32. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl; в) CuCl2 и Ca(OH)2; г) HCOONa и H2SO4; д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения. (Решение → 1599)

Описание

32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.

32. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl; в) CuCl2 и Ca(OH)2; г) HCOONa и H2SO4; д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения. (Решение → 1599)

32. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl; в) CuCl2 и Ca(OH)2; г) HCOONa и H2SO4; д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения. (Решение → 1599)

Описание 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2. 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.32. Что называется периодом полураспада элемента? Запишите полную и сокращенную реакции естественного радиоактивного распада ядер урана-238 и плутония-239, укажите периоды полураспада для этих изотопов.330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента: PtI (т) | Н₂ (f = 2,00) | H⁺ (aq), а = 1,31⋅10⁻⁵ || H⁺ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т).330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.331. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором AgNO₃, показывает силу тока 0,9 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин выделилось 500 мг серебра? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение 331. Вычислите константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd(т) + ZnSO4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы E°(Zn2+/Zn) = –0,763 В и E°(Cd2+/Cd) = –0,403 В.331. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молеклярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе: Cu | CuSO4 (1М) || AgNO3 (0,1М) | Ag. Вычислите величину электродвижущей32. При каких температурах начинается восстановление железа Fе3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г) ?32. При каких температурах начинается восстановление железа Fе₃О₄(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г) ?32. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 3 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как 32. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании 100 мл 0,08 н. раствора уксусной кислоты 15 мл 0,1 н. раствора едкого натра.32. Сколько миллилитров раствора 0,1 н K₂SO₄ потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора.32. Сколько миллилитров раствора 0,1 н K₂SO₄ потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора.. 232. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.