Решения задач. 52

2398
84. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
Подробнее
2399
84. Какой тип изомерии возможен для бутантриола-1,2,3? Напишите уравнения реакций взаимодействия этого спирта в соотношении 1:3 с азотной кислотой; линолевой кислотой; бромистым водородом.
Подробнее
2400
84. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г); ΔH = 41 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления
Подробнее
2401
84. Осуществите следующие превращения: этаналь → уксусная кислота → ацетилхлорид → ангидрид уксусной кислоты → изопропилацетат → ацетамид.
Подробнее
2402
8-4. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам по данным конденсации паров воды на активированном угле при T = 293 К.
Подробнее
2403
84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.
Подробнее
2404
84. Смешивают попарно растворы: 1) NaOH и HNO₃; 2) K₂CO₃ и HCl; 3) CuSO₄ и KOH. В каких случаях протекают реакции? Составить их молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
Подробнее
2405
84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: хлорид железа (III), сульфид натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли
Подробнее
2406
84. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К.
Подробнее
2407
85. В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование». Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.
Подробнее
2408
8.5. Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25оС, состоящего из кадмиевого электрода, погруженного в 0,01М раствор Cd(NO3)2, и серебряного электрода, погруженного в 0,1М раствор AgNO3. Написать процессы на катоде и аноде, уравнение
Подробнее
2409
85. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи в молекулах и молекулярных ионах. Молекула C₂, длина связи d = 154⋅10⁻¹² м Ион C₂⁻, длина связи d = 127⋅10⁻¹² м
Подробнее
2410
85. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl₂ или FeCl₃; Na₂CO₃ или Na₂SO₃? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Подробнее
2411
85. Напишите уравнения реакций взаимодействия 3-метилбутанола-2 с PCl₅; уксусной кислотой; бромистым водородом; хлорангидридом уксусной кислоты. К какому типу реакций принадлежат указанные превращения?
Подробнее
2412
85. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мг-экв/л. Какую массу Na₃PO₄ нужно добавить, чтобы умягчить 1 м³ воды?
Подробнее
2413
85. Номенклатура аминокислот. Напишите уравнения реакций взаимодействия аланина с NaOH и HCl.
Подробнее
2414
85. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях: а) CaO(к) + CO₂(г) = CaCO₃(к) б) NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к) в) CaO(к) + H₂O(ж) = Ca(OH)₂(к) При расчетах исходите из S⁰₂₉₈ соответствующих веществ.
Подробнее
2415
85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте
Подробнее
2416
86. Амфотерные свойства аминокислот. Ответ подтвердите реакциями с цистеином.
Подробнее
2417
86. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: 1) Na₂SO₄ и BaCl₂; 2) NaHCO₃ и NaOH; 3) Pb(NO₃)₂ и KOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
Подробнее
2418
86. В мировой практике для борьбы с коррозией внутренней поверхности танков нефтеналивных судов применяется протекторная защита. Рассчитайте, сколько должен весить цинковый протектор, рассчитанный за год работы, если зона защитного действия его 6
Подробнее
2419
86. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СO(г) = СO₂(г) + С(к), чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
Подробнее
2420
86. Вычислите жесткость воды, если в литре воды содержится 202,5 мг Ca(HCO3)2 и 285 мг MgCl2.
Подробнее
2421
86. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: CH₄(г) + H₂O(г) = CO(г) + 3H₂(г). Рассчитайте ∆H⁰, ∆S⁰ и ∆G⁰ этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.
Подробнее
2422
86. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из
Подробнее
2423
86. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид аммония, сульфид бария. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
Подробнее
2424
86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(ж), ΔH₁ = -1168,80 кДж 4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(ж), ΔH₂ =
Подробнее
2425
86. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха? Рассчитайте
Подробнее
2426
87. а) Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди (II), плотность которого 1,18 г/мл. б) Сколько граммов железного купороса (FeSO₄⋅7H₂O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?
Подробнее
2427
87. Вычислить скорость электроосмоса раствора 5 ммоль/л KCl через пористый корунд, если известен дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза частиц корунда в том же растворе, 70 мВ. Вязкость раствора 0,890⋅10⁻³ Па⋅с, относительная
Подробнее
2428
87. Исходя из величин потенциалов ионизации, укажите, какой из приведенных элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba - проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства?
Подробнее
2429
87. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂SO₃, NaCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Подробнее
2430
87. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Подробнее
2431
87. Пользуясь табличными данными, вычислите константу равновесия следующей реакции CO (г) + H2O (г) ⇄ CO2 (г) + H2 (г) при 298 К и при 1000 К.
Подробнее
2432
87. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl2; б) Hg(NO3)2; в) CuSO4; г) AgNO3; д) CaCl2? Ответ обоснуйте.
Подробнее
2433
87. При растворении 16 г CaC2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Ca(OH)2.
Подробнее
2434
87. Смешивают попарно растворы следующих электролитов: 1) NaOH и HCl; 2) K₂SO₃ и HCl; 3) H₂SO₄ и CH₃COONa. Какие из реакций протекают практически до конца? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
2435
87. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: сульфат марганца (II), карбонат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону
Подробнее
2436
87. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с a(Ag⁺) = a(Pb²⁺) = 1,0 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится
Подробнее
2437
87. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха?
Подробнее
2438
88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл?
Подробнее
2439
88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Подробнее
2440
88. Как из пропанола-1 получить пропиловый эфир изомасляной кислоты? Напишите уравнение соответствующей реакции. К какому типу относится эта реакция?
Подробнее
2441
88. Перед использованием речной воды в производстве ее осветляют, для этого можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход электролита - коагулятора (кг/сутки), если расход воды на предприятии
Подробнее
2442
88. Приведите примеры оксиаминокислот. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из серина и фосфорной кислоты.
Подробнее
2443
8.8. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П. 7): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения
Подробнее
2444
88. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.
Подробнее