54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу (Решение → 8279)

Описание

54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия реакции (Kс).

Ответ: [HBr] = 0,030 моль/л; Kс = 36.

Описание 54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия реакции (Kс).Ответ: [HBr] = 0,030 моль/л; Kс = 36. 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?55 баллов! АНО ДПО:Тема 6. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник кейса.55. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было55. Химическое равновесие гомогенной реакции 2A + B ↔ 2C установилось при следующих концентрациях (моль/л): [А] = 0,5; [B] = 0,7; [С] = 2,1. В какую сторону сместится химическое равновесие, если в системе уменьшить общее давление в 2 раза?56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.5.1. Предприниматель без образования юридического лица (ПБЮЛ), занимающийся оптовыми поставками запасных частей к сельхозмашинам, получил от торгово-закупочной деятельности за отчетный год следующие результаты, тыс. руб.: •выручка от продажи товаров — 9500; •материальные затраты — 4800; •износ основных средств — 120;51. Реакция разложения оксида азота (V) 2N₂O₅(г) = 2N₂O₄(г) + O₂(г) идет по стадиям (все вещества газообразные): 1) N₂O₅ = N₂O₃ + O₂ (медленная) 2) N₂O₃ = NO₂ + NO (быстрая) 3) NO + N₂O₅ = 3NO₂ (быстрая) 4) 2NO₂ = N₂O₄ 51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж; 5.2.1. Определить число электронов, проходящих за 1 с через поперечное сечение 1 мм2 железной проволоки длиной 20 м, при напряжении на её концах 16 В. Удельное сопротивление железа равно 9,8•10-8 Ом•м.52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.52. При температуре 50 ºС некоторая реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени будет длиться данная реакция при понижении температуры до 0 ºС, если температурный коэффициент γ = 2? Ответ: 10,67 мин.52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.

Описание 54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия реакции (Kс).Ответ: [HBr] = 0,030 моль/л; Kс = 36. 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?55 баллов! АНО ДПО:Тема 6. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник кейса.55. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было55. Химическое равновесие гомогенной реакции 2A + B ↔ 2C установилось при следующих концентрациях (моль/л): [А] = 0,5; [B] = 0,7; [С] = 2,1. В какую сторону сместится химическое равновесие, если в системе уменьшить общее давление в 2 раза?56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.5.1. Предприниматель без образования юридического лица (ПБЮЛ), занимающийся оптовыми поставками запасных частей к сельхозмашинам, получил от торгово-закупочной деятельности за отчетный год следующие результаты, тыс. руб.: •выручка от продажи товаров — 9500; •материальные затраты — 4800; •износ основных средств — 120;51. Реакция разложения оксида азота (V) 2N₂O₅(г) = 2N₂O₄(г) + O₂(г) идет по стадиям (все вещества газообразные): 1) N₂O₅ = N₂O₃ + O₂ (медленная) 2) N₂O₃ = NO₂ + NO (быстрая) 3) NO + N₂O₅ = 3NO₂ (быстрая) 4) 2NO₂ = N₂O₄ 51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж; 5.2.1. Определить число электронов, проходящих за 1 с через поперечное сечение 1 мм2 железной проволоки длиной 20 м, при напряжении на её концах 16 В. Удельное сопротивление железа равно 9,8•10-8 Ом•м.52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.52. При температуре 50 ºС некоторая реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени будет длиться данная реакция при понижении температуры до 0 ºС, если температурный коэффициент γ = 2? Ответ: 10,67 мин.52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.

Описание 54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия реакции (Kс).Ответ: [HBr] = 0,030 моль/л; Kс = 36. 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?55 баллов! АНО ДПО:Тема 6. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник кейса.55. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было55. Химическое равновесие гомогенной реакции 2A + B ↔ 2C установилось при следующих концентрациях (моль/л): [А] = 0,5; [B] = 0,7; [С] = 2,1. В какую сторону сместится химическое равновесие, если в системе уменьшить общее давление в 2 раза?56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.5.1. Предприниматель без образования юридического лица (ПБЮЛ), занимающийся оптовыми поставками запасных частей к сельхозмашинам, получил от торгово-закупочной деятельности за отчетный год следующие результаты, тыс. руб.: •выручка от продажи товаров — 9500; •материальные затраты — 4800; •износ основных средств — 120;51. Реакция разложения оксида азота (V) 2N₂O₅(г) = 2N₂O₄(г) + O₂(г) идет по стадиям (все вещества газообразные): 1) N₂O₅ = N₂O₃ + O₂ (медленная) 2) N₂O₃ = NO₂ + NO (быстрая) 3) NO + N₂O₅ = 3NO₂ (быстрая) 4) 2NO₂ = N₂O₄ 51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж; 5.2.1. Определить число электронов, проходящих за 1 с через поперечное сечение 1 мм2 железной проволоки длиной 20 м, при напряжении на её концах 16 В. Удельное сопротивление железа равно 9,8•10-8 Ом•м.52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.52. При температуре 50 ºС некоторая реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени будет длиться данная реакция при понижении температуры до 0 ºС, если температурный коэффициент γ = 2? Ответ: 10,67 мин.52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.