97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента? (Решение → 8705)

Описание

97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?

Описание 97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента? 97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 5∙10⁻⁴. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?98. Вычислите значения ΔGº₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) (3) 98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов ₅₈Ce, ₆₀Nd, ₆₂Sm, ₆₆Dy, ₆₈Er, ₇₀Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.98. При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO₃)₃ на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94 %. Вычислите силу тока.99. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н₂О (г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р = 0,004 моль/л; [Н₂О]р = 0,064 моль/л; [CO₂]р = 0,016 моль/л; [Н₂]р = 0,016 моль/л. Чему равны99. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их восстановительной активности. Укажите элемент с наибольшей энергией ионизации.95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)[96 баллов] Практическое занятие 3. Задания 1-2, 4 (английский, НСПК)96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.

Описание 97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента? 97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 5∙10⁻⁴. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?98. Вычислите значения ΔGº₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) (3) 98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов ₅₈Ce, ₆₀Nd, ₆₂Sm, ₆₆Dy, ₆₈Er, ₇₀Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.98. При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO₃)₃ на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94 %. Вычислите силу тока.99. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н₂О (г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р = 0,004 моль/л; [Н₂О]р = 0,064 моль/л; [CO₂]р = 0,016 моль/л; [Н₂]р = 0,016 моль/л. Чему равны99. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их восстановительной активности. Укажите элемент с наибольшей энергией ионизации.95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)[96 баллов] Практическое занятие 3. Задания 1-2, 4 (английский, НСПК)96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.

Описание 97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента? 97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 5∙10⁻⁴. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?98. Вычислите значения ΔGº₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) (3) 98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов ₅₈Ce, ₆₀Nd, ₆₂Sm, ₆₆Dy, ₆₈Er, ₇₀Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.98. При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO₃)₃ на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94 %. Вычислите силу тока.99. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н₂О (г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р = 0,004 моль/л; [Н₂О]р = 0,064 моль/л; [CO₂]р = 0,016 моль/л; [Н₂]р = 0,016 моль/л. Чему равны99. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их восстановительной активности. Укажите элемент с наибольшей энергией ионизации.95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)[96 баллов] Практическое занятие 3. Задания 1-2, 4 (английский, НСПК)96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.