Ирина Эланс
331. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молеклярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе: Cu | CuSO4 (1М) || AgNO3 (0,1М) | Ag. Вычислите величину электродвижущей (Решение → 1606)
Описание
331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
- 331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
- 33. 20,6 кг азота N₂ и 32,0 кг кислорода О₂ в газообразном состоянии находятся первоначально в двух отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.
- 332. Вычислите массы веществ, образующихся в при катодном и при анодном пространстве, при электролизе раствора K₃PO₄ в течение 0,25 ч и силе тока 0,5 А. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
- 332. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия реакции в водном растворе 2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ при 25°С, зная стандартные потенциалы ϕ°(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В и ϕ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 В.
- 332. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные
- 333. В раствор электролита погружены цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая оловом. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте.
- 333. Для реакции комплексообразования в водном растворе Cd²⁺ + 4NH₃ ⇄ Cd(NH₃)₄²⁺ вычислить константу равновесия и энергию Гиббса на основании следующих стандартных потенциалов: Cd²⁺ + 2e → Cd; E⁰ = -0,40 В; Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e → Cd + 4NH₃; E⁰ = -0,61 В.
- 32. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl; в) CuCl2 и Ca(OH)2; г) HCOONa и H2SO4; д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.
- 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.
- 32. Что называется периодом полураспада элемента? Запишите полную и сокращенную реакции естественного радиоактивного распада ядер урана-238 и плутония-239, укажите периоды полураспада для этих изотопов.
- 330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента: PtI (т) | Н₂ (f = 2,00) | H⁺ (aq), а = 1,31⋅10⁻⁵ || H⁺ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т).
- 330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
- 331. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором AgNO₃, показывает силу тока 0,9 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин выделилось 500 мг серебра? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение
- 331. Вычислите константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd(т) + ZnSO4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы E°(Zn2+/Zn) = –0,763 В и E°(Cd2+/Cd) = –0,403 В.
![Описание
331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.33. 20,6 кг азота N₂ и 32,0 кг кислорода О₂ в газообразном состоянии находятся первоначально в двух отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.332. Вычислите массы веществ, образующихся в при катодном и при анодном пространстве, при электролизе раствора K₃PO₄ в течение 0,25 ч и силе тока 0,5 А. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.332. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия реакции в водном растворе 2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ при 25°С, зная стандартные потенциалы ϕ°(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В и ϕ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 В.332. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные333. В раствор электролита погружены цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая оловом. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте.333. Для реакции комплексообразования в водном растворе Cd²⁺ + 4NH₃ ⇄ Cd(NH₃)₄²⁺ вычислить константу равновесия и энергию Гиббса на основании следующих стандартных потенциалов: Cd²⁺ + 2e → Cd; E⁰ = -0,40 В; Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e → Cd + 4NH₃; E⁰ = -0,61 В.32. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl; в) CuCl2 и Ca(OH)2; г) HCOONa и H2SO4; д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.32. Что называется периодом полураспада элемента? Запишите полную и сокращенную реакции естественного радиоактивного распада ядер урана-238 и плутония-239, укажите периоды полураспада для этих изотопов.330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента: PtI (т) | Н₂ (f = 2,00) | H⁺ (aq), а = 1,31⋅10⁻⁵ || H⁺ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т).330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.331. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором AgNO₃, показывает силу тока 0,9 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин выделилось 500 мг серебра? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение 331. Вычислите константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd(т) + ZnSO4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы E°(Zn2+/Zn) = –0,763 В и E°(Cd2+/Cd) = –0,403 В.](/media/screenshot/331-napishite-uravneniya-anodnogo-i-katodnogo-protsessov-summarnyie-ionno-mol_354hDm0.jpg)