Решения задач. 45

2069
5. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
Подробнее
2070
5. Вычислите удельную поверхность катализатора, если для образования мономолекулярного слоя на нем должно адсорбироваться 100 см³/г азота (объем приведен к нормальным условиям). Площадь молекулы азота в слое равна 1,62⋅10⁻¹⁹ м².
Подробнее
2071
5. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
Подробнее
2072
5. Для элемента X даны энергии ионизации (кДж⋅моль⁻¹): I₁ = 1402; I₂ = 2856; I₃ = 4578; I₄ = 7475; I₅ = 9445; I₆ = 53266. В какой группе периодической системы находится элемент X? Ответ обоснуйте.
Подробнее
2073
5 задач по страхованию
Подробнее
2074
5 задач по физике
Подробнее
2075
5 задач по финансам
Подробнее
2076
5. Изобразите любой изомер соединения нитрогептан. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
2077
5. Изомерия ароматических углеводородов. Напишите формулы изомеров двух- и трехзамещенных бензолов.
Подробнее
2078
5. Найти для идеального газа уравнение такого процесса, при котором теплоемкость газа изменяется с температурой по закону С = α /Т , где α = const
Подробнее
2079
5. Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г), ΔH = -73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
Подробнее
2080
5. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ΔH⁰обр.(CH₃COOH). Сколько грамм и м³ (н.у.) кислорода пошло на окисление, если выделилось 87,38 кДж тепла?
Подробнее
2081
5. Напишите электронную формулу атома алюминия. Назовите валентные электроны его атома, изобразите их графически. Охарактеризуйте формирующий электрон набором квантовых чисел. Приведите примеры электронных аналогов для алюминия.
Подробнее
2082
5. Определите, во сколько раз изменится ширина интерференционных полос на экране в опыте с зеркалами Френеля, если фиолетовый светофильтр (0,4 мкм) заменить красным (0,7 мкм).
Подробнее
2083
5. Поезд движется по закруглению радиусом 500 м. Ширина железнодорожной колеи 152,4 см. Наружный рел
Подробнее
2084
5. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn²⁺ ⇔ Zn²⁺ + Sn при a(Zn²⁺) = 10⁻⁴ моль/л; a(Sn²⁺) = 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электронных реакций.
Подробнее
2085
5. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода (CS₂) до CO₂ и SO₂ ? Ответ: Q=552,0 кДж.
Подробнее
2086
5. Сульфид мышьяка содержит 39,0% серы, молярная масса эквивалента которой 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу этого вещества.
Подробнее
2087
5. Что называется ионным произведением воды? В каких пределах изменяется концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов в разбавленных водных растворах? Вычислите концентрацию гидроксильных ионов, если pH = 5.
Подробнее
2088
600. В чем отличие гальванических элементов это электролиза? Гальванический элемент состоит из никелевого и цинкового электродов, погруженных в растворы электролитов хлорида цинка и никеля с концентрациями 0,01 М и 0,1 М соответственно. Запишите
Подробнее
2089
6-02. Плоскопараллельная прозрачная плёнка с показателем преломления n помещена между двумя...
Подробнее
2090
604. ЭДС реакция Pb(т) + PbO₂(т) + 2H₂SO₄(aq) ⇄ PbSO₄(т) + 2H₂O(aq) равна 2,04 В при 25℃, температурный коэффициент dE/dT = 1,36 мВ/К. Найти величины ΔG, ΔH, ΔS этой реакции.
Подробнее
2091
60. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% NO.
Подробнее
2092
60. В контакте с каким из металлов, Pb или Fe, цинк более коррозионно нестоек в морской воде? Ответ дайте на основании данных: η(Zn/О₂) > η(Pb/О₂) > η(Fe/О₂).
Подробнее
2093
60. Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А. Что и в каких количествах образовалось на его пластинах? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.
Подробнее
2094
60. Какая связь существует между углеводными и жировыми обменами? Напишите формулы соединений, образующихся как при обмене углеводов, так и при обмене жиров.
Подробнее
2095
60. Концентрация насыщенного при t = 20°C раствора сероводородной кислоты H₂S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени Kд = 1⋅10⁻⁷. Определите концентрации ионов [H⁺] и [HS⁻].
Подробнее
2096
60. Приведите формулы эфиров кислородных кислот фосфора, содержащих радикалы этил и пропил. Какое биологическое значение имеют эфиры фосфорной кислоты.
Подробнее
2097
60. Рассчитайте удельный показатель поглощения рибофлавина (среднее значение), если навеску массой 0,1000 растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 500,0 мл (раствор А). В мерную колбу вместимостью 200,0 мл вносили
Подробнее
2098
60. Скорость реакции А + 2В = C при с(А) = 0,5 моль/л и с(В) = 0,6 моль/л равна 1,08 моль/(л⋅с). Определите константу скорости реакции, л²/(моль²⋅с).
Подробнее
2099
60. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы серебро и хром.
Подробнее
2100
60. Составьте уравнения реакций окисления α- и β-оксипропионовых и яблочной кислот.
Подробнее
2101
60. Сформулируйте правило ионного произведения воды. Изменится ли величина ионного произведения воды при повышении температуры, разбавлении раствора или при приливании к нему кислоты или щелочи? Что такое pH?
Подробнее
2102
60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным
Подробнее
2103
6.1.1. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с, если радиус частиц равен 50 мкм, вязкость воды η = 10 Па·с, температура 20°С.
Подробнее
2104
614. При исследовании гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко в объеме 2,00⋅10⁻⁵ см³, проходящем через счетное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65,0
Подробнее
2105
6.16. В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2O(г) ⇔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45% метана.
Подробнее
2106
6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.
Подробнее
2107
619. Рассчитайте ЭДС и константу равновесия при 298 К концентрационного гальванического элемента, составленного из цинковых электродов, погруженных в 0,0001 М и 0,1 М растворы ZnSO₄.
Подробнее
2108
61. Алюминиевая и железная пластины, находящиеся в водном растворе NaCl, подсоединены к источнику постоянного тока: Аl к (−), а Fe к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Составьте схему коррозионных процессов.
Подробнее
2109
61. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием. Рассчитайте, сколько кулонов электричества потребуется в процессе электролиза раствора CdSO4, если масса кадмиевого анода уменьшилась при этом на 10,5 г.
Подробнее
2110
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
Подробнее
2111
61. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль метана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода
Подробнее
2112
6. 1. Из веществ Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию
Подробнее
2113
6. 1. Из веществ Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию. 2
Подробнее
2114
61. Изомерия фенолокислот. Напишите уравнения реакций образования простого и сложного эфиров из салициловой кислоты и этанола.
Подробнее
2115
61. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные
Подробнее