Ирина Эланс
332. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия реакции в водном растворе 2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ при 25°С, зная стандартные потенциалы ϕ°(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В и ϕ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 В. (Решение → 1610)
Описание
332. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные эффекты реакции (теплоты образования) их синтеза из двухатомных молекул исходных простых веществ. При вычислениях используйте данные об электроотрицательностях и энергиях диссоциации, приведенные в зад. № 324 и табл. 5 Приложения.
- 332. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные
- 333. В раствор электролита погружены цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая оловом. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте.
- 333. Для реакции комплексообразования в водном растворе Cd²⁺ + 4NH₃ ⇄ Cd(NH₃)₄²⁺ вычислить константу равновесия и энергию Гиббса на основании следующих стандартных потенциалов: Cd²⁺ + 2e → Cd; E⁰ = -0,40 В; Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e → Cd + 4NH₃; E⁰ = -0,61 В.
- 334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- 3.34. На сердечнике в виде тора диаметром d=500 мм имеется обмотка
- 334. Чему равны энергия Гиббса и константы равновесия Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ в водном растворе, если известны стандартные электродные потенциалы ϕ(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В и ϕ(Fe²⁺/Fe) = -0,440 В.
- 335. Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует …% вещества …, если начальные концентрации составляют … моль/л (таблица). Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если изменить давление в … раз?
- 330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
- 331. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором AgNO₃, показывает силу тока 0,9 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин выделилось 500 мг серебра? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение
- 331. Вычислите константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd(т) + ZnSO4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы E°(Zn2+/Zn) = –0,763 В и E°(Cd2+/Cd) = –0,403 В.
- 331. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молеклярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе: Cu | CuSO4 (1М) || AgNO3 (0,1М) | Ag. Вычислите величину электродвижущей
- 331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
- 33. 20,6 кг азота N₂ и 32,0 кг кислорода О₂ в газообразном состоянии находятся первоначально в двух отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.
- 332. Вычислите массы веществ, образующихся в при катодном и при анодном пространстве, при электролизе раствора K₃PO₄ в течение 0,25 ч и силе тока 0,5 А. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
![Описание
332. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные эффекты реакции (теплоты образования) их синтеза из двухатомных молекул исходных простых веществ. При вычислениях используйте данные об электроотрицательностях и энергиях диссоциации, приведенные в зад. № 324 и табл. 5 Приложения.
332. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные333. В раствор электролита погружены цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая оловом. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте.333. Для реакции комплексообразования в водном растворе Cd²⁺ + 4NH₃ ⇄ Cd(NH₃)₄²⁺ вычислить константу равновесия и энергию Гиббса на основании следующих стандартных потенциалов: Cd²⁺ + 2e → Cd; E⁰ = -0,40 В; Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e → Cd + 4NH₃; E⁰ = -0,61 В.334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.3.34. На сердечнике в виде тора диаметром d=500 мм имеется обмотка334. Чему равны энергия Гиббса и константы равновесия Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ в водном растворе, если известны стандартные электродные потенциалы ϕ(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В и ϕ(Fe²⁺/Fe) = -0,440 В.335. Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует …% вещества …, если начальные концентрации составляют … моль/л (таблица). Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если изменить давление в … раз?330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.331. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором AgNO₃, показывает силу тока 0,9 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин выделилось 500 мг серебра? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение 331. Вычислите константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd(т) + ZnSO4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы E°(Zn2+/Zn) = –0,763 В и E°(Cd2+/Cd) = –0,403 В.331. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молеклярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе: Cu | CuSO4 (1М) || AgNO3 (0,1М) | Ag. Вычислите величину электродвижущей331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.33. 20,6 кг азота N₂ и 32,0 кг кислорода О₂ в газообразном состоянии находятся первоначально в двух отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.332. Вычислите массы веществ, образующихся в при катодном и при анодном пространстве, при электролизе раствора K₃PO₄ в течение 0,25 ч и силе тока 0,5 А. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.](/media/screenshot/332-vyichislite-energiyu-gibbsa-i-konstantu-ravnovesiya-reaktsii-v-vodnom-ras_KaihJbl.jpg)