93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте. (Решение → 16490)

Описание

93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.

Описание 93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте. 93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.

Описание 93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте. 93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.

Описание 93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте. 93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.