88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости. (Решение → 8713)

Описание

88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.

Описание 88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости. 88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺, равных 1 моль/л88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.89. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?89. Опишите закономерности изменения электроотрицательности, атомного радиуса и восстановительной активности в ряду La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg. Найдите среди этих элементов самый активный восстановитель.8 ВАРАИНТ - Контрольная по МДК Рыбообработка8 вариант, 1 и 2 контрольная8 вариант - Контрольная по Механике86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.87. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н₂(г) ↔ СН₄(г) + H₂O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие? 87. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂; в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 88 вопросов. ОТВЕТЫ СИНЕРГИЯ 2022 Кадровая служба современной организации

Описание 88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости. 88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺, равных 1 моль/л88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.89. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?89. Опишите закономерности изменения электроотрицательности, атомного радиуса и восстановительной активности в ряду La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg. Найдите среди этих элементов самый активный восстановитель.8 ВАРАИНТ - Контрольная по МДК Рыбообработка8 вариант, 1 и 2 контрольная8 вариант - Контрольная по Механике86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.87. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н₂(г) ↔ СН₄(г) + H₂O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие? 87. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂; в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 88 вопросов. ОТВЕТЫ СИНЕРГИЯ 2022 Кадровая служба современной организации

Описание 88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости. 88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺, равных 1 моль/л88. Укажите, в каком из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.89. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?89. Опишите закономерности изменения электроотрицательности, атомного радиуса и восстановительной активности в ряду La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg. Найдите среди этих элементов самый активный восстановитель.8 ВАРАИНТ - Контрольная по МДК Рыбообработка8 вариант, 1 и 2 контрольная8 вариант - Контрольная по Механике86. Рассчитайте равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г) ↔ 2О₃(г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. 86. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.87. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н₂(г) ↔ СН₄(г) + H₂O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие? 87. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂; в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.87. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 88 вопросов. ОТВЕТЫ СИНЕРГИЯ 2022 Кадровая служба современной организации