2.1. Текст ситуационной (практической) задачи № 2 Афанасьев, один из учредителей ООО, потребовал от директора внести в его трудовую книжку запись о том, что он является учредителем и это время считать трудовым стажем (Решение → 568)
23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.
57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если K = 4,6⋅10⁻⁴.
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.
158. Реакции выражаются схемами: а) KClO₃ + Na₂SO₃ ⟶ KCl + Na₂SO₄; б) KMnO₄ + HBr ⟶ Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O. Составьте электронно−ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu│0,01 моль/л Cu²⁺║0,1 моль/л Zn²⁺│Zn; б) Ag│0,0001 M Ag⁺║0,001 M Fe²⁺│Fe; в) Mn│0,02 M Mn²⁺║0,06 M Hg²⁺│Hg.
217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
256. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (pH = 3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pH = 14).
266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂⋅Co(NO₂)₃; CoCl₃⋅3NH₃⋅2H₂O; 2KNO₂⋅NH₃⋅Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
![Описание
23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.
57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если K = 4,6⋅10⁻⁴.
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.
158. Реакции выражаются схемами: а) KClO₃ + Na₂SO₃ ⟶ KCl + Na₂SO₄; б) KMnO₄ + HBr ⟶ Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O. Составьте электронно−ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu│0,01 моль/л Cu²⁺║0,1 моль/л Zn²⁺│Zn; б) Ag│0,0001 M Ag⁺║0,001 M Fe²⁺│Fe; в) Mn│0,02 M Mn²⁺║0,06 M Hg²⁺│Hg.
217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
256. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (pH = 3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pH = 14).
266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂⋅Co(NO₂)₃; CoCl₃⋅3NH₃⋅2H₂O; 2KNO₂⋅NH₃⋅Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
2.1 Текст ситуационной (практической) задачи № 1 15 ноября за назначением пенсии по инвалидности обратился Котов Сергей Юрьевич. 1 июня Котова С.Ю. признали инвалидом I группы от трудового увечья. На дату установления инвалидности Котову было 40 лет.2.1. Текст ситуационной (практической) задачи № 2 Афанасьев, один из учредителей ООО, потребовал от директора внести в его трудовую книжку запись о том, что он является учредителем и это время считать трудовым стажем2.1 Текст ситуационной (практической) задачи Летом 2003 года в Государственной Думе прошло расширенное заседание межфракционного депутатского объединения «в поддержку традиционных духовно-нравственных ценностей в России»,22.08.2022 Новая версия! АНО ДПО: Базовые принципы гештальта22.08 АНО ДПО: Основы профориентологии22.08ю2022 Новая версия! АНО ДПО: Введение в гештальт. История и философия гештальт-подхода220. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Co³⁺,Co²⁺ с активностями ионов кобальта 1 моль/л и 0,001 моль/л, если 1,8 В. Ответ: 1,977 В.21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. В марте 1997 г. Сакуров был задержан работниками милиции и в последующем осужден.21.Организационно-правовые основы самостоятельности местного самоуправления.2.1 Практическая работа №3. Организационная структура предприятия на основе управления бизнес-процессами2.1 Ситуационное (практическое) задание № 1 Определить плановую численность работающих, если известно, что пла-нируется увеличить выпуск продукции до N млн. руб., а производительность труда на p%. Объем продукции в отчетном году составил M млн. руб. при среднесписочной численности работающих Ч человек2.1 Ситуационно (практическая) задача № 1 Процесс обслуживания посетителя поликлиники предполагает выполнение следующих функций: назначение анализов; регистрация обращения граждан,](/assets/img/1.png)
![Описание
23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.
57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если K = 4,6⋅10⁻⁴.
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.
158. Реакции выражаются схемами: а) KClO₃ + Na₂SO₃ ⟶ KCl + Na₂SO₄; б) KMnO₄ + HBr ⟶ Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O. Составьте электронно−ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu│0,01 моль/л Cu²⁺║0,1 моль/л Zn²⁺│Zn; б) Ag│0,0001 M Ag⁺║0,001 M Fe²⁺│Fe; в) Mn│0,02 M Mn²⁺║0,06 M Hg²⁺│Hg.
217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
256. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (pH = 3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pH = 14).
266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂⋅Co(NO₂)₃; CoCl₃⋅3NH₃⋅2H₂O; 2KNO₂⋅NH₃⋅Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
2.1 Текст ситуационной (практической) задачи № 1 15 ноября за назначением пенсии по инвалидности обратился Котов Сергей Юрьевич. 1 июня Котова С.Ю. признали инвалидом I группы от трудового увечья. На дату установления инвалидности Котову было 40 лет.2.1. Текст ситуационной (практической) задачи № 2 Афанасьев, один из учредителей ООО, потребовал от директора внести в его трудовую книжку запись о том, что он является учредителем и это время считать трудовым стажем2.1 Текст ситуационной (практической) задачи Летом 2003 года в Государственной Думе прошло расширенное заседание межфракционного депутатского объединения «в поддержку традиционных духовно-нравственных ценностей в России»,22.08.2022 Новая версия! АНО ДПО: Базовые принципы гештальта22.08 АНО ДПО: Основы профориентологии22.08ю2022 Новая версия! АНО ДПО: Введение в гештальт. История и философия гештальт-подхода220. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Co³⁺,Co²⁺ с активностями ионов кобальта 1 моль/л и 0,001 моль/л, если 1,8 В. Ответ: 1,977 В.21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. В марте 1997 г. Сакуров был задержан работниками милиции и в последующем осужден.21.Организационно-правовые основы самостоятельности местного самоуправления.2.1 Практическая работа №3. Организационная структура предприятия на основе управления бизнес-процессами2.1 Ситуационное (практическое) задание № 1 Определить плановую численность работающих, если известно, что пла-нируется увеличить выпуск продукции до N млн. руб., а производительность труда на p%. Объем продукции в отчетном году составил M млн. руб. при среднесписочной численности работающих Ч человек2.1 Ситуационно (практическая) задача № 1 Процесс обслуживания посетителя поликлиники предполагает выполнение следующих функций: назначение анализов; регистрация обращения граждан,](/assets/img/3.svg)
- 2.1 Текст ситуационной (практической) задачи № 1 15 ноября за назначением пенсии по инвалидности обратился Котов Сергей Юрьевич. 1 июня Котова С.Ю. признали инвалидом I группы от трудового увечья. На дату установления инвалидности Котову было 40 лет.
- 2.1. Текст ситуационной (практической) задачи № 2 Афанасьев, один из учредителей ООО, потребовал от директора внести в его трудовую книжку запись о том, что он является учредителем и это время считать трудовым стажем
- 2.1 Текст ситуационной (практической) задачи Летом 2003 года в Государственной Думе прошло расширенное заседание межфракционного депутатского объединения «в поддержку традиционных духовно-нравственных ценностей в России»,
- 22.08.2022 Новая версия! АНО ДПО: Базовые принципы гештальта
- 22.08 АНО ДПО: Основы профориентологии
- 22.08ю2022 Новая версия! АНО ДПО: Введение в гештальт. История и философия гештальт-подхода
- 220. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Co³⁺,Co²⁺ с активностями ионов кобальта 1 моль/л и 0,001 моль/л, если 1,8 В. Ответ: 1,977 В.
- 21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.
- 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение.
- 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. В марте 1997 г. Сакуров был задержан работниками милиции и в последующем осужден.
- 21.Организационно-правовые основы самостоятельности местного самоуправления.
- 2.1 Практическая работа №3. Организационная структура предприятия на основе управления бизнес-процессами
- 2.1 Ситуационное (практическое) задание № 1 Определить плановую численность работающих, если известно, что пла-нируется увеличить выпуск продукции до N млн. руб., а производительность труда на p%. Объем продукции в отчетном году составил M млн. руб. при среднесписочной численности работающих Ч человек
- 2.1 Ситуационно (практическая) задача № 1 Процесс обслуживания посетителя поликлиники предполагает выполнение следующих функций: назначение анализов; регистрация обращения граждан,
![Описание
23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.
57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если K = 4,6⋅10⁻⁴.
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.
158. Реакции выражаются схемами: а) KClO₃ + Na₂SO₃ ⟶ KCl + Na₂SO₄; б) KMnO₄ + HBr ⟶ Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O. Составьте электронно−ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu│0,01 моль/л Cu²⁺║0,1 моль/л Zn²⁺│Zn; б) Ag│0,0001 M Ag⁺║0,001 M Fe²⁺│Fe; в) Mn│0,02 M Mn²⁺║0,06 M Hg²⁺│Hg.
217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
256. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (pH = 3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pH = 14).
266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂⋅Co(NO₂)₃; CoCl₃⋅3NH₃⋅2H₂O; 2KNO₂⋅NH₃⋅Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
2.1 Текст ситуационной (практической) задачи № 1 15 ноября за назначением пенсии по инвалидности обратился Котов Сергей Юрьевич. 1 июня Котова С.Ю. признали инвалидом I группы от трудового увечья. На дату установления инвалидности Котову было 40 лет.2.1. Текст ситуационной (практической) задачи № 2 Афанасьев, один из учредителей ООО, потребовал от директора внести в его трудовую книжку запись о том, что он является учредителем и это время считать трудовым стажем2.1 Текст ситуационной (практической) задачи Летом 2003 года в Государственной Думе прошло расширенное заседание межфракционного депутатского объединения «в поддержку традиционных духовно-нравственных ценностей в России»,22.08.2022 Новая версия! АНО ДПО: Базовые принципы гештальта22.08 АНО ДПО: Основы профориентологии22.08ю2022 Новая версия! АНО ДПО: Введение в гештальт. История и философия гештальт-подхода220. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Co³⁺,Co²⁺ с активностями ионов кобальта 1 моль/л и 0,001 моль/л, если 1,8 В. Ответ: 1,977 В.21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. В марте 1997 г. Сакуров был задержан работниками милиции и в последующем осужден.21.Организационно-правовые основы самостоятельности местного самоуправления.2.1 Практическая работа №3. Организационная структура предприятия на основе управления бизнес-процессами2.1 Ситуационное (практическое) задание № 1 Определить плановую численность работающих, если известно, что пла-нируется увеличить выпуск продукции до N млн. руб., а производительность труда на p%. Объем продукции в отчетном году составил M млн. руб. при среднесписочной численности работающих Ч человек2.1 Ситуационно (практическая) задача № 1 Процесс обслуживания посетителя поликлиники предполагает выполнение следующих функций: назначение анализов; регистрация обращения граждан,](/media/screenshot/ngueu-trudovoe-pravo-kontrolnaya-variant-6.jpg)