87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности. (Решение → 8709)

Описание

87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.

Описание 87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности. 87. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂; в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 88 вопросов. ОТВЕТЫ СИНЕРГИЯ 2022 Кадровая служба современной организации88. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л; [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺, равных 1 моль/л88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.85. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность усиливается в этом ряду слева направо ? Укажите самый активный85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов85. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.86. В каждой паре Li – Cs, Li – F, F – I укажите элемент, имеющий меньшую величину электроотрицательности и большую восстановительную способность Ответ обоснуйте.86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.

Описание 87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности. 87. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂; в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 88 вопросов. ОТВЕТЫ СИНЕРГИЯ 2022 Кадровая служба современной организации88. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л; [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺, равных 1 моль/л88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.85. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность усиливается в этом ряду слева направо ? Укажите самый активный85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов85. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.86. В каждой паре Li – Cs, Li – F, F – I укажите элемент, имеющий меньшую величину электроотрицательности и большую восстановительную способность Ответ обоснуйте.86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.

Описание 87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности. 87. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂; в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 88 вопросов. ОТВЕТЫ СИНЕРГИЯ 2022 Кадровая служба современной организации88. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л; [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺, равных 1 моль/л88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.85. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность усиливается в этом ряду слева направо ? Укажите самый активный85. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов85. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.86. В каждой паре Li – Cs, Li – F, F – I укажите элемент, имеющий меньшую величину электроотрицательности и большую восстановительную способность Ответ обоснуйте.86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.