Решения задач. 53

2445
88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/л.
Подробнее
2446
88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(ж); ∆H = -285,84 кДж; C(к) + O₂(г) = CO₂(г); ∆H = -393,51 кДж; CH₄(г) +
Подробнее
2447
88. Укажите, как в приведенном ряду элементов O, S, Se, Te изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов.
Подробнее
2448
88. Укажите реакцию среды растворов K₂S и Cr(NO₃)₂. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.
Подробнее
2449
88. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха?
Подробнее
2450
89. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄⋅10H₂O в 760 мл воды. б) Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г
Подробнее
2451
89. Как изменяются свойства элементов II периода периодической системы с увеличением заряда ядра атома элемента? Ответ подтвердите характером формирования электронных оболочек атомов элементов.
Подробнее
2452
89. Как изменяются свойства элементов II периода периодической системы с увеличением заряда ядра атома элемента? Ответ подтвердите характером формирования электронных оболочек атомов элементов.. 2
Подробнее
2453
89. Найдите температуру, при которой константа равновесия реакции HCl(г) + O2(г) ⇄ H2O(г) + Cl2(г) равна единице.
Подробнее
2454
89. Напишите математическое выражение K (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных
Подробнее
2455
89. Опишите поведение в воде соли Na₃PO₄ и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) H₂SO₄, б) KOH, в) ZnSO₄. Дайте мотивированный ответ на вопрос: в каких случаях гидролиз фосфата натрия усилится? Составьте
Подробнее
2456
89. Определить средний квадратичный сдвиг сферических наночастиц золя за время 5 с, если вязкость среды 1,002 мПа⋅с, температура 20°C, радиус частиц 6,0 нм.
Подробнее
2457
89. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
Подробнее
2458
89. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Ca(к) + 1/2O₂(г) = CaO(к); ΔH = -635,60 кДж H2(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(ж);
Подробнее
2459
89. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха?
Подробнее
2460
8. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?
Подробнее
2461
8. Во сколько раз поверхностное натяжение глицерина выше поверхностного натяжения оливкового масла, если в капилляре с внутренним радиусом 0,400 мм столбик первого поднялся на высоту h₁ = 26,8 мм, а второго - на h₂ = 18,8 мм? Плотность глицерина
Подробнее
2462
8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.
Подробнее
2463
8. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
Подробнее
2464
8. Изобразите любой изомер соединения гексадиол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
2465
8. Какие растворы называются буферными? Вычислите pH буферного раствора, состоящего из 4 мл угольной кислоты и 16 мл гидрокарбоната натрия одинаковой концентрации. Константа диссоциации угольной кислоты равна 3,7⋅10⁻⁷.
Подробнее
2466
8. Монодисперсные и полидисперсные системы. Характеристика полидисперсных систем с помощью средних параметров размера.
Подробнее
2467
8. Объясните, почему кислород в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а сера – переменную. Дайте обоснованный ответ, рассмотрев электронную конфигурацию данных элементов.
Подробнее
2468
8. Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод
Подробнее
2469
8. Рассчитать объем электролита 0,1М бихромата калия, который надо добавить к 10 л золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию. Порог коагуляции золя по данному электролиту 0,063 моль/л.
Подробнее
2470
8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).
Подробнее
2471
8. Стандартное сродство ΔG0373 химической реакции CO + H2O = CO2 + H2 равно –25,6·103 Дж/моль. Определите константу равновесия этой реакции при 373 К.
Подробнее
2472
8. Удельная поверхность активированного угля равна 400 м²/г. Плотность метилового спирта (CH₃OH) при 288 К равна 0,7958 г/см³. Оценить максимальное количество спирта, которое можно адсорбировать одним граммом угля при 288 К, если спирт адсорбируется
Подробнее
2473
8. Химические свойства ацетиленовых углеводородов. Напишите соответствующие уравнения реакций этина. Какая реакция называется реакцией Кучерова?
Подробнее
2474
90. а) Сколько граммов Al₂(SO₄)₃⋅18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? б) Вычислить процентную концентрацию одномолярного раствора нитрата никеля (II),
Подробнее
2475
90. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Подробнее
2476
90. Напишите математическое выражение K (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных
Подробнее
2477
90. Пептиды, пептидная связь. Напишите уравнение реакции образования дипептида из серина и цистеина.
Подробнее
2478
90. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).
Подробнее
2479
90. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха?
Подробнее
2480
9.10. Проводили испытания стальных конструкций, частично погруженных в морскую воду. При этом было замечено, что наибольшие скорости коррозии наблюдаются в районе переменной ватерлинии (в зоне переменного смачивания). Чем это объясняется? Приведите
Подробнее
2481
9.12. Как протекает атмосферная коррозия стальных деталей морских приборов, покрытых слоем никеля, если такое покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Подробнее
2482
9.15. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии стального изделия, покрытого слоем кадмия, в растворе соляной кислоты и в морской воде.
Подробнее
2483
91. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Укажите значение молярной массы вещества, которое будет восстанавливаться на катоде в первую очередь. Приведите уравнения
Подробнее
2484
91. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S⁰ соответствующих газов. Чем можно объяснить, что ΔS < 0?
Подробнее
2485
91. Кусок латуни массой 0,8 г растворили в азотной кислоте. При электролизе этого раствора на катоде выделилось 0,496 г меди. Напишите уравнения реакций и определите марку латуни, то есть состав сплава в процентах.
Подробнее
2486
91. Рассчитайте степень дисперсности для приведенной ниже системы и укажите, к какой из дисперсных систем ее следует отнести (грубые дисперсии, коллоиды, истинные растворы). Дайте название этой системе в соответствии с классификацией по агрегатному
Подробнее
2487
91. Сколько этиленгликоля C₂H₄(OH)₂ необходимо взять на 10 л воды для приготовления антифриза, замерзающего при температуре -40℃?
Подробнее
2488
91. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: 23) SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O
Подробнее
2489
91. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
Подробнее
2490
91. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Подробнее
2491
92. Белки, классификация и состав. Напишите уравнение реакции образования дипептида из фенилаланина и аланина.
Подробнее