92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов. (Решение → 5840)

Описание

92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.

Описание 92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов. 92. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.

Описание 92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов. 92. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.

Описание 92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов. 92. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.