Ирина Эланс
120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻, (Решение → 270)
Описание
120. Рассчитайте KP и KC реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54% PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л.
![120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻, (Решение → 270)](/assets/img/1.png)
![120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻, (Решение → 270)](/assets/img/3.svg)
- 120. Рассчитайте KP и KC реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54% PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л.
- 121. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: FeCl₃ + Na₂S; Na₂S + AsCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 121. На сколько изменится температура плавления бензола С₆Н₆ при увеличении давления до 11,44⋅10⁵ Па, если при нормальном давлении она равна 5,53°С, теплота плавления 126,0 кДж/кг, разность удельных объемов жидкого и твердого бензола 1,301⋅10⁻²
- 121. Определить объем раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией 5 моль/л, необходимый для приготовления 300 мл раствора с концентрацией эквивалентов 0,2 н.
- 121. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. H₂ объемом 448 л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А.
- 121. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 x 9,0 м2) содержит 55 г азота N, 30 г
- 121. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): K₂SO₄; NiCl₂. При электролизе какого из предложенных вам веществ выделяется кислород? Сколько кислорода выделится при электролизе током силой 30 А в течение 1,5 часов?
- 120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0?
- 120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:
- 120. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: ZnSO₄ + Na₂S; Na₂S + FeCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 120. Общая жесткость воды равна 8,5 мэкв/л. Определить постоянную жесткость воды, если при определении временной жесткости на 100 мл испытуемой воды при титровании пошло 6,5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
- 120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:
- 120. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г) и не смещается равновесие системы N₂(г) + О₂(г) ⇄ 2NO(г)? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления.
- 120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271,4°C. Плотность твердого висмута равна 9,80 г/см³, а жидкого 10,27 г/см³. Вычислить температуру (°C) плавления висмута при давлении 21,72⋅10⁵ Па, зная теплоту плавления 11,0 кДж/моль.
