Ирина Эланс
56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9. (Решение → 11393)
Описание
56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), Pt
Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.
![Описание
56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), PtКоэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.
56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO(г) + H₂(г) ↔ N₂O(г) + H₂O(г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчета57. Для реакции разложения йодоводорода 2HI(г) ↔ H₂(г) + I₂(г) температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз? Ответ: ΔT = 30°.58. Химическое равновесие реакции 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO₂] = 0,02. Вычислите константы химического равновесия реакции Kс, Kp и исходные59. Исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода обратимой химической реакции 2SO₂(г) + О₂(г) ↔ 2SO₃(г) были: [SO₂]₀ = 0,06 моль/л; [O₂]₀ = 0,07 моль/л. Равновесие установилось при [O₂] = 0,06 моль/л. Вычислите равновесные концентрации59. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г), ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г), ∆Н⁰₍₂₎ = –283,0 кДж 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?55 баллов! АНО ДПО:Тема 6. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник кейса.55. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было](/assets/img/1.png)
![Описание
56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), PtКоэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.
56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO(г) + H₂(г) ↔ N₂O(г) + H₂O(г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчета57. Для реакции разложения йодоводорода 2HI(г) ↔ H₂(г) + I₂(г) температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз? Ответ: ΔT = 30°.58. Химическое равновесие реакции 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO₂] = 0,02. Вычислите константы химического равновесия реакции Kс, Kp и исходные59. Исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода обратимой химической реакции 2SO₂(г) + О₂(г) ↔ 2SO₃(г) были: [SO₂]₀ = 0,06 моль/л; [O₂]₀ = 0,07 моль/л. Равновесие установилось при [O₂] = 0,06 моль/л. Вычислите равновесные концентрации59. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г), ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г), ∆Н⁰₍₂₎ = –283,0 кДж 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?55 баллов! АНО ДПО:Тема 6. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник кейса.55. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было](/assets/img/3.svg)
- 56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
- 56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.
- 56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO(г) + H₂(г) ↔ N₂O(г) + H₂O(г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчета
- 57. Для реакции разложения йодоводорода 2HI(г) ↔ H₂(г) + I₂(г) температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз? Ответ: ΔT = 30°.
- 58. Химическое равновесие реакции 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO₂] = 0,02. Вычислите константы химического равновесия реакции Kс, Kp и исходные
- 59. Исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода обратимой химической реакции 2SO₂(г) + О₂(г) ↔ 2SO₃(г) были: [SO₂]₀ = 0,06 моль/л; [O₂]₀ = 0,07 моль/л. Равновесие установилось при [O₂] = 0,06 моль/л. Вычислите равновесные концентрации
- 59. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?
- 52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
- 53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г), ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г), ∆Н⁰₍₂₎ = –283,0 кДж
- 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации
- 54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу
- 54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?
- 55 баллов! АНО ДПО:Тема 6. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник кейса.
- 55. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было
![Описание
56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), PtКоэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.
56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.56. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H₂ (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H₂ (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO(г) + H₂(г) ↔ N₂O(г) + H₂O(г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчета57. Для реакции разложения йодоводорода 2HI(г) ↔ H₂(г) + I₂(г) температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз? Ответ: ΔT = 30°.58. Химическое равновесие реакции 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO₂] = 0,02. Вычислите константы химического равновесия реакции Kс, Kp и исходные59. Исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода обратимой химической реакции 2SO₂(г) + О₂(г) ↔ 2SO₃(г) были: [SO₂]₀ = 0,06 моль/л; [O₂]₀ = 0,07 моль/л. Равновесие установилось при [O₂] = 0,06 моль/л. Вычислите равновесные концентрации59. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г), ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г), ∆Н⁰₍₂₎ = –283,0 кДж 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации54. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) были (моль/л): [H₂]₀ = 0,02; [Br₂]₀ = 0,02; а равновесная [H₂] = 0,005. Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?55 баллов! АНО ДПО:Тема 6. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник кейса.55. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было](/media/screenshot/56-vyichislite-eds-kontsentratsionnogo-elementa-bez-ucheta-diffuzionnogo-pote_x0kgOk2.jpg)