Ирина Эланс
128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих (Решение → 34732)
Описание
128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
- H₂SiO₃, Zn(OH)₂
- 2H⁺ + PO₄³⁻ = H₂PO₄⁻
- (SnOH)₂SO₄ ⟶ SnSO₄ ⟶ Sn(OH)₂ ⟶ Na₂SnO₂
![Описание
128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. H₂SiO₃, Zn(OH)₂2H⁺ + PO₄³⁻ = H₂PO₄⁻(SnOH)₂SO₄ ⟶ SnSO₄ ⟶ Sn(OH)₂ ⟶ Na₂SnO₂
127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?12)Бренд и его роль в продвижении товара на международный рынок125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 12.63. Показать, что γ-квант не может образовать пару вне поля ядра, даже если такой процесс энергетически невозможен. 2.21. Узкий пучок α-частиц с кинетической энергией T=1 МэВ падает нормально на золотую фольгу толщиной d=1 мкм. Поток α-частиц I=3,6∙〖10〗^4 c^(-1). Найти число α-частиц, рассеянных фольгой в течении τ=10 мин под углами: а) в интервале 59-61° б) превышающими 60°126. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл](/assets/img/1.png)
![Описание
128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. H₂SiO₃, Zn(OH)₂2H⁺ + PO₄³⁻ = H₂PO₄⁻(SnOH)₂SO₄ ⟶ SnSO₄ ⟶ Sn(OH)₂ ⟶ Na₂SnO₂
127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?12)Бренд и его роль в продвижении товара на международный рынок125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 12.63. Показать, что γ-квант не может образовать пару вне поля ядра, даже если такой процесс энергетически невозможен. 2.21. Узкий пучок α-частиц с кинетической энергией T=1 МэВ падает нормально на золотую фольгу толщиной d=1 мкм. Поток α-частиц I=3,6∙〖10〗^4 c^(-1). Найти число α-частиц, рассеянных фольгой в течении τ=10 мин под углами: а) в интервале 59-61° б) превышающими 60°126. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл](/assets/img/3.svg)
- 127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.
- 128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
- 128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.
- 1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин
- 129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.
- 12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?
- 12)Бренд и его роль в продвижении товара на международный рынок
- 125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости
- 125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.
- 126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
- 12.63. Показать, что γ-квант не может образовать пару вне поля ядра, даже если такой процесс энергетически невозможен. 2.21. Узкий пучок α-частиц с кинетической энергией T=1 МэВ падает нормально на золотую фольгу толщиной d=1 мкм. Поток α-частиц I=3,6∙〖10〗^4 c^(-1). Найти число α-частиц, рассеянных фольгой в течении τ=10 мин под углами: а) в интервале 59-61° б) превышающими 60°
- 126. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.
- 126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи.
- 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл
![Описание
128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. H₂SiO₃, Zn(OH)₂2H⁺ + PO₄³⁻ = H₂PO₄⁻(SnOH)₂SO₄ ⟶ SnSO₄ ⟶ Sn(OH)₂ ⟶ Na₂SnO₂
127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?12)Бренд и его роль в продвижении товара на международный рынок125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 12.63. Показать, что γ-квант не может образовать пару вне поля ядра, даже если такой процесс энергетически невозможен. 2.21. Узкий пучок α-частиц с кинетической энергией T=1 МэВ падает нормально на золотую фольгу толщиной d=1 мкм. Поток α-частиц I=3,6∙〖10〗^4 c^(-1). Найти число α-частиц, рассеянных фольгой в течении τ=10 мин под углами: а) в интервале 59-61° б) превышающими 60°126. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл](/media/screenshot/128-1-napishite-uravneniya-dissotsiatsii-i-konstantyi-dissotsiatsii-dlya-slab_e5q6g87.jpg)