Ирина Эланс
32. Что называется периодом полураспада элемента? Запишите полную и сокращенную реакции естественного радиоактивного распада ядер урана-238 и плутония-239, укажите периоды полураспада для этих изотопов. (Решение → 1601)
Описание
330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента: PtI (т) | Н₂ (f = 2,00) | H⁺ (aq), а = 1,31⋅10⁻⁵ || H⁺ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т).
- 330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента: PtI (т) | Н₂ (f = 2,00) | H⁺ (aq), а = 1,31⋅10⁻⁵ || H⁺ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т).
- 330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
- 331. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором AgNO₃, показывает силу тока 0,9 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин выделилось 500 мг серебра? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение
- 331. Вычислите константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd(т) + ZnSO4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы E°(Zn2+/Zn) = –0,763 В и E°(Cd2+/Cd) = –0,403 В.
- 331. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молеклярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе: Cu | CuSO4 (1М) || AgNO3 (0,1М) | Ag. Вычислите величину электродвижущей
- 331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
- 33. 20,6 кг азота N₂ и 32,0 кг кислорода О₂ в газообразном состоянии находятся первоначально в двух отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.
- 32. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 3 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как
- 32. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании 100 мл 0,08 н. раствора уксусной кислоты 15 мл 0,1 н. раствора едкого натра.
- 32. Сколько миллилитров раствора 0,1 н K₂SO₄ потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора.
- 32. Сколько миллилитров раствора 0,1 н K₂SO₄ потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора.. 2
- 32. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.
- 32. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl; в) CuCl2 и Ca(OH)2; г) HCOONa и H2SO4; д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.
- 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.
![Описание
330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента: PtI (т) | Н₂ (f = 2,00) | H⁺ (aq), а = 1,31⋅10⁻⁵ || H⁺ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т).
330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента: PtI (т) | Н₂ (f = 2,00) | H⁺ (aq), а = 1,31⋅10⁻⁵ || H⁺ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т).330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.331. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором AgNO₃, показывает силу тока 0,9 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин выделилось 500 мг серебра? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение 331. Вычислите константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd(т) + ZnSO4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы E°(Zn2+/Zn) = –0,763 В и E°(Cd2+/Cd) = –0,403 В.331. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молеклярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе: Cu | CuSO4 (1М) || AgNO3 (0,1М) | Ag. Вычислите величину электродвижущей331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.33. 20,6 кг азота N₂ и 32,0 кг кислорода О₂ в газообразном состоянии находятся первоначально в двух отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.32. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 3 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как 32. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании 100 мл 0,08 н. раствора уксусной кислоты 15 мл 0,1 н. раствора едкого натра.32. Сколько миллилитров раствора 0,1 н K₂SO₄ потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора.32. Сколько миллилитров раствора 0,1 н K₂SO₄ потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора.. 232. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.32. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl; в) CuCl2 и Ca(OH)2; г) HCOONa и H2SO4; д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.](/media/screenshot/32-chto-nazyivaetsya-periodom-poluraspada-elementa-zapishite-polnuyu-i-sokras_HeAtc2r.jpg)