Решения задач. 48

2210
69. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
Подробнее
2211
69. Теплоты растворения сульфата меди CuSO₄ и кристаллогидрата CuSO₄⋅5H₂O соответственно равны (-66,11 кДж) и (+11,72 кДж). Вычислите теплоту гидратации CuSO₄.
Подробнее
2212
69. Химический состав нервной ткани. Напишите уравнение реакции образования лецитина и кефалина.
Подробнее
2213
69. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
Подробнее
2214
6. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaSO3 ⇐ SO2 ⇐ S ⇒ FeS ⇒ H2S ⇒ KHS. б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: K2S; Fe2(SO4)3; Na3PO4.
Подробнее
2215
6 вариант биофизика
Подробнее
2216
6. Две длинные тонкостенные коаксиальные трубки радиусами 2 см и 4 см несут заряды, равномерно распределенные по длине с линейными плотностями 1 нКл/м и –0,5 нКл/м соответственно. Определить напряженность на расстоянии 5 см от оси трубок.
Подробнее
2217
6. Для элемента Х получены следующие значения энергий ионизации (кДж⋅моль⁻¹): I₁ = 801; I₂ = 2427; I₃ = 3660; I₄ = 25026; I₅ = 32827. Определите наиболее вероятную формулу оксида элемента Х. Выбор обоснуйте.
Подробнее
2218
6 задач по оптике
Подробнее
2219
6 задач по физике
Подробнее
2220
6. Изобразите любой изомер соединения гексенол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
2221
6. Напишите все изомеры ароматического соединения C9H10 и дайте им название по номенклатуре ИЮПАК.
Подробнее
2222
6. Напишите уравнение реакции взаимодействия бутана и 2-метилбутана с бромом и с азотной кислотой. Укажите условия проведения этих превращений?
Подробнее
2223
6. Объясните различие величин радиусов и свойств атомов Cu и Zn.
Подробнее
2224
6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты.
Подробнее
2225
6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице.
Подробнее
2226
6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице.. 2
Подробнее
2227
6. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей MnSO4, CH3COONa, KNO3, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.
Подробнее
2228
6. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами: K2CO3. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании
Подробнее
2229
6. Рассмотрите коррозию гальванопары Zn/Al (коррозионная среда H2O + O2), используя потенциалы: укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное
Подробнее
2230
6. Рассчитайте молярную концентрацию раствора бензойной кислоты, имеющего pH = 3,0.
Подробнее
2231
6. Сточные воды содержат 85 г/л серной кислоты. Какое количество негашеной извести необходимо для нейтрализации 1 м³ таких сточных вод, если содержание основного вещества в используемой извести составляет 92%?
Подробнее
2232
6. Суспензия каолина (плотность 2,50 г/см³) состоит из приблизительно одинаковых частиц, имеющих форму правильной шестиугольной призмы с высотой 0,066 мкм и стороной основания 0,71 мкм (шестигранные таблички). Вычислить удельную площадь поверхности,
Подробнее
2233
7-03. Интенсивность естественного света, прошедшего через частично поглощающий поляроид...
Подробнее
2234
70. Восстанавливающий тип дисахаридов. Реакция серебряного зеркала с лактозой.
Подробнее
2235
70. Для реакции C(графит) + O₂(г) = CO₂(г), ΔH⁰х.р. = −393,8 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, в каком направлении смещается равновесие в системе при: а) нагревании;
Подробнее
2236
70. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов
Подробнее
2237
70. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2, K2CO3; KNO3; NaCN ? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Подробнее
2238
70. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
Подробнее
2239
70. Рассчитать константу равновесия реакции CO(г) + Cl₂(г) ⇔ COCl₂(г), если исходные концентрации CO и Cl₂ составляли 4 моль/л, а равновесная концентрация COCl₂ равна 2 моль/л.
Подробнее
2240
70. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312ºС. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.
Подробнее
2241
70. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением: C₂Н₆(г) + 3,5О₂(г) = 2СО₂(г) + 3Н₂О(ж); ΔН = -1559,87 кДж. Вычислить теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО₂(г) и Н₂О(ж).
Подробнее
2242
7.10. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в одномолярные растворы своих солей? Составьте схему соответствующего гальванического элемента, вычислите э. д. с. Изменится ли
Подробнее
2243
7.12. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, опущенных в одномолярные растворы соответствующих солей, равна 0,46 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,01 М растворы? Ответ подтвердите расчетами. Составьте схему
Подробнее
2244
7.147. Через электролизер, содержащий 2 л 15%-ного по массе раствора NaOH, пропускать ток силой 5 А в течении 3 суток. Определить концентрацию раствора после электролиза. Плотность исходного раствора 1,1665 г/см3.
Подробнее
2245
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Подробнее
2246
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Подробнее
2247
71. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.
Подробнее
2248
71. В чем заключается инверсия сахаров? Что такое инвертный сахар? Гидролиз сахарозы.
Подробнее
2249
71. Вычислите массовую долю (в %) элементов в высших оксидах: а) селена; б) рения; в) осмия; г) индия.
Подробнее
2250
71. Вычислить %-ное содержание сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого равна –0,41ºС.
Подробнее
2251
7-1. Вычислить поверхностное натяжение анилина на границе раздела с воздухом при 292 К, если методом наибольшего давления пузырьков получены следующие результаты: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 11,82∙102 Н/м2, а в
Подробнее
2252
71. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 20°С и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:
Подробнее
2253
71. Для реакции синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), ΔH⁰х.р. = −92,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается
Подробнее
2254
71. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He₂ и молекулярного иона He₂⁺ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона He₂⁺ и невозможность существования молекулы He₂?
Подробнее
2255
71. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если известно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к), ΔS0х.р. = -260,4 кДж.
Подробнее
2256
71. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С₂Н₅ОН(ж) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 3H₂O(ж) + ΔН. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С₂Н₅ОН(ж) равна (+ 42,36 кДж) и известны
Подробнее