Решения задач. 51

2351
80. Константа равновесия системы CO + H2O ⇔ CO2 + H2 при некоторой температуре равна 1. Вычислите процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации СО и Н2О составляют по 1 моль/л.
Подробнее
2352
80. Кратко опишите свойства ароматических альдегидов, подчеркнув сходство и различие их с алифатическими альдегидами. Напишите формулы ацетона и бензофенона, орто- и пара-бензохинонов.
Подробнее
2353
80. Напишите формулу дигалогенопроизводного и реакции его превращений, если после отщепления от него двух молекул хлорводорода в спиртовом растворе щелочи образуется соединение, гидратация которого по Кучерову приводит к образованию бутанона-2.
Подробнее
2354
80. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции P₂O₅(к) + H₂O(ж) = 2HPO₃(ж), если тепловые эффекты реакции равны: 2P(к) + 2,5O₂(г) = P₂O₅(к), ΔH⁰ = -1492 кДж; 2P(к) + H₂(г) + 3O₂(г) =
Подробнее
2355
80. Почему в конструкциях, омываемых морской водой, не следует применять одновременно детали из железа и алюминиевых сплавов? Приведите схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких изделий.
Подробнее
2356
80. Приведите принципиальную схему pH метра. Как рассчитать pH раствора, входящего в состав гальванического элемента, который состоит из водородного и каломельного электродов? Сделайте расчет pH. Электродный потенциал каломельного электрода равен
Подробнее
2357
80. При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Подробнее
2358
80. Тепловой эффект реакции 3N₂O(г) + 2NH₃(г) = 4N₂(г) + 3Н₂O(г) равен 878,64 кДж. Вычислите ΔΗf°(N₂O).
Подробнее
2359
813. Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I А, в течение времени t при выходе
Подробнее
2360
81. В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование». Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl₂ с инертными электродами.
Подробнее
2361
81. Вычислить электрофоретическую подвижность частиц карбоната стронция в воде при напряженности электрического поля 800 В/м, если дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза, равен 25 мВ; вязкость 1,00⋅10⁻³ Па⋅с, относительная
Подробнее
2362
81. Значения энтальпии растворения в воде Na2CO3 и Na2CO3∙10H2O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na2CO3.
Подробнее
2363
81. Значения энтальпии растворения в воде Na₂CO₃ и Na₂CO₃⋅10H₂O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na₂CO₃.
Подробнее
2364
81. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Подробнее
2365
81. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Подробнее
2366
8-1. Найти поверхностное натяжение анилина, если с помощью сталагмометра Траубе получены следующие данные: число капель анилина 42, плотность его γ=1,4 кг/м3, число капель воды 18. Температура опыта 288 К. Поверхностное натяжение воды σ0=73,26∙10-3
Подробнее
2367
81. Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 1 моль калия с водой в стандартных условиях.
Подробнее
2368
81. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля бертолетовой соли КСlО3(к), протекающей по уравнению: 2КСlО3(к) = 2КСl(к) + 3О2(г). Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при разложении 100 г бертолетовой
Подробнее
2369
81. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2, а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,
Подробнее
2370
81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид магния, сульфит натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
Подробнее
2371
825. Константа скорости бимолекулярной реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O равна 1,3⋅10¹¹ дм³⋅моль⁻¹⋅с⁻¹. Вычислить время полупревращения при начальных концентрациях 1) [H⁺] = [OH⁻] = 0,10 моль⋅дм⁻³, 2) [H⁺] = [OH⁻] = 0,10⋅10⁻³ моль⋅дм⁻³.
Подробнее
2372
82. Вычислите скорость электроосмоса раствора хлорида калия через корундовую диафрагму, если известен дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза частиц корунда в том же растворе, равный 70 мВ; вязкость 1,00⋅10⁻³ Па⋅с, относительная
Подробнее
2373
82. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль метана, в результате которой образуются пары вода и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л метана (н.у.) ?
Подробнее
2374
8-2. Дано комплексное соединение. 1. Запишите первичную и вторичную диссоциации комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5). 2. Вычислите концентрации
Подробнее
2375
8-2. Для водного раствора изомасляной кислоты при 291 К найдены константы уравнения Шишковского: a=13,1∙10-3, b=2,2. Чему равна адсорбция при концентрациях c1=0,01; c2=0,1 и c3=1 кмоль/м3.
Подробнее
2376
82. Какие соединения называются карбоновыми кислотами? Какие особенности строения обусловливают их кислотные свойства и почему? Расположите в ряд по возрастанию силы следующие кислоты: пропионовую, α-нитропропионовую, β-нитропропионовую и
Подробнее
2377
82. Мочевина. Химические свойства. Напишите уравнение реакции образования биурета.
Подробнее
2378
82. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: 1) растворения сульфида железа(II) в соляной кислоте; 2) взаимодействия сульфата кадмия и гидроксида натрия; 3) растворения гидроксида алюминия в избытке раствора щелочи.
Подробнее
2379
82. Определите стандартную энтальпию образования сероуглерода CS₂, если известно, что CS₂(ж) + 3О₂(г) = СО₂(г) + 2SO₂(г) – 1075 кДж.
Подробнее
2380
8-2. По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (T = 77 К; B₀ = 16,2⋅10⁻²⁰ м²):
Подробнее
2381
82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ⇔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой
Подробнее
2382
82. Реакция горения этилена выражается уравнением C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г). При сгорании 1 л C2H4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
Подробнее
2383
82. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: нитрат меди, карбонат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте
Подробнее
2384
82. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III).
Подробнее
2385
834. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Металлы Fe-Cr
Подробнее
2386
83. Автомобиль массой m = 1500 кг едет по горизонтальному участку дороги со скоростью v = 72 км/ч...
Подробнее
2387
83. Аминоспирты, определение, распространение в природе. Напишите формулы этаноламина (коламина) и холина.
Подробнее
2388
83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
Подробнее
2389
83. Вычислите тепловые эффекты реакций сгорания 10 г следующих веществ: С (графит), Н₂(г), Р(к), Мg(к), Н₂S(г), С₂Н₅ОН(ж), С₆Н₁₂О₆(к).
Подробнее
2390
83. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl₂ и Pb(NO₃)₂ с угольными электродами.
Подробнее
2391
83. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) ⇔ 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H = 1038 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении
Подробнее
2392
83. Опишите поведение в воде соли FeCl₃ и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) HCl, б) NaCN, в) KOH. Дайте мотивированный ответ на вопрос: в каких случаях гидролиз хлорида железа усилится? Составьте
Подробнее
2393
83. Ряд судовых конструкций включает пары разнородных в электрохимическом отношении материалов. Почему это не рекомендуется. Ответ иллюстируйте конкретными примерами.
Подробнее
2394
83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей ?
Подробнее
2395
83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
Подробнее
2396
83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону
Подробнее
2397
84. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и Na₂S; б) Fe₂(SO₄)₃ и ZnCl₂; в) FeCl₃ и K₂SO₃? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Подробнее