95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе. (Решение → 9332)

Описание

95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.

Описание 95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе. 95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)[96 баллов] Практическое занятие 3. Задания 1-2, 4 (английский, НСПК)96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. 92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.

Описание 95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе. 95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)[96 баллов] Практическое занятие 3. Задания 1-2, 4 (английский, НСПК)96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. 92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.

Описание 95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе. 95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)[96 баллов] Практическое занятие 3. Задания 1-2, 4 (английский, НСПК)96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. 92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.