85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов (Решение → 5844)

Описание

85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0,001 моль/л? Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите схему гальванического элемента.

Описание 85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0,001 моль/л? Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите схему гальванического элемента. 85. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность усиливается в этом ряду слева направо ? Укажите самый активный85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов85. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.86. В каждой паре Li – Cs, Li – F, F – I укажите элемент, имеющий меньшую величину электроотрицательности и большую восстановительную способность Ответ обоснуйте.86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.87. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н₂(г) ↔ СН₄(г) + H₂O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие? 82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности, найдите самый активный восстановитель.

Описание 85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0,001 моль/л? Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите схему гальванического элемента. 85. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность усиливается в этом ряду слева направо ? Укажите самый активный85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов85. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.86. В каждой паре Li – Cs, Li – F, F – I укажите элемент, имеющий меньшую величину электроотрицательности и большую восстановительную способность Ответ обоснуйте.86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.87. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н₂(г) ↔ СН₄(г) + H₂O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие? 82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности, найдите самый активный восстановитель.

Описание 85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0,001 моль/л? Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите схему гальванического элемента. 85. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность усиливается в этом ряду слева направо ? Укажите самый активный85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов85. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.86. В каждой паре Li – Cs, Li – F, F – I укажите элемент, имеющий меньшую величину электроотрицательности и большую восстановительную способность Ответ обоснуйте.86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.87. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н₂(г) ↔ СН₄(г) + H₂O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие? 82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности, найдите самый активный восстановитель.