96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла. (Решение → 4757)

Описание

96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

Описание 96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла. 96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. 96. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 5∙10⁻⁴. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?98. Вычислите значения ΔGº₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) (3) 94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)

Описание 96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла. 96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. 96. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 5∙10⁻⁴. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?98. Вычислите значения ΔGº₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) (3) 94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)

Описание 96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла. 96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. 96. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 5∙10⁻⁴. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?98. Вычислите значения ΔGº₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) (3) 94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)