Ирина Эланс
333. Для реакции комплексообразования в водном растворе Cd²⁺ + 4NH₃ ⇄ Cd(NH₃)₄²⁺ вычислить константу равновесия и энергию Гиббса на основании следующих стандартных потенциалов: Cd²⁺ + 2e → Cd; E⁰ = -0,40 В; Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e → Cd + 4NH₃; E⁰ = -0,61 В. (Решение → 1613)
Описание
334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- 334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- 3.34. На сердечнике в виде тора диаметром d=500 мм имеется обмотка
- 334. Чему равны энергия Гиббса и константы равновесия Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ в водном растворе, если известны стандартные электродные потенциалы ϕ(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В и ϕ(Fe²⁺/Fe) = -0,440 В.
- 335. Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует …% вещества …, если начальные концентрации составляют … моль/л (таблица). Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если изменить давление в … раз?
- 335. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, протекающих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.
- 336. Серебро и золото, как известно, хорошо растворяются при определенных условиях в водных растворах цианида калия. Назовите эти условия и объясните причину растворимости указанных металлов. Используя метод электронно-ионного баланса, запишите
- 337. Какое соединение называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции «серебряного зеркала»? Составьте схему получения фенолформальдегидной смолы.
- 331. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молеклярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе: Cu | CuSO4 (1М) || AgNO3 (0,1М) | Ag. Вычислите величину электродвижущей
- 331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
- 33. 20,6 кг азота N₂ и 32,0 кг кислорода О₂ в газообразном состоянии находятся первоначально в двух отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.
- 332. Вычислите массы веществ, образующихся в при катодном и при анодном пространстве, при электролизе раствора K₃PO₄ в течение 0,25 ч и силе тока 0,5 А. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
- 332. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия реакции в водном растворе 2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ при 25°С, зная стандартные потенциалы ϕ°(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В и ϕ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 В.
- 332. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные
- 333. В раствор электролита погружены цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая оловом. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте.
