сент – Клер Девилль. Он в 1854г приготовил образцы чистого металла, используя для восстановления хлорида не калий, а натрий. И одновременно с Р. Бунзеном осуществил процесс электролиза расплавленного двойного хлорида алюминия и натрия. Так алюминий был впервые приготовлен электрохимическим путём. А. Сент – Клер Девилль был также пионером промышленного получения алюминия.

Не так легко поверить, что этот серебристый металл всего сто лет назад был чрезвычайно дорог и его называли даже серебром из глины. Изделия из алюминия ценились отнюдь не дешевле золотых и демонстрировались на выставках. Так, в 1855 году на Всемирной выставке в Париже демонстрировались маленькие слитки алюминия.

Только разработка способа получения дешевой электроэнергии и нахождение богатых запасов алюминиевых руд сделали алюминий металлом повседневности.

В России промышленное производство алюминия началось лишь в 1932году с вводом в строй Волховского алюминиевого комбината.

Глава 2.

НАХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПРИРОДЕ

Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.

По распространённости в природе алюминий занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,8 % от массы земной коры.

Соединения алюминия были известны с древнейших времен. Уже в 1 в. до н. э. в Египте квасцы KAl(SO4)2·12H2O использовались как вяжущее и дубящее средство. В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них:

 Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3);

 Нефелины — KNa3[AlSiO4]4;

 Алуниты — (Na, K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3;

 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) ;

 Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3;

 Полевые шпаты — (K, Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] ;

 Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O;

 Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2;

 Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.

Как видим, наиболее часто алюминий в связанном виде встречается обычно в форме кислородных соединений. К важнейшим минералам алюминия, в составе которых алюминий содержится в оксидной форме, относятся: корунд, боксит, каолинит, полевой шпат, нефелин.

Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях возможно образование самородного алюминия.

В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в поверхностных водных объектах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л, в морской воде 0,01 мг/л.

Глава 3.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ И ЕГО ОКСИДА И ГИДРОКСИДА

Алюминий обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. Он образует с другими металлами лёгкие и прочные сплавы.

Алюминий – очень активный металл. В ряду напряжений он находится сразу же после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой плёнкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем: 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Эта реакция наблюдается при горении бенгальских огней и фейверков.

Благодаря тому, что алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой, он практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

Необходимо первоначальное нагревание для реакции алюминия с неметаллами, за исключением галогенов – хлора и брома:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3;

2Al + 3S = Al2S3;

4Al + 3С = Al4С3.

Реакция алюминия со втором протекает при 600 °C: 2Al + 3F2 = 2AlF3.

Соли алюминия в водных растворах обычно гидролизуются до гидроксида Al(OH)3, например:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4;

AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl.

Алюминий хорошо растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2.

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции:

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Поэтому эти кислоты на холоду перевозят в алюминиевых цистернах.

Алюминий широко используется в металлургии для получения металлов – хрома, марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов. Этот способ носит название алюминотермии. На практике часто применяется термит – смесь Fe3O4 с порошком алюминия.

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe;

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr.

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, поэтому алюминий растворяется не только в кислотах, но и в водных растворах щелочей, образуя соли – алюминаты:

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2;

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH) 4];

Алюминий хороший комплексообразователь и его координационное число может быть равно 6, поэтому с раствором гидроксида натрия возможно образование следующего вещества: Al(OH)3+2NaOH+2H2O=Na[Al(OH)4(H2O)2]. При сплавлении алюминия и его соединений – оксида, гидроксида со щелочами образуются соединения:

2Al + 6NaOH(расплав) = 4NaAlO2 + 2Na2O + 3H2;

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

Алюминатами называют соли неустойчивых алюминиевых кислот – ортоалюминиевую H3AlO3 и метаалюминиевую HAlO2.

Хлорид алюминия AlCl3 применяют в качестве катализатора в производстве очень многих органических веществ.

Глава 4.

ВЛИЯНИЕ АЛЮМИНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ НА ЧЕЛОВЕКА И ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ

4.1. Алюминий и здоровье человека.

Алюминий встречается не только в природных соединениях, но и в организме человека. Содержание алюминия в организме человека (масса тела 70кг) составляет около 61 г. Алюминий является микроэлементом. Он содержится в печени, лёгких, сыворотке крови, почках, ногтях, и т.д. Потребность человеческого организма в алюминии около 47 мг в сутки. Алюминий влияет на фосфорный обмен, на формирование и развитие эпителия и соединительной ткани. Доказано, что алюминий участвует в процессе регенерации костной ткани.

В быту часто используют алюминиевую посуду. Алюминиевая посуда делится на лёгкую (с толщиной дна 1,5 мм), среднюю (2 мм) и тяжелую (2,5 мм) и изготавливается из чистого алюминия или дюралюминия (сплав с магнием). При изготовлении пищи в такой посуде содержание алюминия в пищевых продуктах увеличивается вдвое, так как частички алюминия «соскребаются» со стенок кастрюли, и постепенно в организм поступает немалое количество алюминия. Поэтому использовать такую посуду не рекомендуется. Её применение ещё чревато тем, что алюминий служит катализатором при превращении нитратов в нитриты.

Повышенное содержание алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы, а пониженное – торможение. При его избытке нарушается двигательная активность, возможны судороги, ослабление памяти, нарушение психомоторных реакций у детей, неврологические расстройства, заболевания печени и почек. Высокое содержание алюминия обнаружено в клетках головного мозга у людей, страдающих болезнью Альцгеймера (старческое слабоумие). Избыток алюминия накапливается в волосах. Его токсическая доза 5 г.

Токсичность многих соединений алюминия может проявляться внезапно при необычных условиях. Алюминий ранее никогда не рассматривался как токсикант. Однако в связи с проблемой «кислотных дождей» ионы алюминия стали ограничивать урожайность сельскохозяйственных культур, так как на кислых почвах биологическая доступность алюминия возрастает, и он начинает оказывать отравляющее действие на растения, а через них и на травоядных животных (болезнь «травяной столбняк»).

Всасывание алюминия в кишечнике усиливается при употреблении поваренной соли. Защитными средствами от избытка алюминия являются витамин С, пищевые волокна, кальций и цинк.

С избыточным поступлением алюминия в организм связывают акселерацию.

В то же время соединения алюминия применяются и в медицине.

Гидроксид алюминия связывает кислоту в желудочном соке, тем самым понижая кислотность:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

Нитрат алюминия повышает общую кислотность организма и переваривающую способность желудочного сока, увеличивая содержание в нём свободной соляной кислоты. При гидролизе солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, возникают устойчивые ионы AlOH2+ и накапливаются ионы H+, поэтому среда становится кислой:

Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+.

Микродозы квасцов и глинозёма, содержащие алюминий, применяются для лечения бронхита, гастрита, зуда кожи, ломкости ногтей, при выпадении волос и ресниц. Жители разных стран употребляет глину, содержащую алюминий, в пищу или подмешивают её к хлебу. Каолином (белая глина) лечат различные заболевания кишечника, принимая его внутрь. Наружно глина успешно применяется при лечении радикулита. Ванны с квасцами и содой рекомендовал известный врач А.С. Залманов при варикозном расширении вен и варикозных язвах.

4.2. Алюминий и кислотные дожди.

Кислотные дожди оказывают многоплановое влияние на окружающую среду.

В первую очередь отрицательному воздействию подвергаются водные экосистемы, почва и растительность.

Самый богатый животный мир присущ водам, pH которых лежит в нейтральной или слабощелочной области. Он во много раз богаче, чем животный мир кислых или щелочных вод. Водоёмы с очень кислыми водами необитаемы, жизни в них нет, как нет жизни и в водоёмах со значениями pH больше 11.

При повышении кислотности воды (ещё до критического порога выживания водной биоты, например, для моллюсков таким порогом является pH = 6, для окуней pH = 4,5) в ней быстро нарастает содержание алюминия за счёт взаимодействия гидроксида алюминия придонных пород с кислотой:

Al(ОH) 3+ 3H+ = Al3+ + 3H2О.

Даже небольшая концентрация ионов алюминия (0,2 мг/л) смертельна для рыб. В то же время фосфаты, обеспечивающие развитие фитопланктона и другой водной растительности, соединяясь с алюминием, становятся малодоступными этим организмам.

Даже такой не большой по объему материал позволяет сделать выводы:

- катионы алюминия необходимы человеку для нормальной жизнедеятельности;

- избыток катионов алюминия губительно действует на организм человека и животных.

Глава 5.

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ АЛЮМИНИЯ

Алюминий второй по значимости после железа металл.

Широкое применение алюминия в промышленности, прежде всего, связано с его большими природными запасами, а также совокупностью химических, физических и механических характеристик.

Алюминий по содержанию в земной коре (~8 % ) является одним из самых распространенных металлов. К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.

Авиация.

Первый сплав, дуралюмин (дюраль, дюралюминий) сплав Al с Cu и Mg – был получен в 1991 г. в немецком городе Дюрен, а уже в 1918 г. появились первые самолёты из этого сплава.

На современном этапе развития дозвуковой и сверхзвуковой авиации алюминиевые сплавы являются основными конструкционными материалами в самолетостроении.

В России при изготовлении авиационной техники успешно используются упрочняемые термической обработкой высокопрочные алюминиевые сплавы Al-Zn-Mg-Cu и сплавы средней и повышенной прочности Al-Mg-Cu. Они являются конструкционным материалом для обшивки и внутреннего сплавного набора элементов планера самолета (фюзеляж, крыло, киль и др.).

При изготовлении гидросамолетов предусмотрено применение свариваемых коррозионностойких магнолиевых сплавов (AlMg5, AlMg6) и сплавов Al-Zn-Mg.

Бесспорное преимущество имеется у свариваемых алюминиевых сплавов при создании объектов космической техники. Высокие значения удельной прочности, удельной жесткости материала позволили обеспечить изготовление баков, межбаковых и носовых частей ракеты с высокой продольной устойчивостью. К достоинствам алюминиевых сплавов следует отнести их работоспособность при криогенных температурах в контакте с жидким кислородом, водородом и гелием. У этих сплавов происходит так называемое криогенное упрочнение, т.е. прочность и пластичность параллельно растут с понижением температуры.

Судостроение.

Алюминий и сплавы на его основе находят все более широкое применение в судостроении. Из алюминиевых сплавов изготовляют корпусы судов, палубные надстройки, коммуникацию и различного рода судовое оборудование.

Основное преимущество при внедрении алюминия и его сплавов по сравнению со сталью - снижение массы судов, которая может достигать 50 - 60 %. В результате представляется возможность повысить грузоподъемность судна или улучшить его тактико-технические характеристики (маневренность, скорость и т.д.).

Корпус судна повышенной грузоподъемности изготовляют из стали, тогда как надстройки и другое вспомогательное оборудование из алюминиевых сплавов.

Железнодорожный транспорт.

Тяжелые условия эксплуатации подвижного состава железной дороги (длительный

срок службы и способность выдерживать ударные нагрузки) выдвигают особые требования к конструкционным материалам.
Основные характеристики алюминия и его сплавов, раскрывающие целесообразность применения их в железнодорожном транспорте, высокая удельная прочность, небольшая сила инерции, коррозионная стойкость. Внедрение алюминиевых сплавов при изготовлении

сварных емкостей повышает их долговечность при перевозке ряда продуктов химической и нефтехимической промышленности.
Алюминий и его сплавы используются при изготовлении кузова и рамы вагона. Перспективными сплавами для рефрижераторных вагонов являются алюминиевые сплавы.

Автомобильный транспорт.

Одним из основных требований к материалам, применяемым в автомобильном транспорте, является малая масса и достаточно высокие показатели прочности.

Принимаются во внимание также коррозионная стойкость и хорошая декоративная поверхность материала.
Высокая удельная прочность алюминиевых сплавов увеличивает грузоподъемность и уменьшает эксплуатационные расходы передвижного транспорта. Высокая коррозионная стойкость материала продляет сроки эксплуатации, расширяет ассортимент перевозимых товаров, включая жидкости и газы с высокой агрессивной концентрацией.

Строительство.

Перспективность применения алюминиевых сплавов в строительных конструкциях подтверждается технико-экономическими расчетами и многолетней мировой практикой в области сооружения различных строительных объектов.

Внедрение алюминиевых сплавов в строительстве уменьшает металлоемкость, повышает долговечность и надежность конструкций при эксплуатации их в экстремальных условиях (низкая температура, землетрясение и т.п.).

Опыт подтверждает целесообразность использования алюминиевых сплавов в строительных конструкциях. На них расходуется больше алюминия, чем в любой другой отрасли промышленности.

Нефтяная и химическая промышленность.

Освоение новых месторождений, увеличение глубины скважин выдвигают определенные требования к материалам, применяемым для изготовления деталей и узлов нефте- и газопромыслового оборудования и аппаратуры для переработки продуктов нефти.

Высокая удельная прочность алюминиевых сплавов позволяет уменьшить массу бурильного оборудования, облегчить их транспортабельность и обеспечить прохождение глубоких скважин.
Коррозионностойкие алюминиевые сплавы дают возможность повысить эксплуатационную надежность бурильных, насосно-компрессорных и нефтегазопроводных труб. Повышенная сопротивляемость коррозионному растрескиванию позволяет применить алюминиевые сплавы при изготовлении емкостей для хранения нефти и ее продуктов.

Применение алюминия связано с его физическими и химическими свойствами. Алюминий как лёгкий металл входит в состав высокопрочных сплавов с медью и магнием (дюралюминий, или дюраль), эти сплавы – основные конструкционные материалы в авто-, судо- и авиастроении, при строительстве промышленных и жилых зданий. Хорошая электропроводимость алюминия (приблизительно 62% от проводимости меди) используется в электротехнике. Высокая пластичность и теплопроводность алюминия обеспечивают его широкое в машиностроении и производстве домашней посуды. В химии и металлургии алюминий используется как сильный восстановитель в алюминотермическом получении ценных металлов (Cr, Ni, Co, V, Ti, Mn и другие). Порошок алюминия применяют как серебряноподобный пигмент для красок. В алюминиевой таре можно хранить и перевозить азотную кислоту (при массовой доле 60 – 68%).

Заключение

Человеку с глубокой древности знакомы соединения алюминия. Уже в 1 в. до н. э. в Египте соединения алюминия - квасцы использовались как вяжущее и дубящее средство.

Роль алюминия в нашей жизни 📙 Реферат → 🆔 239810