12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.) (Решение → 10215)

Описание

12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.)

Описание 12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.) 12 вариант. 1. Эквивалентны ли 53 г Na и 106 г Na2CO3?12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.)1-2 ЗАДАНИЯ, 1 ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ ТЕСТ - и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 77% и 67% РОСДИСТАНТ1-2 ЗАДАНИЯ, 2 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ1-2 ЗАДАНИЯ, 6 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 66% и 84% РОСДИСТАНТ1.2. Задания для практических занятий по темам раздела 2. «Бухгалтерская финансовая отчетность» Последняя цифра 3, то нужно выполнить только 2 задачу ЗАДАЧА 2 Необходимо отразить операции на счетах бухгалтерского учета в журнале хозяйственных операций, определить остатки по счетам на конец отчетного периода и заполнить бухгалтерский баланс. Общие сведения, касающиеся условного объекта хозяйственной деятельности:12 ЗАДАЧ ПО ТРУДОВОМУ ПРАВУ С ОТВЕТАМИ127. Рассчитайте массу глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5 %-ного раствора. Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?

Описание 12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.) 12 вариант. 1. Эквивалентны ли 53 г Na и 106 г Na2CO3?12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.)1-2 ЗАДАНИЯ, 1 ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ ТЕСТ - и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 77% и 67% РОСДИСТАНТ1-2 ЗАДАНИЯ, 2 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ1-2 ЗАДАНИЯ, 6 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 66% и 84% РОСДИСТАНТ1.2. Задания для практических занятий по темам раздела 2. «Бухгалтерская финансовая отчетность» Последняя цифра 3, то нужно выполнить только 2 задачу ЗАДАЧА 2 Необходимо отразить операции на счетах бухгалтерского учета в журнале хозяйственных операций, определить остатки по счетам на конец отчетного периода и заполнить бухгалтерский баланс. Общие сведения, касающиеся условного объекта хозяйственной деятельности:12 ЗАДАЧ ПО ТРУДОВОМУ ПРАВУ С ОТВЕТАМИ127. Рассчитайте массу глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5 %-ного раствора. Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?

Описание 12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.) 12 вариант. 1. Эквивалентны ли 53 г Na и 106 г Na2CO3?12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.)1-2 ЗАДАНИЯ, 1 ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ ТЕСТ - и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 77% и 67% РОСДИСТАНТ1-2 ЗАДАНИЯ, 2 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ1-2 ЗАДАНИЯ, 6 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 66% и 84% РОСДИСТАНТ1.2. Задания для практических занятий по темам раздела 2. «Бухгалтерская финансовая отчетность» Последняя цифра 3, то нужно выполнить только 2 задачу ЗАДАЧА 2 Необходимо отразить операции на счетах бухгалтерского учета в журнале хозяйственных операций, определить остатки по счетам на конец отчетного периода и заполнить бухгалтерский баланс. Общие сведения, касающиеся условного объекта хозяйственной деятельности:12 ЗАДАЧ ПО ТРУДОВОМУ ПРАВУ С ОТВЕТАМИ127. Рассчитайте массу глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5 %-ного раствора. Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?