. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с. (Решение → 683)

Описание

9. Дополните следующие предложения относительными местоимениями.

1. Die Herren, mit — ich gesprochen habe, sind Ausländer.

2. Der Reisende, — gestern angekommen war, besichtigte das Zentrum der Stadt.

3. Die Studentin, —Vortrag alle bewundert haben, ist am jüngsten in der Gruppe.

4. Der Autobus, mit — ich gefahren bin, hatte Verspätung. 5. Der Mann, - wir begegneten, arbeitet in der Stadtverwaltung.

6. Die Leute, bei — ich wohnte, sind umgezogen.

7. Die Unglücklichen, — Heimatdorf verbrannt hat, müssen sie verlassen.

8. Den Menschen, — man nicht raten kann, kann man auch nicht helfen.

9. Ein Land, — Einwohnerzahl sich vergrößert, soll mehr Wohnhäuser für ihre Bürger bauen.

10. Eltern, — Kinder gut lernen, freuen sich über ihre Erfolge.

Описание 9. Дополните следующие предложения относительными местоимениями. 1. Die Herren, mit — ich gesprochen habe, sind Ausländer. 2. Der Reisende, — gestern angekommen war, besichtigte das Zentrum der Stadt. 3. Die Studentin, —Vortrag alle bewundert haben, ist am jüngsten in der Gruppe. 4. Der Autobus, mit — ich gefahren bin, hatte Verspätung. 5. Der Mann, - wir begegneten, arbeitet in der Stadtverwaltung. 6. Die Leute, bei — ich wohnte, sind umgezogen. 7. Die Unglücklichen, — Heimatdorf verbrannt hat, müssen sie verlassen. 8. Den Menschen, — man nicht raten kann, kann man auch nicht helfen. 9. Ein Land, — Einwohnerzahl sich vergrößert, soll mehr Wohnhäuser für ihre Bürger bauen. 10. Eltern, — Kinder gut lernen, freuen sich über ihre Erfolge. 91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.8 практических задании по государственное управлению в экономике ( Регион - Алтайский край)8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).90 балов.Готовый тест.С выделенными вариантами ответов.90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.

Описание 9. Дополните следующие предложения относительными местоимениями. 1. Die Herren, mit — ich gesprochen habe, sind Ausländer. 2. Der Reisende, — gestern angekommen war, besichtigte das Zentrum der Stadt. 3. Die Studentin, —Vortrag alle bewundert haben, ist am jüngsten in der Gruppe. 4. Der Autobus, mit — ich gefahren bin, hatte Verspätung. 5. Der Mann, - wir begegneten, arbeitet in der Stadtverwaltung. 6. Die Leute, bei — ich wohnte, sind umgezogen. 7. Die Unglücklichen, — Heimatdorf verbrannt hat, müssen sie verlassen. 8. Den Menschen, — man nicht raten kann, kann man auch nicht helfen. 9. Ein Land, — Einwohnerzahl sich vergrößert, soll mehr Wohnhäuser für ihre Bürger bauen. 10. Eltern, — Kinder gut lernen, freuen sich über ihre Erfolge. 91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.8 практических задании по государственное управлению в экономике ( Регион - Алтайский край)8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).90 балов.Готовый тест.С выделенными вариантами ответов.90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.

Описание 9. Дополните следующие предложения относительными местоимениями. 1. Die Herren, mit — ich gesprochen habe, sind Ausländer. 2. Der Reisende, — gestern angekommen war, besichtigte das Zentrum der Stadt. 3. Die Studentin, —Vortrag alle bewundert haben, ist am jüngsten in der Gruppe. 4. Der Autobus, mit — ich gefahren bin, hatte Verspätung. 5. Der Mann, - wir begegneten, arbeitet in der Stadtverwaltung. 6. Die Leute, bei — ich wohnte, sind umgezogen. 7. Die Unglücklichen, — Heimatdorf verbrannt hat, müssen sie verlassen. 8. Den Menschen, — man nicht raten kann, kann man auch nicht helfen. 9. Ein Land, — Einwohnerzahl sich vergrößert, soll mehr Wohnhäuser für ihre Bürger bauen. 10. Eltern, — Kinder gut lernen, freuen sich über ihre Erfolge. 91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.8 практических задании по государственное управлению в экономике ( Регион - Алтайский край)8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).90 балов.Готовый тест.С выделенными вариантами ответов.90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.