Ирина Эланс
12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O? (Решение → 4760)
Описание
12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃.
б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl:
N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- 129. Реакция протекает по уравнению: Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества. Ответ: 0,22 н.
- 12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃. б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇; ZnO; K₂O?
- 12)Бренд и его роль в продвижении товара на международный рынок
- 12 вариант. 1. Эквивалентны ли 53 г Na и 106 г Na2CO3?
- 12. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10⁻³ м³ ? (Ответ: 7,12 г.)
- 1-2 ЗАДАНИЯ, 1 ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ ТЕСТ - и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 77% и 67% РОСДИСТАНТ
- 1-2 ЗАДАНИЯ, 2 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ
- 126. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.
- 126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи.
- 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл
- 127. Рассчитайте массу глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5 %-ного раствора. Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.
- 127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.
- 128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
- 128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.