Ирина Эланс
120. Общая жесткость воды равна 8,5 мэкв/л. Определить постоянную жесткость воды, если при определении временной жесткости на 100 мл испытуемой воды при титровании пошло 6,5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. (Решение → 266)
Описание
120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:
р, кПа 1,34 2,50 4,25 5,71 7,18 8,90
n×10⁶, моль/г 0,38 0,58 1,016 1,17 1,33 1,46
- 120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:
- 120. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г) и не смещается равновесие системы N₂(г) + О₂(г) ⇄ 2NO(г)? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления.
- 120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271,4°C. Плотность твердого висмута равна 9,80 г/см³, а жидкого 10,27 г/см³. Вычислить температуру (°C) плавления висмута при давлении 21,72⋅10⁵ Па, зная теплоту плавления 11,0 кДж/моль.
- 120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻,
- 120. Рассчитайте KP и KC реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54% PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л.
- 121. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: FeCl₃ + Na₂S; Na₂S + AsCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 121. На сколько изменится температура плавления бензола С₆Н₆ при увеличении давления до 11,44⋅10⁵ Па, если при нормальном давлении она равна 5,53°С, теплота плавления 126,0 кДж/кг, разность удельных объемов жидкого и твердого бензола 1,301⋅10⁻²
- 11. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: KOH, Zn(OH)₂, HClO₄, H₃BO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей
- 1.1. Сульфаниламид (стрептоцид). 1.2. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе, производные алифатического и гетероциклического рядов: сульфадиметоксин. 1.3. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе и ароматической аминогруппе:
- 120. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,10 г/мл). б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH₄OH (ρ = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?
- 120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента железо.
- 120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0?
- 120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:
- 120. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: ZnSO₄ + Na₂S; Na₂S + FeCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
![Описание
120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:р, кПа 1,34 2,50 4,25 5,71 7,18 8,90 n×10⁶, моль/г 0,38 0,58 1,016 1,17 1,33 1,46
120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:120. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г) и не смещается равновесие системы N₂(г) + О₂(г) ⇄ 2NO(г)? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления. 120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271,4°C. Плотность твердого висмута равна 9,80 г/см³, а жидкого 10,27 г/см³. Вычислить температуру (°C) плавления висмута при давлении 21,72⋅10⁵ Па, зная теплоту плавления 11,0 кДж/моль.120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻, 120. Рассчитайте KP и KC реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54% PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л.121. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: FeCl₃ + Na₂S; Na₂S + AsCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и 121. На сколько изменится температура плавления бензола С₆Н₆ при увеличении давления до 11,44⋅10⁵ Па, если при нормальном давлении она равна 5,53°С, теплота плавления 126,0 кДж/кг, разность удельных объемов жидкого и твердого бензола 1,301⋅10⁻² 11. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: KOH, Zn(OH)₂, HClO₄, H₃BO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей 1.1. Сульфаниламид (стрептоцид). 1.2. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе, производные алифатического и гетероциклического рядов: сульфадиметоксин. 1.3. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе и ароматической аминогруппе: 120. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,10 г/мл). б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH₄OH (ρ = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента железо.120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0?120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:120. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: ZnSO₄ + Na₂S; Na₂S + FeCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и](/media/screenshot/120-obschaya-zhestkost-vodyi-ravna-85-mekvl-opredelit-postoyannuyu-zhestkost-_FfBKfAt.jpg)