9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки? (Решение → 682)

Описание

9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl₂) = 1,70⋅10⁻⁵?

76. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и pH в 0,001 М растворе K₂S (Kд(H₂S) = 1,1⋅10⁻⁷) и Na₂CO₃ (Kд(H₂CO₃) = 4,45⋅10⁻⁷). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л?

120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H₂S + HNO₃ ⇒ S⁰ + NO₂ + H₂O; б) H₂S + SO₂ ⇒ S⁰ + H₂O.

177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме:

а) Hg│Hg²⁺║Mn²⁺│Mn; в) Pt│Pt⁴⁺║Cr³⁺│Cr;

б) Fe│Fe³⁺║Au³⁺│Au; г) H2│2H⁺║Ag⁺│Ag

212. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.

240. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

Описание 9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл. 33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃. 50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl₂) = 1,70⋅10⁻⁵? 76. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и pH в 0,001 М растворе K₂S (Kд(H₂S) = 1,1⋅10⁻⁷) и Na₂CO₃ (Kд(H₂CO₃) = 4,45⋅10⁻⁷). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л? 120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H₂S + HNO₃ ⇒ S⁰ + NO₂ + H₂O; б) H₂S + SO₂ ⇒ S⁰ + H₂O. 177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме: а) Hg│Hg²⁺║Mn²⁺│Mn; в) Pt│Pt⁴⁺║Cr³⁺│Cr; б) Fe│Fe³⁺║Au³⁺│Au; г) H2│2H⁺║Ag⁺│Ag 212. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. 240. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? 91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.8. Исходя из термохимического уравнения реакции разложения перекиси водорода H₂O₂(ж) = H₂O(ж)+ 1/2O₂(г) + 98 кДж, вычислите стандартную энтальпию образования H₂O₂. Ответ: ΔfH₂₉₈º (H₂O₂) = – 187,8 кДж/моль8. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2·10⁻²⁵ кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества. (Ответ: 72,24.)8 практических задании по государственное управлению в экономике ( Регион - Алтайский край)8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).90 балов.Готовый тест.С выделенными вариантами ответов.90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.

Описание 9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл. 33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃. 50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl₂) = 1,70⋅10⁻⁵? 76. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и pH в 0,001 М растворе K₂S (Kд(H₂S) = 1,1⋅10⁻⁷) и Na₂CO₃ (Kд(H₂CO₃) = 4,45⋅10⁻⁷). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л? 120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H₂S + HNO₃ ⇒ S⁰ + NO₂ + H₂O; б) H₂S + SO₂ ⇒ S⁰ + H₂O. 177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме: а) Hg│Hg²⁺║Mn²⁺│Mn; в) Pt│Pt⁴⁺║Cr³⁺│Cr; б) Fe│Fe³⁺║Au³⁺│Au; г) H2│2H⁺║Ag⁺│Ag 212. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. 240. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? 91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.8. Исходя из термохимического уравнения реакции разложения перекиси водорода H₂O₂(ж) = H₂O(ж)+ 1/2O₂(г) + 98 кДж, вычислите стандартную энтальпию образования H₂O₂. Ответ: ΔfH₂₉₈º (H₂O₂) = – 187,8 кДж/моль8. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2·10⁻²⁵ кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества. (Ответ: 72,24.)8 практических задании по государственное управлению в экономике ( Регион - Алтайский край)8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).90 балов.Готовый тест.С выделенными вариантами ответов.90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.

Описание 9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл. 33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃. 50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl₂) = 1,70⋅10⁻⁵? 76. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и pH в 0,001 М растворе K₂S (Kд(H₂S) = 1,1⋅10⁻⁷) и Na₂CO₃ (Kд(H₂CO₃) = 4,45⋅10⁻⁷). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л? 120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H₂S + HNO₃ ⇒ S⁰ + NO₂ + H₂O; б) H₂S + SO₂ ⇒ S⁰ + H₂O. 177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме: а) Hg│Hg²⁺║Mn²⁺│Mn; в) Pt│Pt⁴⁺║Cr³⁺│Cr; б) Fe│Fe³⁺║Au³⁺│Au; г) H2│2H⁺║Ag⁺│Ag 212. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. 240. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? 91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,392. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.8. Исходя из термохимического уравнения реакции разложения перекиси водорода H₂O₂(ж) = H₂O(ж)+ 1/2O₂(г) + 98 кДж, вычислите стандартную энтальпию образования H₂O₂. Ответ: ΔfH₂₉₈º (H₂O₂) = – 187,8 кДж/моль8. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2·10⁻²⁵ кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества. (Ответ: 72,24.)8 практических задании по государственное управлению в экономике ( Регион - Алтайский край)8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).90 балов.Готовый тест.С выделенными вариантами ответов.90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.