Ирина Эланс
120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0? (Решение → 263)
Описание
120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:
а) H₂S + HNO₃ → S⁰ + NO₂ + H₂O
б) H₂S + SO₂ → S⁰ + H₂O
- 120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:
- 120. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: ZnSO₄ + Na₂S; Na₂S + FeCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 120. Общая жесткость воды равна 8,5 мэкв/л. Определить постоянную жесткость воды, если при определении временной жесткости на 100 мл испытуемой воды при титровании пошло 6,5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
- 120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:
- 120. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г) и не смещается равновесие системы N₂(г) + О₂(г) ⇄ 2NO(г)? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления.
- 120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271,4°C. Плотность твердого висмута равна 9,80 г/см³, а жидкого 10,27 г/см³. Вычислить температуру (°C) плавления висмута при давлении 21,72⋅10⁵ Па, зная теплоту плавления 11,0 кДж/моль.
- 120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻,
- 11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.. 2
- 11. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется
- 11. Оцените вязкость крови исходя из факта, что она проходит через аорту здорового взрослого человека (находящегося в покое) с объемной скоростью приблизительно 84 см³/с при перепаде давления на единицу длины (Δp/l) около 0,98 мм рт. ст./м. Радиус
- 11. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: KOH, Zn(OH)₂, HClO₄, H₃BO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей
- 1.1. Сульфаниламид (стрептоцид). 1.2. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе, производные алифатического и гетероциклического рядов: сульфадиметоксин. 1.3. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе и ароматической аминогруппе:
- 120. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,10 г/мл). б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH₄OH (ρ = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?
- 120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента железо.
![Описание
120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:а) H₂S + HNO₃ → S⁰ + NO₂ + H₂O б) H₂S + SO₂ → S⁰ + H₂O
120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:120. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: ZnSO₄ + Na₂S; Na₂S + FeCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и 120. Общая жесткость воды равна 8,5 мэкв/л. Определить постоянную жесткость воды, если при определении временной жесткости на 100 мл испытуемой воды при титровании пошло 6,5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:120. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г) и не смещается равновесие системы N₂(г) + О₂(г) ⇄ 2NO(г)? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления. 120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271,4°C. Плотность твердого висмута равна 9,80 г/см³, а жидкого 10,27 г/см³. Вычислить температуру (°C) плавления висмута при давлении 21,72⋅10⁵ Па, зная теплоту плавления 11,0 кДж/моль.120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻, 11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.. 211. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется11. Оцените вязкость крови исходя из факта, что она проходит через аорту здорового взрослого человека (находящегося в покое) с объемной скоростью приблизительно 84 см³/с при перепаде давления на единицу длины (Δp/l) около 0,98 мм рт. ст./м. Радиус 11. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: KOH, Zn(OH)₂, HClO₄, H₃BO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей 1.1. Сульфаниламид (стрептоцид). 1.2. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе, производные алифатического и гетероциклического рядов: сульфадиметоксин. 1.3. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе и ароматической аминогруппе: 120. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,10 г/мл). б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH₄OH (ρ = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента железо.](/media/screenshot/120-vyichislite-izmenenie-entropii-dlya-reaktsij-protekayuschih-po-uravneniya_c5GRNvU.jpg)